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Bonjour,

Est-il possible de me dire a quoi correspond n, n(a) et p ? (pièce joint) 

Merci !!

Bonjour,
Je suis étudiante en LAS, je viens de me pencher sur les vidéos de Cavalli. La deuxième vidéo du cours du 36 minutes en nommé "optionnel... ce n'et pas un atome, ce n'est pas un cours non plus". Donc ça à l'air d'être un cours "optionnel", mais je voudrais m'assurer que ce qu'il dit durant ces 36 minutes ne sera pas aborder au partiel d'UE3?
est ce que vous pouvez me le confirmer ?

Merci !

Bonjour, j'ai fais des QCM sur l'UE4 mais dans un item la justification indique la même réponse que la proposition et ja lai coché or c'est une erreur. Je sais pas si j'ai été très clair mais je vous ai joint la photo qui illustrera mes propos.

Bonsoir,
Concernant ton problème de densité, on tient compte de la densité pour le calcul de l'osmolarité, de par la différence de différence de définition de l'osmolaLité et l'osmolaRité.

L'osmolalité est la quantité de matière de soluté dissoute dans 1kg de solvant.
Alors que l'osmolarité est la quantité de matière contenue dans 1L de solution.
Ainsi, pour passer de l'une à l'autre tu es obligée de passer par la densité en effet suivant la densité la valeur de l'osmolarité variera beaucoup pour une même osmolalité de départ.

Ceci étant dit comment concrètement on part des données de l'exo pour arriver à l'osmolarité :

1) Tu ajoutes une colonne au tableau de données pour noter la conversion des masses de soluté par kg de solvant en quantité de matière par kg de solvant.

2) une fois ceci fait tu peux passer au calcul de l'osmolalité totale en effet tu viens de calculer la molalité de chaque composant. Ici il te suffit d'additionner les valeur numérique de molalité que tu as trouvé à l'étape précédente.

NB : L'osmolalité est une grandeur mesurant la concentration en espèce chimique dans une solution mais en ne se préoccupant pas de leurs nature. On pourrait se dire que ce genre de grandeur doit être bien peu utile, mais en réalité on s'est aperçu que certaine propriété des solutions étaient directement liées à cette grandeur qui ne fait aucune distinction de la nature de ce qu'elle compte.

3) Il faut passer à l'osmolarité et donc se servir de la densité du solvant.
Concrètement après les 2 premières étapes tu vas arriver à 1,095 mol/kg en osmolalité.
Pour convertir cela en osmolarité, il faut se rappeler de la définition de la densité enfin plus précisément la masse volumique : rho = m/V
Ainsi tu peux déduire que m(solvant) = rho(solvant) x m(solvant)
Or tu sais que la osmolalité = n(soluté(s))/m(solvant)
Donc tu peux déduire de ces deux formule que osmolarité = n(soluté(s))/rho(solvant) x m(solvant)
Or tu sais également que m(solvant) quand on parle d'osmolalité c'est toujours 1.
Donc on arrive à osmolarité = n(soluté(s))/rho(solvant)
Ou encore osmolarité = osmolalité/rho(solvant)


En espérant que l'UE3 te fasse un peu moins peur à présent et en te souhaitant également une belle soirée 

Salut à toi,
Pour comprendre ces deux lois, il faut déjà être bien au clair sur ce qu'est un soluté et ce qu'est un solvant.

Mais, alors Jamy, qu'est-ce donc qu'un solvant !

Et bien c'est simple le solvant est l'espèce chimique majoritaire en solution et le soluté est l'espèce chimique minoritaire en solution.

La loi de Raoult sert à quantifier la quantité d'évaporation du solvant d'une solution suffisamment diluée pour être considérée parfaite une fois l'équilibre atteint à l'interface air liquide.

La loi de Henry quant à elle s'intéresse à la quantité d'évaporation qu'on peut observer au niveau du soluté, si celui-ci est significativement volatil (manière tordue de dire qu'à pression et température ambiante c'est un gaz), toujours dans une solution idéalement diluée.

NB : Cette idée d'équilibre est fondamentale si à l'interface il existe des perturbations, ces lois sont inutilisables en effet le gaz se situant au dessus de la solution verra par exemple sa pression partielle baisser, si une perturbation telle qu'un déplacement du dit gaz dû à une différence de pression entre 2 points arrivait (c'est une manière un peu formelle de dire qu'on souffle sur une tasse de café, le gaz s'évaporant étant dans cette exemple l'eau).

Tu comprendras donc que ces deux lois sont un peu les 2 facettes d'une même pièce qui se répondent mutuellement.
En espérant avoir éclairci tout ça ! 

Salut!
J'ai une question à propos des arcs aortiques dans le cours de l'embryogenèse de l'appareil circulatoire. Parfois, on parle simplement d'arcs et d'autres fois de paires d'arcs.
Par exemple "les arcs aortiques qui se développent sont le 3ème, 4ème et 6ème" et "il y a 6 paires d'arcs aortiques"
Voilà, je ne parviens pas à faire la distinction, s'il en existe une, du moins je ne sais pas quand la réponse est juste ou non. Ici, elles sont à chaque fois comptée juste.

Merci d'avance pour votre réponse