0 Membres et 1 Invité sur ce sujet
Et je n'ai pas très bien compris non plus pourquoi en UE3a la formule de la variation d'énergie interne était égale à DE=DQ-DW et en UE 1 DU=DQ+DW.A quoi est du ce changement de signe ? Merciii
Bonsoir J'avais une petite question concernant les annales sur les atomes & Mendeleiev, QCM 22, proposition D (vraie): Le titane a 4 éléctrons de valence Pour moi c'est faux comme la structure électronique du titane est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. Et sur la couche de valence il n'y a que 2 électrons.. Est-ce que pour les métaux de transition c'est différent du coup?
Salut, J'ai une question sur un qcm dans les annales du tutorat de 2013-2014 sur la thermodynamique. La question 3 "popelop et chaleur" me pose problème : Le glaçon passe de -10°C à 37°C : pour calculer la quantité de chaleur, il y a trois étapes si j'ai bien compris : de -10 à 0, la fusion et de 0 à 37 Pour résoudre le problème j'ai considéré que pour faire augmenter un gramme d'eau d'un degré, cela nécessitait une calorie soit environ 4,2 J. De -10 à 0, il faut donc selon ce que j'ai fait 36x10=360 calories (36 g d'eau) soit environ 1500JPour le changement d'état, je trouve 36 J : 2 moles*18 J/molEnfin de 0 à 37 je fais le même raisonnement qu'avant donc 37*36=1332 calories, ce qui donne environ 5600 JEn additionnant, on a donc 1500+36+5600= 7136JJe sais que mon résultat est faux et je comprend la correction pour calculer Q mais je ne vois pas en quoi mon raisonnement est faux
Salut à vous 2 Alors dans ce cours on se place toujours par rapport au système donc quand le sytème gagne de l'énergie on met "+" et quand il en perd on met "-". Donc une réaction exothermique liber de la chaleur donc le système gagne de l'énergie ∆Q > 0 Donc une réaction endothermique consomme de l'énergie donc le système en perd ∆Q < 0 Tu fais le parallèle avec le cour de Yves Guillaume, mais dans son cour on se place par rapport à la réaction, alors que dans les cours d'Eric Cavalli on se place par rapport au système (donc le référentiel est différent)
Salut à tous ! Alors d'abord amina,L'effet mésomère est un "système conjugué", c'est une forme de conjugaison. La conjugaison, c'est l'alternance de liaisons π σ π, π σ n ou π σ -. L'effet mésomère, c'est ce qui en résulte sur ta molécule. Tu saisis ? :)Et pour irem25 maintenant :Ta question rejoint celle à laquelle je viens de répondre. Tu te poses la question entre deux effets inductifs, ici il n'en est rien. Comme le professeur Ismaili a du vous le dire, l'effet mésomère est prioritaire sur tous les autres effets, ici tu as une alternance de liaisons π-σ-π, on a donc un effet mésomère. Sachant que dans le cas d'un effet mésomère π-σ-π la liaison se délocalise toujours vers l'atome le plus électronégatif, on aura une charge - sur l'oxygène et une charge + sur le CH2 !C'est tout bon ?
Coucou les tuteurs J'ai un petit soucis je sais que cette question a déjà été posé mais je ne comprends toujours pas Quand utiles-t-on Δ ? Et δ ? et d ? J'ai compris que Δ est utilisé pour parler d'une variation (ex: ΔT=T3=T2-T1)Mais avec les autres je ne saisie pas bien la différence
Bonjour, en fait j' ai pas très bien compris a quel moment l atome de carbone fait une hybridation sp3 et a quelle moment il fait une hybridation sp2, qu' est-ce qui fait qu' il va faire l' une et pas l' autre?
Bonjour,En faisant un QCM j'ai rencontré la phrase "la carbone est bivalent sous sa configuration normale (état fondamental )Je pensais que c'était faux et que le mot juste était carbone divalent mais la réponse était juste.Je me demande alors si on peut dire carbone bivalent tout comme carbone divalent et qu'il n'y ait pas de différence... Sûrement une question bête de ma part mais je préfère en être sûreMerci
Salut, je suis tutrice en UE 1 (j'ai pas encore mon autocollant "tuteur") Les hybridations dépendent du nombre d'atomes avec lesquels ton atome de carbone va se lier par liaison covalente. S'il peut se lier à 4 atomes alors il réalisera une hybridation sp3. S'il n'y a que 3 atomes ce sera sp2 et pour 2 atomes plutôt une hybridation sp. Exemple : sp3 --> CH4 (4 atomes se lient au carbone par liaisons sigma)sp2 --> CH2=CH2 (3 atomes se lient au carbone dont un qui peut réaliser une double liaison pi)sp --> CH=CH (c'est une triple liaison) --> de même, 2 atomes se lient au carbone dont un par une triple liaison.
Auteur
Sujet: Questions UE1 2017-2018 (Lu 54483 fois)