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Bonjour, en UE1 dans le cours de Cavalli, lorsqu'on parle du principe 0 de la thermo, dans le cours il y a la loi de Fourier, qui permet d'exprimer le flux thermique Mais la formule qui concerne la loi de Fourier est-elle importante ? et si oui à quoi elle sert concrètement ?
Salut, j'avais une question concernant la configuration spatiale des molécules simples.Pourquoi pour l'exemple NH3, n=1 ?
Bonjour, J'ai un petit soucis de compréhension. C'est le principe de spontanéité, je ne comprend pas trop ce que les exemples cherchent à nous montrer : "exemple : tapoter avec un marteau sur une plaque fait chauffer la plaque. A l'inverse si on pose le marteau sur une plaque chauffante, le marteau ne va pas se mettre à tapoter" une réaction spontané est donc une réaction qui ne peut pas revenir en arrière ? donc irréversible ?Je confonds un peu je pense.Merci d'avance ^^
Salut, Alors pour comprendre la notion de spontanéité, il faut comprendre que les réaction (exothermique) ne se fond naturellement (=sens apport d'énergie) que dans un sens et il est impossible de revenir en arrière pour une réaction irréversible.J'ai du mal un peu avec l'exemple du marteau et de la plaque, je trouve l'exemple avec la bombe nucléaire plus facile à comprendre.Pour faire simple, une fois que la bombe à exploser, tu es d'accord qu'on ne peut pas revenir à arrière et retrouver la bombe d'origine, ce qui prouve que la réaction est à sens unique, spontané et irréversible (c'est un exemple un peu extrême parce que parfois, tu verras avec les métabolismes même si des réactions ne sont pas spontané, elles se font quand même dans certains cas). Voilà j'espère que j'ai pu t'expliquer de façon claire. Bon dimanche
Salut Alors la promotion de valence et l'hybridation sont 2 choses différentes. Pour commencer la promotion de valence : qd une case de la couche de valence est vide, sans électrons elle est instable qui a tendance à accepter un électron, elle va donc avoir tendance à accepter des e-, par exemple si on a 2p2 il y a une case vide alors celle ci va accepter un e- de 2s2 pour être stable.Alors que pour l'hybridation, c'est une théorie qui sert surtout à expliquer les différentes configuration géométrique du carbone, hybridation sp3 le carbone est tetraédique (=méthane), sp2 il forme une double liaison (=éthène par exemple) ou sp il forme une triple liaison (=éthyne)C'est tout pour le moment, hésite pas si je suis pas allé assez loin dans mes explications
Bonsoir! J'ai une question par rapport aux électrons de valence des éléments de transition.Doit-on compter les électrons des couches 4s et 3d pour la valence? Il me semble que Mme André-Guillaume a dit que les électrons de la couche 3d intervenaient dans les liaisons mais que 4s était la couche de valence.Pourtant dans un QCM sur la valence du titane, la bonne réponse est que le titane possède 4 électrons de valence au lieu des 2 de la couche 4s. Voilà :) merci et bon dimanche!
Salut. Dans le cours de Guillaume sur le premier principe il y a l'équation Δh'= ΔCp(T2-T1), Cp il correspond à quoi ?
Salut, Alors Cp correspond à la capacité calorifique à pression constante.
Salut, Alors pour moi (je suis aussi allé chercher aussi sur des cours sur internet). Pour les éléments de transition il faut compter la couche 3d et 4s pour définir le nombre d'électrons sauf dans le cas du zinc parce qu'il y a un rearrangement électronique que tu verras en ED et la couche 3d est rempli. Voilà voilà bonne journée
Salut ! ce midi j'ai fais la colle du tutorat et pour la question 16 je n'ai pas compris pourquoi il fallait répondre E et non pas D. Je m'explique, on a dis que la réaction était exothermique donc on a : réactifs -➟ produits + chaleur Si on ajoute de la chaleur pendant la réaction, d'après la loi de Le Châtelier, on devrait déplacer l'équilibre dans le sens indirect non ? (non pas dans le sens direct, où on produit encore plus de chaleur !) Merci pour vos réponses par avance !! bonne aprem
Salut petit P1, Alors en fait il ne faut pas que tu confondes la réaction de base et la modification de l'équilibre. À la base, la réaction est exothermique MAIS lorsque l'on modifie l'équilibre, on ne se place plus dans les conditions de base, donc il ne faut plus tenir compte de la réaction de base, on modifie véritablement l'équilibre, OR, dès qu'on ajoute de la température à une réaction, l'équilibre se déplace toujours dans le sens direct de la réaction. Voilà, j'espère avoir été clair et bonne chance !!!
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Sujet: Questions UE1 2019-2020 (Lu 48713 fois)