0 Membres et 1 Invité sur ce sujet
Hey,C’était pour savoir le nom de la clé d’inscription pour avoir les diapos en UE3 sur moodle.Merci d’avance
Hello juste une question par curiosité, est ce que le coeff de l'UE3 est modifié cette année vu que tout a été regroupé au premier semestre ? Si oui, est ce que vous avez déjà des infos concernant le coeff ? Merci par avance !
Bonjour, J'ai une question concernant le cours d'UE3 sur les solutions.Dans la dernière partie du cours nous avons étudié la solubilisation d'un gaz dans une solution et il y a plusieurs formules que je ne comprends pas très bien. Je ne comprends pas comment on obtient la deuxième ligne de calcul : d'où sort Kc et pourquoi Ks est au numérateur ?Merci pour le temps que vous prendrez à me répondre !
je sais qu'il a dit qu'il allait changer le v de Kv par c car c'est une condensation contre s pour sublimation donc c'est juste de l'annotation. Mais sinon pour la fraction je crois c'est juste une erreur de frappe.
Hello ! Dans l'annale "Généralités sur les solutions" de 2016-2017, il y a une petite incohérence ... Dans la correction il est dit que le lac fait 10^5 L, or dans l'énoncé il est dit 105 L, ce qui coince au niveau du calcul... Est-ce bien dans l'énoncé qu'il y a une erreur ?Merci de votre réponse d'avance, qui m'enlèvera un bon doute
Bonjour, A propos des l'utilisation des lois de Raoult et Henry. Est-ce que Raoult ne s'utilise qu'avec un composé volatil ou cette loi est utilisée lorsqu'on a le passage de l'état liquide à l'état gazeux?Est-ce Henry c'est lorsqu'on parle d'un gaz qui se condense dans un liquide? En gros, dans quelles situations on les utilise? Merci d'avance
Salut à toi,Pour comprendre ces deux lois, il faut déjà être bien au clair sur ce qu'est un soluté et ce qu'est un solvant.Mais, alors Jamy, qu'est-ce donc qu'un solvant ! Et bien c'est simple le solvant est l'espèce chimique majoritaire en solution et le soluté est l'espèce chimique minoritaire en solution.La loi de Raoult sert à quantifier la quantité d'évaporation du solvant d'une solution suffisamment diluée pour être considérée parfaite une fois l'équilibre atteint à l'interface air liquide.La loi de Henry quant à elle s'intéresse à la quantité d'évaporation qu'on peut observer au niveau du soluté, si celui-ci est significativement volatil (manière tordue de dire qu'à pression et température ambiante c'est un gaz), toujours dans une solution idéalement diluée. NB : Cette idée d'équilibre est fondamentale si à l'interface il existe des perturbations, ces lois sont inutilisables en effet le gaz se situant au dessus de la solution verra par exemple sa pression partielle baisser, si une perturbation telle qu'un déplacement du dit gaz dû à une différence de pression entre 2 points arrivait (c'est une manière un peu formelle de dire qu'on souffle sur une tasse de café, le gaz s'évaporant étant dans cette exemple l'eau). Tu comprendras donc que ces deux lois sont un peu les 2 facettes d'une même pièce qui se répondent mutuellement.En espérant avoir éclairci tout ça !
Bonjour, Je fais suite à la réponde précédente. La loi de Raout est-elle celle sur l'ébulliométrie ? Merci d'avance
Auteur
Sujet: Questions UE3 2020-2021 (Lu 25447 fois)