Hey 
Est-ce que quelqu'un pourrait me réexpliquer un petit peu l'oxydoréduction ?
Par exemple, dans la question 17 des annales thématiques, je ne comprends pas pourquoi la D est fausse sachant que puisque le E° du couple Cu2+/Cu est plus grand que celui de Zn2+/Zn, j'aurai dit qu'on avait une oxydation pour le couple Cu2+/Cu. Mais si on regarde l'équation de la pile dans l'énoncé, on voit bien que c'est l'inverse... Je pense que ce qui me pose problème c'est la notion d'oxydant... L'oxydant est celui qui oxyde ou celui qui va être réduit ?
Je sais que c'est les bases mais je ne comprends plus...
Merci d'avance !
Salut,
Déjà, une oxydation c'est le passage de la forme
réduite à la forme
oxydée et cette forme oxydée c'est
l'oxydant. Donc
l'oxydant subit la réduction.. Il faut aussi retenir que l'oxydation c'est
une perte d'électrons et une
augmentation du NO (logique par exemple dans le cas des ions simples où perte d'électrons = charge positive qui apparaît et donc NO qui augmente)
Ensuite, il faut retenir que l'oxydation se fait
toujours à l'anode et la réduction se fait toujours à la
cathode.
Pour la question des annales, il est dit que si le potentiel est positif, alors c'est la cathode. Pour t'en persuader, il suffit de reprendre les donnée. Dans la formule, on voit que l'on passe de Cu2+ à Cu : c'est une réduction (car baisse du NO). La réduction se faisant toujours à la cathode la D est bien fausse. Tu peux aussi refaire ce même raisonnement en partant du principe que plus le potentiel est élevé plus l'élément est oxydant donc que celui-ci subit une réduction.
Pour la E, il faut aussi se dire que plus le potentiel est elevé plus l'électrode sera oxydante et donc pas réductrice.
J'espère que c'est clair et bonne chance
