Questions UE3A 2015-2016

[Chewbi]

Jvais essyer de tout relire pour bien comprendre ce week end, merci! 

[Ma']

Bonsoir, bonsoir !
J'ai voulu m'entrainer après les cours de M.Cavalli sur des exercices de thermodynamique  j'ai donc fait le QCM de 2014/2015 mais je n'ai pas compris la réponse de la question 11.
Dans mes notes la formule est deltaGr = deltaGr°+ RT lnK.
Du coup je ne comprend pas comment on passe à ça : ΔrG° = - RT ln K = -RT ln
Pourquoi le deltaGr disparaît et à quoi correspond K ?
Merci d'avance ! 

[Nuchléotide]

Coucou, tout le monde !

Bonsoir, bonsoir !
J'ai voulu m'entrainer après les cours de M.Cavalli sur des exercices de thermodynamique  j'ai donc fait le QCM de 2014/2015 mais je n'ai pas compris la réponse de la question 11.
Dans mes notes la formule est deltaGr = deltaGr°+ RT lnK.
Du coup je ne comprend pas comment on passe à ça : ΔrG° = - RT ln K = -RT ln
Pourquoi le deltaGr disparaît et à quoi correspond K ?
Merci d'avance ! 

Soit la réaction suivante : (c'est plus facile à expliquer comme ça )
b.B + c.C => e.E + f.F
Alors, on part de cette formule : deltaGm = deltaG0 + RT ln(Q), avec Q = (a^e_E . a^f_F) / (a^b_B . a^c_C)
Les petits "a" sont les activités des composants de l'équation. On a les produits au dessus, les réactifs en dessous. Les puissances, ce sont les coefficients stoechiométriques.
Ensuite, à l'équilibre, on a deltaGm = 0 car on est à l'équilibre. Comme on est à l'équilibre, la valeur Q a un nom particulier, on l'appelle K. J'ai dit bcp équilibre...
deltaG0 + RT ln(K) = 0
<=> deltaG0 = -RT ln(K)
DeltaG0 ne varie pas en fonction des conditions de la réaction, donc cette équation est toujours vraie. 

Donc, pour récapituler :  :;bouloas
K = quotient des activités^{coefficients stoechiométriques} à l'équilibre
Q = idem mais pas forcément à l'équilibre

On obtient 2 formules : 
deltaG0 = - RT ln(K)
deltaGm = deltaG0 + RT ln(Q)

Est-ce que c'est plus clair ?

Good luck pour la suite !   

[Ma']

Merci  beaucoup beaucoup beaucoup !!! J'ai TOUT compris !! 
 

[Briosch]

Salut!
J'ai juste un doute sur un truc que j'ai noté et qui me parait douteux :
"L'enthalpie molaire standard des corps simple à l'état stable, c'est à dire l'enthalpie de formation est nulle."
Si quelque 'un peu m'éclairer, en me disant notamment si la phrase est juste et si elle à du sens, c'est à dire si l'enthalpie molaire standar est bien la même chose que l'enthalpie de formation par exemple.... Et dans la foulée m'expliqué pourquoi tout ceci est nul... 

Merci 

[Nuchléotide]

Coucou Briosch !

Salut!
J'ai juste un doute sur un truc que j'ai noté et qui me parait douteux :
"L'enthalpie molaire standard des corps simple à l'état stable, c'est à dire l'enthalpie de formation est nulle."
Si quelque 'un peu m'éclairer, en me disant notamment si la phrase est juste et si elle à du sens, c'est à dire si l'enthalpie molaire standar est bien la même chose que l'enthalpie de formation par exemple.... Et dans la foulée m'expliqué pourquoi tout ceci est nul... 

Merci 

Ce que tu as noté est juste. L'enthalpie molaire s'appelle ainsi, parce qu'elle s'exprime en J/mol. Pour les corps simples, on ne peut pas calculer leur enthalpie absolue, donc il a fallu poser un zéro quelque part pour pouvoir calculer les autres enthalpies. Ainsi, on a posé que les enthalpie de formation des corps simples étaient nulles.
Est-ce que c'est plus clair ? 

Good luck pour la suite ! 

[Briosch]

Au top, merci ! 

[Pti Kiwi]

Bonsoir, qqn pourrait m'expliquer comment faire pour trouver vrai à cette question sur l'eau et chaleur latente ?!

⁴⁰ K- peut fixer plus d'H20 que ²²Na+

[Hodor]

Bonsoir, qqn pourrait m'expliquer comment faire pour trouver vrai à cette question sur l'eau et chaleur latente ?!

⁴⁰ K- peut fixer plus d'H20 que ²²Na+

Salut ! 
Je suis pas sûr de comprendre ta question, tu as vu cette proposition quelque part, et il était marqué qu'elle était vrai c'est ça ?

Bon déjà je pense qu'il s'agit de K+ et non de K-, puisque même si k- existe (Je pense pas qu'il existe dans la nature) il est forcément trop instable pour qu'on puisse parler de solvatation avec celui-ci !
Et d'après le cours eau et chaleur latente, un ion K+ fixe 4 molécules d'H₂O alors que l'ion Na+ en fixe 8 ! Du coup d'après moi la proposition que tu as donné est fausse, peut être qu'il s'agit d'une étourderie de la part de celui qui l'a écrite ! 


Bon voilà je suis pas sûr d'avoir bien cerné ta question, donc j'espère qu'une des deux explications te conviendra ! 

[carlotaaaaa15]

Bonjour,
J'avais une petite question concernant le cours de m.boulahdour de ce matin.
En fait dans un exemple on calcule la pression osmotique et je ne vois pas quelle formule on utilise?
ma question est peut être un peu bête 😊
Merci

[Grand]

Bonjour carlotaaaaa15 ! 

La réponse est facile, mais la question n'est pas bête : on peut vite s'embrouiller, surtout avec la fatigue et pleins de cours dans la tête !

Ici, on veut trouver la pression à 27°C sachant qu'on la connaît à 0°C. La formule est assez simple, il suffit de faire P₁T₁ = P₂T₂, et on se retrouve avec cela, sans oublier de passer les Celsius en Kelvin.

Voilà tu as bien tout comprit ? 

[carlotaaaaa15]

Oui mais si on cherche p2 on va bien diviser par t2 or on divise par t1?

[Grand]

Toutes mes excuses en effet, c'est P₁/T ₁ = P₂/T₂ et donc P₁T₂ = P₂T₁ !
Voilà c'est mieux ainsi n'est ce pas 

[carlotaaaaa15]

Ah d'accord merci beaucoup !
C'est gentil de prendre du temps pour nous!😊

[claklou]

Coucou !
Grâce à tes explications aux questions de Carlotaaa, Grand, j'ai un peu mieux compris le passage sur la pression osmotique dans le plasma mais je n'ai toujours pas compris pourquoi la pression osmotique (pi) dans ce cas là est égale à la pression (P2 dans ta formule) ?
Merci !! 

[Grand]

Salut claklou ! 

Alors pour être franc je ne vois pas tout à fait ce que tu veux savoir... Je vais essayer d'être assez clair sur ce que je crois comprendre :
On à la valeur de la pression osmotique pi pour 0°C qui correspond dans ma formule à P₁. 0°C correspond donc à T₁.
On cherche à savoir la valeur de pi la pression osmotique pour 27°C, soit T₂. On utilise donc la formule P₁/T₁ = P₂/T₂, et on se retrouve avec P₂ = P₁ * T₂/T₁, et donc si on remplace en mettant les degrés Celsius en degrés Fahrenheit, on se retrouve avec P₂ = 22,7.10^-3 * (300/273).

Cela répond-t-il à ta question ? 

[claklou]

Coucou 

Oui merci beaucoup, ça me semble logique mais c'est juste que la pression osmotique était définie comme une variation de pression donc j'avais du mal à comprendre la subtilité...
Je vais relire encore plusieurs fois et ça ira sans doute mieux aussi une fois qu'on aura avancé dans le cours et mieux fais le tour de ce qu'est la pression osmotique !!
Merci encore
 

[Grand]

Re coucou 

Déjà petite correction, mea culpa : dans mon message précédent je voulais mettre degrés Kelvin et pas Fahrenheit bien évidemment.

Ensuite claklou, je suis d'accord avec toi, mais j'avais du mal à saisir le but de la question : là ça va beaucoup mieux.
Donc tu peux reprendre ce que j'ai dit, et il suffit de mettre un Δ devant mes P, encore une fois c'est de ma faute, c'est vrai que ça prête vite à confusion. Mais garde bien en mémoire que ça reste une pression a exercer elle à bien une valeur et se calcule avec les mêmes formules

[claklou]

Merci beaucoup, tu explique super bien 

[Chewbi]

Salut!
J'aimerais bien savoir la différence entre un dipole instantané et un dipole induit?