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bonjour camarades ! ->j 'avoue ne pas comprendre la différence entre Enthropie et Enthalpie ( dans les deux cas ça quantifie le désordre non? )->de même , quelle est la différence entre un système Adiabatique et un Athermique? ( dans les deux cas il s'agit de systèmes qui n'échangent pas d'énergie avec le milieu extérieur..? )"merci beaucoup " d'avance !
L'enthalpie, c'est la quantité d'énergie nécessaire pour transformer quelque chose.
Hello,ta réponse m’intéressait aussi, et une autre m'est venue à l'esprit quand je t'ai lu ! Si l'enthalpie est la quantité d'énergie nécessaire pour transformer quelque chose. Alors quelle est la différence avec la variation d'enthalpie ? Je n'arrive pas à distinguer les deux !Merci d'avance
Hello !Alors l'entropie, c'est une grandeur qui caractérise la capacité d'un système fermé à évoluer spontanément. Imagine deux contenants reliés par un robinet fermé. Dans un tu as de l'oxygène et dans l'autre de l'azote. Si tu ouvres le robinet, les deux gazs vont se mélanger spontanément. Sauf que si on apporte pas d'énergie, le système ne retrouvera jamais son état initial spontanément. On dit que l'entropie caractérise le désordre. Autrement dit, plus l'entropie d'un système est faible, moins il y aura de désordre, et plus il pourra évoluer spontanément. Plus un système évolue, moins il est capable d'évoluer d'avantage. L'énergie se "dégrade". Une énergie bien ordonnée, comme l'éléctricité, avec une faible entropie. Mais l'éléctricité peut se transformer en chaleur (tu as vu ca en terminale). Sauf que la chaleur présente une entropie, donc un désordre plus grand, et ne pourra jamais instantanément se retransformer en éléctricité. La "qualité" de l'énergie diminue au fur et à mesure qu'elle est utilisée par un système. Ceci est valable pour tous les systèmes. Pessimiste n'est ce pas ? En espérant avoir pu t'aider un peu :)
Bonjour !Ma question est liée à l'UE 1 et à l'UE 3 mais je vais quand même la poster ici : est-ce normal que les Pr Guillaume et Bouladhour ne nous exposent pas le même 1er principe de thermodynamique ? Pareil pour la loi de Joule
Hello ! Dans le cours sur les liaisons chimiques, je ne comprends pas les différences des valeurs des angles ci-dessous : Serait-ce juste en fonction du nombre de doublets ? Plus on a de doublets et plus l'angle est petit ?merci
Et puis question sans doute bête mais là je bloque : dans l'exemple sur la variation d'entropie avec T, on remplace n de l'eau par mille. Mais on ne devrait pas faire un calcul avec n=m/M? D'où sort ce 1000 sachant qu'on ne connaît que le volume d'eau. Il y a toujours 1000 moles d'eau dans 1L ? Merci d'avance
Bonjour !En reprenant la thermodynamique, une notion me pose soucis : je comprends bien la distinction entre temperature et chaleur, et d'ailleurs d'après la définition du professeur Cavalli, une difference de temperature entraîne un transfert de chaleur. Connaissant cette définition, je ne comprends pas pourquoi un système adiabatique, qui ne fait donc aucun échange de chaleur avec l'extérieur, peut voir sa temperature changer... En quoi cette perte de T est-elle convertie si ce n'est pas en chaleur ? Et puis question sans doute bête mais là je bloque : dans l'exemple sur la variation d'entropie avec T, on remplace n de l'eau par mille. Mais on ne devrait pas faire un calcul avec n=m/M? D'où sort ce 1000 sachant qu'on ne connaît que le volume d'eau. Il y a toujours 1000 moles d'eau dans 1L ? Merci d'avance
Pour le calcul avec l'eau, on a remplacé n par 1000/18, le 1000 vient du fait que 1 litre d'eau pèse 1000g et le 18 est la masse molaire de l'eau. Donc, on a bien remplacé le n par m/M. Voilà, j'espère t'avoir aidé.
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Sujet: Questions UE1 - 2016/2017 (Lu 79123 fois)