Questions UE1 2017-2018

[Wood]

Yo tout le monde ! 

C'est ici que vous pouvez poser vos questions d'UE1 !

Petit rappel : essayez de chercher si votre question n'a pas déjà été posée avant de la poster (en utilisant la barre de recherche c'est très rapide)

Bon courage pour votre rentrée demain !

[mathilde25000]

Bonjour, j'avais une petite question, lorsque je cherche la configuration électronique du chrome, je trouve 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4, mais dans des qcm j'ai trouvé que la configuration était 1s2 2s2 2p6 3s2 4s1 3d5, je ne comprend pas pourquoi, est ce dû a une hybridation ?
Merci   

[Alexou]

Bonjour, j'avais une petite question, lorsque je cherche la configuration électronique du chrome, je trouve 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4, mais dans des qcm j'ai trouvé que la configuration était 1s2 2s2 2p6 3s2 4s1 3d5, je ne comprend pas pourquoi, est ce dû a une hybridation ?
Merci   

Salut je suis tuteur ... (même si c'est pas encore marqué sous mon pseudo) 
En fait la proposition du QCM est bien vraie c'est bien 1s2 2s2 2p6 3s2 4s1 3d5. Mais cette notion est abordée plus amplement lors des ED, en fait le Crome fait partie de certaines exceptions.
En fait la couche (d) est d'autant plus stable quand elle est à moitié (donc 5/10) ou totalement (10/10) remplie.
Donc en fait cela est aussi valable :
- pour le cuivre (z=29) sa configuration électronique n'est pas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 mais 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
- Pour le nickel (z= 28) : pas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 mais 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 
- pour le vanadium (Z= 23) : pas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 mais 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 

En revanche le cobalt (Z= 27) est bien 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s2 3d7
De même que pour le titane (Z= 22) est bien 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s2 3d2
"Donc quand on ne peut pas modifier pour avoir d5 ou d10 en prenant sur la couche 4s (uniquement) on laisse comme c'est"     

 

[Cronisos]

Bonsoir, je n'ai pas très bien compris l'exemple sur l'hybridation du carbone... On note dans le cours qu'avec la promotion de Valence m, sa vraie configuration électronique est 1s2 2s1 2p3, or, il est aussi dit que c'est 1s2 2s2 2p2... 
Quelle configuration faut-il choisir et dans quel cas utilise-t-on celle avec la promotion de Valence ?
Merci d'avance 

[Yop]

Bonsoir, je n'ai pas très bien compris l'exemple sur l'hybridation du carbone... On note dans le cours qu'avec la promotion de Valence m, sa vraie configuration électronique est 1s2 2s1 2p3, or, il est aussi dit que c'est 1s2 2s2 2p2... 
Quelle configuration faut-il choisir et dans quel cas utilise-t-on celle avec la promotion de Valence ?
Merci d'avance 

Salut Cronisos,

Tout d'abord il faut replacer la situation de l'atome de Carbone:
Selon le tableau périodique des éléments on trouve que le carbone à un Z = 6
Il faut placer ses différents électrons dans les différentes couches:

On a donc: 1s²2s²2p²

Le carbone est dans ce cas divalent (se lie deux fois), c'est son état basal (présent dans le monoxyde de carbone par exemple.)
Mais en plaçant les électrons sur la couche Electronique n=2 on se rend compte que si on obéit à la règle de Hund et de Pauli, on a une case quantique vide sur la couche de valence (Pz pour être précis).


Le carbone réalise une hybridation pour permettre de se lier 4 fois et non 2 fois.
Un electron se situant sur la sous couche s est passé sur la sous couche électronique p.

Voici le lien d'une image montrant le déplacement de l'electron dans la couche de valence: http://hadron-sciences.wifeo.com/images/orbsp3.jpg
 
L'hybridation du carbone permet au carbone de se lier 4 fois. On parle alors de promotion de valence, sa configuration electronique est alors 1s²2s¹2p³

Dans la plupart des cas il se trouve dans cet état excité.

[Cronisos]

Ça y est j'ai compris ! 
Merci beaucoup 

[Alexou]

Bonjour, je n'ai pas très bien compris si c'est l'orbital moléculaire pi qui a une énergie inferieure à la l'OM sigma ou l'inverse ? Merci

Salut 
Si tu les classent par ordre d'énergie croissante ça fait :

sigma < pi < non liante (n) < anti-liante pi < anti-liante sigma

les anti-liantes sont donc les orbitales moléculaires les plus énergétiques

j'ai joint un petit schéma pour mieux visualiser     

[Nausi]

Bonsoir 

Je travaille le chapitre des Liaisons chimiques et je ne comprends pas pourquoi dans le cas de C2H4, le carbone s'hybride en sp2 et pas en sp3.

Aussi, comment fait-on pour déterminer quelle liaison de la double liaison carbone est la liaison sigma de la liaison pi. (et pourquoi y a-t-il une liaison sigma C-C )

Merci d'avance 

[Alexou]

Bonsoir 

Je travaille le chapitre des Liaisons chimiques et je ne comprends pas pourquoi dans le cas de C2H4, le carbone s'hybride en sp2 et pas en sp3.

Aussi, comment fait-on pour déterminer quelle liaison de la double liaison carbone est la liaison sigma de la liaison pi. (et pourquoi y a-t-il une liaison sigma C-C )

Merci d'avance 

Salut en fait
une orbitale s fusionne avec 2 orbitales p on à donc :
- 3 orbitales atomiques sp2 avec un niveau intermédiaire
- et reste pz qui a une énergie supérieure aux 3 orbitales sp2 => elle est à l'origine de la liaison pi

en fait dans C2H4 tu as :
- 4 fois => liaison sigma (H-C)
- 1 fois => liaison sigma (C-C)
- 1 fois => liaison pi (C-C)

j'ai joint des photos tu comprendra mieux, après t'inquiète pas le professeur Ismali reviendra plus amplement sur ce sujet 

le carbone est hybridé sp3 dans le méthane (CH4)
les carbones sont hybridés sp2 dans l'éthylène (C2H4)
les carbones sont hybridés sp dans acétylène (C2H2)

en fait la liaison pi est la liaison de plus haute énergie par rapport à sigma (regarde mon post précédent j'y explique les différents niveaux d'énergies)
en fait dans la liaison C=C tu n'a pas 2 liaisons pi mais : 1 sigma + 1 pi de même que dans C triple C tu as : 1 sigma et 2 pi .

voila c'est assez subtile mais retravaille bien cela après le cour d'Ismali et ça devrait aller 

[Nausi]

Merci beaucoup, je vais reprendre ça tranquillement 

[Cronisos]

Bonjour,
Dans la leçon "Équilibre chimique", on a noté la formule de la variation d'entropie d'un système chimique : ∆Ssyst=Qp÷T +Scrée. Mais comment peut-on calculer l'entropie créée lors de la transformation (Scrée) ?
Merci d'avance !

[CaptainAmerica]

bonsoir 

 je n'ai pas très bien saisi la notion de la loi de van't hoff. Il est marqué dans le cours que la constante d'équilibre d'une réaction chimique est fonction de l'enthalpie. A quel moment cette loi doit être utilisée ?

merci d'avance 

[jessica]

Bonjour, dans la formule du travail sur petite distance je ne comprends pas le moins devant le F, donc devant le P. Quand on comprime un gaz, celui gagne de l'énergie, le travail devrait donc être positif non ? Or dV est positif et P aussi, je ne comprends pas pourquoi on rajoute un moins, cela donne un travail négatif alors que le gaz reçoit de l'énergie 
Mercii

Bonjour, je suis tutrice en UE1.
Le moins devant le F vient du fait que le vecteur force F est orienté dans le sens opposé à l'axe des x. Donc dans ta formule dW=F.dl avec dl le déplacement réalisé, on peut remplacer dl par (- dx) car les vecteurs F et dx sont opposés.
Ensuite, on peut transformer la formule : dW = -P.dV
Le gaz comprimé reçoit bien de l'énergie et le travail dW est positif. Cependant, dV est <0 car il s'agit d'une compression donc le V diminue. Cela annule le - de l'équation et rend ainsi le travail >0.

Petit schéma si ça peut t'aider 
 https://www.docsity.com/documents/pages/2014/03/20/36693519899f743b296ad59fbbedbbf1.png

[jessica]

bonsoir 

 je n'ai pas très bien saisi la notion de la loi de van't hoff. Il est marqué dans le cours que la constante d'équilibre d'une réaction chimique est fonction de l'enthalpie. A quel moment cette loi doit être utilisée ?

merci d'avance 

Salut, je suis tutrice en UE1 
On peut utiliser cette loi quand on cherche une constante d'équilibre K2 à une température T2 (connue), à partir d'une constante d'équilibre K1 connue à une température T1. Il faut avoir calculé delta H avant.
Tu verras l'application de cette formule en ED   

[Alexou]

Bonjour,
Dans la leçon "Équilibre chimique", on a noté la formule de la variation d'entropie d'un système chimique : ∆Ssyst=Qp÷T +Scrée. Mais comment peut-on calculer l'entropie créée lors de la transformation (Scrée) ?
Merci d'avance !

Salut   
En fait le professeur Yves Guillaume, introduit cette notion qui est ensuite développée par le professeur Cavalli, donc attend le cours suivant et si tu n'a toujours pas compris n'hésite pas à reposer la question ... 

[Cronisos]

D'accord merci 

[Ju' ☼]

Hello,
J'avais une petite question sur la différence de notation δ, d ou Δ. Est-ce que ça change quelque chose dans les formules?
Par exemple (dans le dernier cours de Guillaume) quand on parle de la quantité de chaleur échangée à V cst : δW= -PdV = 0 ou δW= -PδV = 0 ? Et au final on écrit que δQv =ΔU ou on peut écrire dQv =ΔU ?
Mercii 

[Alexou]

Hello,
J'avais une petite question sur la différence de notation δ, d ou Δ. Est-ce que ça change quelque chose dans les formules?
Par exemple (dans le dernier cours de Guillaume) quand on parle de la quantité de chaleur échangée à V cst : δW= -PdV = 0 ou δW= -PδV = 0 ? Et au final on écrit que δQv =ΔU ou on peut écrire dQv =ΔU ?
Mercii 

Salut 
Non en fait il n'y a pas vraiment de différence : c'est juste que le d est utilisé dans la formule pour mettre en évidence une dérivation (plutôt utilisée par les mathématiciens)
∆ ou δ c'est la même chose sauf que ∆ c'est l'écriture majuscule de la lettre grec delta et ceci δ est l'écriture minuscule de delta (qui sont plutôt utilisées pour traduire une variation => plutôt utilisées par les physiciens) 

[Ju' ☼]

Salut 
Non en fait il n'y a pas vraiment de différence : c'est juste que le d est utilisé dans la formule pour mettre en évidence une dérivation (plutôt utilisée par les mathématiciens)
∆ ou δ c'est la même chose sauf que ∆ c'est l'écriture majuscule de la lettre grec delta et ceci δ est l'écriture minuscule de delta (qui sont plutôt utilisées pour traduire une variation => plutôt utilisées par les physiciens) 

Nickel, merci! :D

J'ai encore une autre petite question.. (toujours le même cours..) 
Dans la 2e loi de Joules, dH=CpdT j'ai écris que Cp est la capacité calorifique à P constante.
Et à la fin (d'après la loi de Hess), j'ai ∆H'= Cp^A (T2 - T1) et ∆H'' = Cp^B (T1 - T2). Et ici Cp est la capacité calorifique molaire d'un corps pur (quantité de chaleur pour élever ce corps d'1 °C)
Est-ce que c'est la même chose.. ?

[Giroux]

Nickel, merci! :D

J'ai encore une autre petite question.. (toujours le même cours..) 
Dans la 2e loi de Joules, dH=CpdT j'ai écris que Cp est la capacité calorifique à P constante.
Et à la fin (d'après la loi de Hess), j'ai ∆H'= Cp^A (T2 - T1) et ∆H'' = Cp^B (T1 - T2). Et ici Cp est la capacité calorifique molaire d'un corps pur (quantité de chaleur pour élever ce corps d'1 °C)
Est-ce que c'est la même chose.. ?

Salut à toi Ju !

Alors si tu veux, mot pour mot dans mon cours j'avais noté : "C_p : capacité calorifique à pression constante, C_v : capacité calorifique à volume constant.
C'est la capacité calorifique molaire, c’est à dire quantité de chaleur nécessaire pour élever la Température de 1° pour 1 mole de ce corps. "

Donc oui c'est la même chose 
Après elle te sera donnée pour faire des exercices dans tous les cas, et tu apprendras à l'utiliser tu verras que c'est pas sorcier 

N'hésite pas si tu as d'autres questions