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Bonjour ! Ma question peut paraître vague mais en fait je comprend pas comment on calcule l'osmolarité totale d'une solution ? Et je comprend encore moins comment la densité de l'eau de mer intervient dans l'osmolarité? (voir ed 1 cavalli, l'exercice 3) Je vois très bien les formules du cours mais seulement voilà je ne comprend pas comment les utiliser. L'UE3, ca fait peur. J'espère que vous pourrez m'aider, belle journée à vous !
Bonsoir,Concernant ton problème de densité, on tient compte de la densité pour le calcul de l'osmolarité, de par la différence de différence de définition de l'osmolaLité et l'osmolaRité.L'osmolalité est la quantité de matière de soluté dissoute dans 1kg de solvant.Alors que l'osmolarité est la quantité de matière contenue dans 1L de solution.Ainsi, pour passer de l'une à l'autre tu es obligée de passer par la densité en effet suivant la densité la valeur de l'osmolarité variera beaucoup pour une même osmolalité de départ.Ceci étant dit comment concrètement on part des données de l'exo pour arriver à l'osmolarité :1) Tu ajoutes une colonne au tableau de données pour noter la conversion des masses de soluté par kg de solvant en quantité de matière par kg de solvant. 2) une fois ceci fait tu peux passer au calcul de l'osmolalité totale en effet tu viens de calculer la molalité de chaque composant. Ici il te suffit d'additionner les valeur numérique de molalité que tu as trouvé à l'étape précédente. NB : L'osmolalité est une grandeur mesurant la concentration en espèce chimique dans une solution mais en ne se préoccupant pas de leurs nature. On pourrait se dire que ce genre de grandeur doit être bien peu utile, mais en réalité on s'est aperçu que certaine propriété des solutions étaient directement liées à cette grandeur qui ne fait aucune distinction de la nature de ce qu'elle compte.3) Il faut passer à l'osmolarité et donc se servir de la densité du solvant. Concrètement après les 2 premières étapes tu vas arriver à 1,095 mol/kg en osmolalité.Pour convertir cela en osmolarité, il faut se rappeler de la définition de la densité enfin plus précisément la masse volumique : rho = m/VAinsi tu peux déduire que m(solvant) = rho(solvant) x m(solvant)Or tu sais que la osmolalité = n(soluté(s))/m(solvant)Donc tu peux déduire de ces deux formule que osmolarité = n(soluté(s))/rho(solvant) x m(solvant)Or tu sais également que m(solvant) quand on parle d'osmolalité c'est toujours 1.Donc on arrive à osmolarité = n(soluté(s))/rho(solvant)Ou encore osmolarité = osmolalité/rho(solvant)En espérant que l'UE3 te fasse un peu moins peur à présent et en te souhaitant également une belle soirée
Bonjour,Comment ce calcule du nombre d'oxydation a t-il été effectué (voir photo ci joint) ? Il me semble que pour les liaisons homo-atomiques, les électrons sont partagés équitablement entre les deux atomes toutefois, sachant que le nombre d'électrons de l'atome dans la molécule est de 8 et son nombre d'électrons de valence 6, le calcule ne devrait-il pas être 6-8 = -2 ? Je suis un peu confuse...Merci d'avance de votre réponse
Hellooo!Je vais essayer de te répondre en essayant de ne pas dire trop de bêtises! Alors pour une liaison homo-atomique, quoiqu'il arrive N.O sera égal à 0. Car la valence de l'oxygène (dans ton exemple est de 6) donc puisque tu pars de 6 des deux côtés et que les atomes ne perdent ni ne gagnent d'électrons, tu fais la différence:N.O=VI-VI = 0J'espère avoir été claire Bon courage
SalutJe ne comprends juste pas comment m(solvant) peut être égale à rho x m(solvant) puisqu'on cherche m(solvant)... Merciiii
Salut,Ta question est parfaitement légitime, c'est simplement une petite erreur de ma part.J'ai écrit : "Ainsi tu peux déduire que m(solvant) = rho(solvant) x m(solvant)" au lieu de "Ainsi tu peux déduire que V(solvant) = rho(solvant) x m(solvant)" !Bravo à toi pour avoir eu l'oeil Et désolé pour la petite coquille
Salut!J'ai aussi quelques doutes sur l'osmolalité et l'osmolarité.. On a vu que pour les solutions aqueuses diluées, molalité=molarité. Du coup, si la densité de l'eau de mer n'était pas précisée, est-ce qu'on aurait pu dire que la solution est assez diluée pour ne pas la prendre en compte ? A quel moment est-ce que l'on considère que la solution est assez diluée ? M.Cavalli en avait peut-être déjà parlé mais je ne m'en souviens plus..Merci d'avance
Merci pour ta réponse Eddie, tu as été très clair! Je joins l'exercice ci dessous. Mais j'ai essayé d'avoir tout en concentration molaire mais j'obtenais hypotonique en 2. En effet la concentration pour 1 est de 200 mmol/L et pour 2 j'ai fais C=rho/M=9/58=150 mmol/L. Du coup la concentration en 2 est inférieure que en 1 donc elle est hypotonique en 2? je ne trouve pas mon erreur parce que le réponse est hypertonique en 2.
Bonjour, Puis-je avoir des explications sur la méthode des conversions inscrit dans le QCM du cours "Etats de la matière". En effet, il y a inscrit qu'il faut se rappeler qu'on se déplace de 3 en 3 en puissance de 10 : 1 dm3 = 10puissance3 cm3 = 10puissance6 mm3 etc. Toutefois je ne comprend pas comment appliquer ce conseil dans une question. Par exemple, comment passer de 9x10puissance-3 cm3 en dm3 en utilisant cette méthode ? Merci d'avance de votre réponse !
Salut,Il faut simplement se rappeler quelques relations entre litre et m3, cela rend les conversions plus intuitives puisqu'on se représente mieux les volume en L dans la vie courante.1 m3 = 1000 litres (1 kilolitre si l'unité existait)1 dm3 = 1 litre1 cm3 = mL1 mm3 = 0,001 mL0,1 mm3= 0,000 001 mL ou 1 µLL'idée étant que le m3, démultiplie (à la puissance 3 par construction de l'unité) à chaque passage à un sous-multiple de l'unité de longueur de base.Pour rappel, lorsque l'on élève au cube un nombre avec un puissance de 10 dans l'écriture, on multiplie par 3 cette puissance.Avec un exemple ce sera sûrement plus clair, tu pars du m3 qui fait 1000 L, pour connaitre la valeur du mm3 tu vas raisonner de la façon suivante :Je sais que 1 m3 = 1000 LJe sais que 1 m = 1000 mmJe sais que 1 m3 = 1 m x 1 m x 1 mDonc si on passe 1 mm3, cela revient à (10^-3)^3, 10^-9 m3.A partir de là,1 mm3 = 10^-9 m3 or 1 m3 = 1000 Ldonc de fait on arrive à un volume qui est 1 milliard de fois plus faible quelques soit l'unité soit 1 µL dans notre exemple.Sinon si c'est plus clair pour toi tu peux ressortir les tableaux de conversion avec 3 colonnes pour chaque sous multiple de volume, qu'on t'a sûrement montré au collège, ce sera exactement le même principe que ce que j'ai utilisé juste avant mais un poil moins formalisé. Si la notion ne passe toujours pas n'hésite pas à passer nous voir en séance demain midi !
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Sujet: Questions UE3 2020-2021 (Lu 25452 fois)