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En fait lacec je crois que les tuteurs n'ont pas le même exercices que nous car nous on cherche la masse de dioxygène. Enfin si c'est le cas je vois pas non plus ...
en plus d'être nulle en UE 3 je ne vous ai pas donné le bon énoncé... merci Mathilde 😊 voilà avec ça on pourra peut etre arrêter le dialogue de sourd 😁 enoncé 2016
Reee lacec :)Bon du coup cette fois ci c'est la bonne. En effet, le but de l'exercice a changé par rapport à l'année dernière mais pas les aides aux calculs... Ok for you ? Et ne dis pas que tu es nulle en UE3, avec de l'entrainement ça ira mieux !
Reee lacec :)Bon du coup cette fois ci c'est la bonne. En effet, le but de l'exercice a changé par rapport à l'année dernière mais pas les aides aux calculs... Du coup: formule des gaz parfait (on ne change rien)Pi V= niRTPe V= ne RTOn a un delta n qui traduit la différence entre l'air inspirée et expirée --> delta n = ni - ne= Pi V/ RT - Pe V/ RT = (Pi - Pe) V/ RT Tu sais que n= m/ M (très utile car dans la formule PV= nRT la masse n'apparait pas)Tu peux donc remplacer ton n par m/M et isoler ta masse, après je te laisse calculer. Du coup tu n'utilises pas le nombre d'Avogadro (enfin sauf si tu veux dénombrer le nombre de molécules mais là je ne crois pas). Le professeur va tout réexpliquer pendant l'ED donc ne t'inquiète pas, le but c'est surtout d'avoir commencé à chercher et comprendre un peu le raisonnement. Ok for you ? Et ne dis pas que tu es nulle en UE3, avec de l'entrainement ça ira mieux !Biiisous :)
bonjour j'ai suivi la conversation de mon coté et j'ai également essayé de faire le sujet en suivant tes infos mais j'ai un soucis avec le n= m/ M je comprend très bien la formule mais dans ce cas si il nous manque le petit m et je ne vois pas comment le calculer. je vous remercie de votre aide.et si quelqu'un a la correction du sujet je suis preneur. merci
Hello Dolegoupil, Alors tu remplaces ton n dans ta formule delta n= Pi V/ RT - Pe V/ RT par m/MAprès tu isoles le m (puisque tu cherches la masse)Soit m= (xi-xe)PV/ RT . M (c'est la simplification du calcul précédent en factorisant et en utilisant la fraction molaire)A partir de là c'est de l'application numérique. La masse molaire de l'oxygène n'est pas donné mais c'est 16 et il y a 2 molécules donc on fait x2 attention !!Tu comprends mieux ? Bonne chance :))
bonsoir, tout de suite plus facile quand on à la masse molaire mais simple question surement bête mais c'est pas grave comment on sait que la molaire de l'oxygène est 16? c'est dans un livre ? car je ne l'ai nul part dans mes cours :/encore merci
Bonjour, j'ai un gros doute concernant l'UE3A, en fait je ne sais pas du tout comment la travailler. Pour le cours de M.BOULAHDOUR, j'ai beau le lire, et j'ai beau le comprendre, je ne retiens pas grand chose de ce qui est des formules ou autre.. En ce qui concerne le cours de M.GHARBI, je me fais des formulaires, aves les unités des formules etc.. Le problème est que j'ai beaucoup de mal a les retenir, il y en a quand meme beaucoup, et beaucoup sont similaires ce qui fait qu'on ne sais meme plus laquelle sert a calculer quoi etc.. Que faire? Est-ce qu'au concours il y a beaucoup de logique, et redonnent-ils TOUTES les formules, ou alors il faut faire le tri et essayer de retenir celles qui nous semble les plus importantes? Ou faut-il ne pas les retenir et savoir juste bien manipuler les unités, et bien comprendre? Voila je suis un peu perdu, je ne vois pas ce qu'il faut apprendre.. Pouvez mous m'éclairer?
Bonsoir !!! Voila un bon bout de temps que je me torture la cervelle à essayer de retrouver l'unité de la mobilité (dans le chapitre de l'electrophorèse) ... La mobilité s'exprime en N.m.V mais Q s'exprime en Coulomb donc je ne vois pas du tout comment on en arrive à cette unité ... Si quelqu'un pouvait m'éclairer là dessus !! Merci d'avance !!!
Bonjour je comprends pas pourquoi on utilise la masse volumique de l'eau liquide et non pas de la glace..... Et pour la E c'est pas plutôt la masse volumique
Hi Mathilde30,Dans ton exercice tu n'as pas besoin de la masse volumique de quoi que ce soit, tu as juste besoin de la masse que tu déduis à partir du volume car tu as V=2L d'eau tu sais que 1L=1 kg donc 2L=2kg=2 000g (tu mets en gramme c'est plus simple puisque Lf est en cal/g). Après tu appliques la formule en remplaçant le Lf par 80 cal/g. Pour la E, va voir le diapo 10 du cours sur l'eau c'est écrit noir sur blanc mais il est vrai que normalement la densité n'a pas d'unité et la masse volumique s'exprime en Kg/m^3 mais comme c'est noté dans le cours on ne peut pas trop discuter ....Ca te va ? Dis moi si tu veux plus d'explications !Bisous :))
Bonjour, sur le QCM que je joints, pour la proposition C, j'ai un peu de mal à comprendre. Je sais que Tf diminue avec la pression mais de l'eau chaude à 300 degrés ne va pas donner du gaz ?
Bonjour je comprends toujours pas justement en partant du volume. On parle de 2 litres de glaces ca devrait faire 1820 g et non pas 2000g etant donné que c'est de la glace....
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Sujet: Questions UE3a - 2016/2017 (Lu 47849 fois)