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Un peu de sérieux !!! => Section PASS => P_LAS => Questions diverses & petites annonces => Discussion démarrée par: Geoff le 12 décembre 2007 à 14:22:22

Titre: Respiration mitochondriale
Posté par: Geoff le 12 décembre 2007 à 14:22:22

bonjour a tous,

j'aimerais savoir si qqun pourrait me fair un mini resumé de ce qu'est delta E,H,G et a quoi ca sert(juste si ca montre le sens de reaction et dans quel sens)
Car mon cours est pas totalement clair la dessus ( avec des fameuses contradiction de Mr CYPRIANIIIII :D )

Merci

Titre: Re : Respiration mitochondriale
Posté par: Aranel le 12 décembre 2007 à 20:06:19

il n'y a que delta E qui determine le sens de la reaction me semble-t-il, si delta E>0 => reaction gauche -> droite, si delta E < 0, reaction droite -> gauche.
(sous réserve des erreurs qui pourraient s'?tre glissées dans mon cours^^)

Titre: Re : Respiration mitochondriale
Posté par: Tomate le 13 décembre 2007 à 10:59:56

Pour essayer de faire simple...

ΔE = ΔH - W

ΔE est l'énergie interne du syst?me, ΔH la variation d'enthalpie et W le travail effectué par le syst?me.

Déj?, on se débarasse de W : W = P.ΔV car en biochimie, la pression et le volume sont constants !

ΔE = ΔH

L'énergie interne du syst?me : somme de toutes les formes d'énergie possibles pour le syst?me. (cf début du cours de biophysique)
L'enthalpie d'un syst?me est l'énergie qu'un syst?me peut libérer sous forme de chaleur.

Maintenant on passe ? la pratique dans une réaction : Variation d'enthalpie ΔH = Hr - Hp
Hr est l'enthalpie des réactifs, Hp est l'enthalpie des produits

Si ΔH > 0, la réaction va libérer de la chaleur, elle est exothermique.
Si ΔH < 0, la réaction va absorber de la chaleur, elle est endothermique.

ΔG^o' est la variation d'énergie libre standard, force motrice qui pousse la réaction vers son équilibre. (ΔG^o' = -R.T.ln(Kéq))
Si ΔG^o' > 0, la réaction a besoin d'énergie pour avoir lieu = endergonique (l'énergie necessaire peut ?tre apportée par une (des) réaction(s) couplée(s))
Si ΔG^o' < 0, la réaction lib?re de l'énergie ? son issue = exergonique

exemple :           ATP + H2O => ADP + Pi              ΔG^o' = - 31 kJ.mol^-1

On devine un rapport entre ΔH et ΔG^o' :
- une réaction exergonique a une variation d'enthalpie positive (lib?re de la chaleur) :            ΔG^o' < 0 <=> ΔH > 0        réaction gauche => droite
- une réaction endergonique a une variation d'enthalpie négative (absorbe de la chaleur) :    ΔG^o' > 0 <=> ΔH < 0        réaction droite => gauche


Voil? j'esp?re qu'il n'y a pas d'erreurs..j'ai essayé de remanier un peu le cours pour le rendre plus compréhensible...bonnes révisions.

Titre: Re : Respiration mitochondriale
Posté par: gr0by le 13 décembre 2007 à 12:36:46

chapeau l'entraide !
et euh faites bien attention ca tombe plus qu'on le croit ce genre de chapitre avec Cypriani .. Cf décembre 2006 ^^