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Bonjour 😊Je vais sûrement poser une question bête mais je tente quand même ^^ Quelle est la différence entre une base et un nucléophile ?Merci d'avance!
Coucou !La quantité de D augmente car lorsqu'on déplace l'équilibre, on transforme plus de A et B en C et D...du coup, tu as plus de C et D et moins de A et B par rapport à avant !Imaginons que l'on ait un équilibre avec 3 mol de A, 2 mol de B, 1 mol de C et 1 mol de D. Si l'on augmente la pression, on déplace l'équilibre vers la formation de C et D et on se retrouve avec un nouvel équilibre pour contrer ce changement : par exemple, 1,5 mol de A, 1 mol de B, 2 mol de C et 2 mol de D.La quantité de matière des produits se trouve donc bien augmentée par rapport à l'équilibre précédent.J'espère que c'est plus clair,Bon courage !
Bonjour,J'ai un petit probleme avec le chapitre sur les composés aromatiques.Dans la SN lorsqu'il y a déjà un substituant sur le composée aromatique, j'ai bien compris qu'avec un élément attracteur on obtenait une orientation méta et avec un élément donneur, l'orientation ortho et para.Cependant je bloque sur les exemple. Comment se fait-il que OH soit un élément donneur alors que normalement O est bien plus électronégatif que le carbone. Il devait donc attirer les électrons et etre attracteur ?NO2 est, quant à lui, bien noté attracteur...Merci d'avance pour les reponses.
Bonjour, j'ai des énormes problèmes a propos de la chimie organique, je ne comprends pas, dans une réaction, qui est le BGP est pourquoi. Faut-il les apprendre pour les reconnaitre automatiquement après ou il y a un moyen de les reconnaître? Dans l'exemple 1 du sujet de tutorga, je ne comprends pas pourquoi HC3-Br est électrophile, pour moi il y a une rupture hétérolytique et c'est tout.Et je n'ai pas compris (encore) la "règle" du DOP, avec les position des composés aromatique, je ne vois pas comment les charges se déplacent en fonction du composé dessus..De plus, j'ai beau essayer de la refaire je ne comprends rien au niveau de la condensation, dans l'exemple pris au tutorga, je ne comprends pas pourquoi les H mobiles peuvent s'en aller, alors que ce le BGP est l'OH-..Si vous pourriez m'éclairer sur tout ça, ça serait super sympa! Merci d'avance
Bonjour! Je ne comprend pas pourquoi (voir photo), dans le premier cas on prend les carbone seulement, et dans le deuxième on prend le Fluor et l'hydrogène séparément..De plus, j'aimerais aussi savoir si nous avons besoin d'apprendre le noms des Hexoses? (D-allose, etc..)Merci d'avance et bon week-end
Coucou Justinersi ! Ce qu'il faut comprendre c'est qu'on se place sur deux carbones différents ! Va voir dans la pièce jointe j'ai repris tes molécules avec des couleurs pour que tu comprennes mieux. Dans la première molécule, en rouge, on regarde la configuration par rapport au carbone rouge et pas par rapport au carbone bleu ! Grâce à la règle de CIP tu numérotes les atomes directement liés à ton carbone (rouge ici) suivant leur numéro atomique. Ce qui te donne :En 1 l'OxygèneEn 2 le Carbone lié au fluor, à l'hydrogène et à un autre carbone En 3 Le Carbone lié à un autre carbone et à deux hydrogène (que l'on ne voit pas sur la molécule) En 4 le carbone lié à 3 hydrogènes On suit le "chemin" dans le sens 1-2-3 et comme on tourne dans le sens des aiguilles du montre la configuration est R. (Son énantiomère est donc de configuration opposée: S.) Tu fais pareil avec le carbone bleu sauf que les atomes directement liés sont F>C(OH,CH3)>C(CH3,CH3)>H ce qui nous donne une configuration S car on tourne dans le sens inverse des aiguilles d'une montre. Petit moyen mnémotechnique pour savoir ce qui est S et ce qui est R : S ca tourne dans le SenS inverSe et R c'est l'autre. Pour ce qui est des noms, je te conseille de les apprendre écris la molécule sur un papier et son nom de l'autre coté du papier ça ne te prend pas trop de temps et tu essaies de les "deviner" de temps en temps. Bon courage, j’espère que ça t'a aidé !
Bonjour !!! Petite question sur les états d'hybridation du Carbone (hééé oui ça date !!) Dans une hybridation Sp, on obtient 2 OA Sp avec 1 OA py et 1 OA pz. Mais l'OA s s'hybride-t-elle toujours avec l'OA px ou alors peut-elle s'hybrider avec py ou py ? On pourrait alors obtenir 2OA sp avec 1OA px et 1OA py par exemple c'est possible ? Merci d'avance !!!!
C'est super merci beaucoup!!! Mais pendant un QCM, comment sait-on quelle configuration prendre?
Hello Mange-Kayou ! L'hybridation c'est un fusionnement d'orbitales. Pour le carbone les orbitales qui fusionnent sont les orbitales s et p. Non excité le carbone a deux électrons dans l'orbitale s et deux dans l'orbitale p (voir pièce jointe, en violet). Hybridation sp3 : Si le carbone est hybridé en sp3 les 3 orbitales p ont fusionné avec 1 orbitale s donc elles ont toutes le même niveau d'énergie. (en rouge sur la pièce jointe)Hybridation sp2 : Si le carbone est hybridé en sp2 alors l'orbitale s a fusionné avec 2 orbitales p seulement et il y a une orbitale p "pure" (en vert sur la pièce jointe)Hybridation sp : Là une seule orbitale p fusionne avec l'orbitale s et on a deux orbitales p pure. Les orbitales p ont toutes le même niveau d'énergie donc l'orbitale s fusionne avec n'importe quelle orbitale p (x,y,z). Ce qui est important à retenir c'est qu'un carbone hybridé en sp a deux orbitales sp et deux orbitales p "pures". Est-ce que cette réponse te convient ?
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Sujet: Questions UE1 - 2016/2017 (Lu 79188 fois)