Cette section vous permet de consulter les contributions (messages, sujets et fichiers joints) d'un utilisateur. Vous ne pourrez voir que les contributions des zones auxquelles vous avez accès.
Messages - Azuran
1
« le: 10 juillet 2017 à 18:01:12 »
Salut Aliice, Salut,
Je vais entrer en PACES à la rentrée 2017 et je voudrais savoir si pendant l'été il fallait que je commence à réviser ou à apprendre quelque notion de base pour ne pas être perdue à la rentrée ?
J'ai aussi cru comprendre qu'il fallait se procurer les cours en avance mais je ne les trouvent nul part...
Merci d'avance !!:) Bon, même si je ne suis officiellement plus tuteur  je veux te donner mon avis car on ne perd jamais l'âme de tuteur  Honnêtement, comme beaucoup de monde je te dirais de ne rien revoir, surtout pas les cours de PACES (à part pour voir la tête que ça a ^^) car cela risque de plus te stresser qu'autre chose. en plus, du lycée, il n'y a pas beaucoup de chose dont tu te re serviras pendant ta PACES, et la plupart des choses su lycée sont revues pendant l'année. Après, si tu tiens absolument à te préparer en relisant tes cours, voici quelques uns des plus pertinents à mon avis. Mais ne te force pas à les apprendre par coeur, relis les juste pour les avoir en tête car tu reverras de toute manière : Tout ce qui concerne la biologie : Génétique,Chromosome, ADN, Nucléotides,Gène, Allèle, Division Cellulaire (Mitose, Méiose),Communication nerveuse : neurone, Synapse, Potentiel D’action, Immunologie, Théories de Darwin : Symbiose, Spéciation. Notions de spécialité SVT : ATP Glycolyse Cycle de Krebs Chaine Respiratoire Mitochondriale, cycle actine myosine, Régulation de la Glycémie Chimie : Chimie Structurale : l’Atome,Liaisons Chimiques : covalentes, hydrogène, Van der Waals, Stéréochimie : Isomérie Z/E, stéréoisomérie,Chimie Organique :les fonctions, Les Réactions : Addition Substitution Elimination, Notions : Acide/Base, Faible/Fort, pH En vrac, quelques formules à connaître : Lors d’une dilution : na = CaVa = CbVb = nb, Loi des gaz parfaits : PV = nRT (+++),Acide / Base : pH = - log(H3O+) et pKa = pH – ( log([A-]/[AH])), Réactions d’Oxydoréduction Physique : LASER, RMN, Radioactivité, forces gravitationnelle, d'Archimède, électrique, effet Doppler, Energie mécanique, de pesanteur etc Maths : Les fonctions : dérivée, intégrale, primitive, logarithme, exponentielle et leurs propriétés. Les probabilités et les statistiques : variable aléatoire, bases statistiques (variance, écart type…), loi de Bernoulli, loi normale etc. Le c alcul mental est VITAL: PAS de calculatrice en UE3 (mais autorisée en UE4) Savoir poser une division Savoir utiliser les arrondis Savoir simplifier les équations Globalement tout le reste du lycée tu peux oublier  Encore une fois n'essaye pas d'apprendre par coeur en te disant "j'aurai de l'avance sur les autres". L'essentiel se joue pendant l'année, où il te faudra travailler, rester motivée (pour ça le tutorat est là ), et garder une bonne hygiène de vie (manger, sortir, dormir +++) Par ailleurs, je suis désolé des réponses que tu as pu recevoir ... mais cela ne te donne absolument une représentativité de ce qu'est la PACES : la plupart des personnes dans l'amphi seront des filles et des garçons comme toi, complètement perdus dans une fac qui est à l'opposé du lycée, qui veulent juste réussir et non mettre des bâtons dans les roues. Vraiment, il ne faut pas avoir la boule au ventre avant d'aller en cours, certes il n'y aura certainement pas de soutien mais pour ça il y aura le tutorat de sur mais les personnes assises à côté de toi sont de futurs soignants, et donc ils ne sont pas dans l'optique de t'écraser ou de te faire chuter Bref, rassure toi cela va bien se passer, le tutorat est là, ton entourage est là, si tu as d'autres questions n'hésite surtout pas et ne reste pas obnubilé par ce premier contact "houleux" avec des PACES PS : les modérateurs ne sont pas là pour tout censurer ^^ Cordialement, Azuran (un vieux tuteur) et Katniss (une super tutrice actuelle)
2
« le: 06 mai 2017 à 18:49:47 »
Alors mathilde30, Bonjour j'ai une question à propos du premier cours sur les canaux ioniques. Quand on dit qu'une hyperkaliemie entraine une augmentation de l’excitabilité, on fait référence à une concentration dans le liquide extracellulaire ou dans les cellules ? ( car juste avant on parle du liquide extra cellulaire ).
Et l'élément pré synaptique peut-il être une dentrite ?
Merci  hyperkaliémie = augmentation du potassium dans le sang qui conduit à une augmentation du potassium dans le LEC A mon avis non : une synapse c'est la jonction entre un axone et une autre cellule qui elle peut être une dendrite Merci Mais du coup en fait je demandais ça pour l'utilisation des formules, à partir du moment où on donne le PKA on utilise la formule d'un acide faible ?
merci Oui c'est bien cela Voili voilou bon courage les amis, gardez la pêche, gardez espoir et donnez tout dans cette dernière ligne droite
3
« le: 06 mai 2017 à 18:46:53 »
Alors stalemfa, Je rajoute une question sur les potentiels d'action. Je ne comprends pas d'où vient le calcium qui permet de libérer les neurotransmetteurs de l'élément presynaptique et celui qui permet de déclencher l'activité mécanique du muscle suite au potentiel de plaque motrice... 😕
Merci d'avance 😀 Je pense qu'il est contenu dans les cellules, si ce n'est pas précisé en cours, ce n'est pas à savoir Alors Lagertha, Bonjour,
J'ai une petite question assez ridicule à propos de la conversion du log en ln.
Il me semble qu'il y a une histoire où il faut multiplier par 2.3 mais je suis plus trop sûre... 
Merci beaucoup C'est simple : log(10)(x) = ln(x) / ln(10) = ln(x)/2,3 Donc ln(x) = 2,3*log(x)
4
« le: 06 mai 2017 à 18:42:57 »
Alors poupi, Bonjour,
dans les partiels blancs a la question 23,
je ne comprend pas pourquoi on utilise cette formule dans la question A et B, en fait je ne comprends jamais quelle formule il faut utiliser avec les 0.03 et 0.06 les + et les -. et si il faut mettre /[ox] ou [Ox]/
Je m'y prends un peu tard desolé ... 
Merci d'avance Il ne faut retenir que 2 équations : delta E = delta E° + 0,06/n log ([Ox]/ ) avec n le nombre d'électrons. Donc si n =2 => 0,06/2 = 0,03
Et Delta E = Delta E° - RT/nF ln(/[Ox]) En fonction de si on met un + ou un -, on inverse le rapport dans le log/ln
5
« le: 06 mai 2017 à 18:40:14 »
Alors tuss, Bonjour,
J'ai cet exercice que je ne comprends pas (donné de la fac) 
On considère un récipient contenant de l’eau pure (pH=7) en équilibre avec l’atmosphère (PO2=2.104 Pa). On plonge une électrode de platine dans cette eau qui est reliée à une électrode normale à hydrogène. Le circuit électrique est fermé par un pont salin. Le potentiel standard du couple redox associant l’eau et le dioxygène est de 1,23 V à 298 K.
On donne log(2) = 0.3
Le potentiel à l’équilibre pris par l’électrode de platine ? (apparemment il dépend du pH et je ne vois pas comment ?)
Le potentiel pris par l’électrode de platine par rapport à l’électrode normale à hydrogène dans les conditions décrite est ? Je ne vois pas comment faire avec les données de l'énoncé
Merci par avance  Pour être tout à fait honnête, je n'ai pas la réponse. Les seuls éléments que j'ai c'est que l'électrode à hydrogène est celle de référence donc elle a un potentiel nul dans les conditions standards. Désolé ... 
6
« le: 06 mai 2017 à 18:31:26 »
Alors nutella18, Bonjour j’ai une question sur les partiels blanc de l’année dernière: 
Pour la question 7:
Pour la D, je ne comprend pas pourquoi cela conduit à une alcalose, car pour moi si il y a insuffisance respiratoire, et défaut d’élimination des H+ cela conduit à une acidose ….
Merci beaucoup Oui tu as raison, cela sera corrigé
7
« le: 06 mai 2017 à 18:29:36 »
Alors stalemfa, Bonjour ! 😊
J'ai une petite question à propos des canaux potassiques. J'ai écrit dans mon cours que leur inactivation était uniquement dans le cas où la membrane se repolarise mais ce ne serait pas plutôt une fois qu'elle est repolarisee ?
Merci d'avance et courage pour vos partiels à venir ! 😊 Oui c'est plus logique car ils permettent la repolarisation donc ils sont activés
8
« le: 06 mai 2017 à 18:28:24 »
Alors nutella18, Bonjour,
j'ai un petit problème avec les conversions notamment pour le débit ...
ex: pour convertir 90 cm^3/s
sa donne 90 * 10 ^-6 m^3/s (jusque la tout va bien :p)
Mais après je ne comprend pas comment mettre en L/min
moi je procède comme ceci:
Je convertit deja en L/s, donc sa donne 90*10^-3 L/s
Et après je converti en L/min: la je diviserai pas 60 mais je sais qu'on doit multiplier et je ne vois pas pourquoi ....
voila voila (désole c'est un peu brouillon) C'est simple tu vas voir : dans 1 min, il y a 60 secondes, autrement dit, dans le débit par minute, il y a 60 fois le débit qu'il y a en 1 seconde.
9
« le: 06 mai 2017 à 18:25:53 »
Alors acrx, Bonjour :)
J'aimerais savoir la valeur de "a" dans la formule ph = pka + log(HCO3-)/(aPCO2) parce que dans beaucoup d'exos j'ai a = O,O3 mais dans certains j'ai 0,23...
Merci :) En fait, cela dépend de l'unité de PCO2 : en fonction de si c'est en mmHg ou si c'est en kPa car: 1kPa = 7,5mmHg 0,03 => 0.03 * 7,5 = 0,23 environ
10
« le: 06 mai 2017 à 18:24:03 »
Alors mathilde30, Merci beaucoup Mais par contre il y a quelque chose qui me chiffonne  Il me semblait que le Pr. Guillaume avait dit que les acides forts étaient totalement dissociés donc qu'il n'y avait pas de Ka (constante d'équilibre) ni de pKA car du coup il n'y avait pas d'équilibre.... Je suis d'accord avec toi : acide fort = dissociation complète = pas d'équilibre, ce doit être une simplification de ce que t'a expliqué Mero, car en sciences de la santé, on travaille souvent sur des approximations
11
« le: 06 mai 2017 à 18:22:22 »
Coucou les petits loups,  Je vais essayer de répondre à un maximum de questions Alors Mut, Bonjour,
pour la 22 E du PB :
E. Dans cet exercice, la différence de potentiel ΔE vaut ΔE = ΔE° + 0,06/n . log (Q)
VRAI : car la réaction se déroule à 298K.
si on compare avec notre cours, quand la formule est exprimée avec + 0,06 c'est que le quotient es sous forme Ox/Red ce qui ne correspond pas à Q dans les conventions puisque on exprime la formule : Ox + e --> Red donc Q vaut Red/Ox non ? et donc le signe devant 0,06 ne devrai pas changer ?
je vois qu'on vous harcèle de toute part sur les PB... désolée et merci encore pour tous ce que vous faites pour nous Oui tu as raison
12
« le: 28 avril 2017 à 19:56:45 »
Salut les petits fous d'UE3b, Désolé pour l'attente, nous aussi on est en pleines révisions ... Alors Chewbi, Saluuut,
Dans le partiel blanc de hier, je ne comprends pas a la proposition 23) E d'ou vient le 0,32 qui est censé être le deltaE mais que je ne vois nul part avant Oui c'est une erreur de ma part ^^ Voici le correctif pour la Q23 : C. La différence de potentiel ΔE = -0,59V. FAUX : ΔE = Ecathode – Eanode = E1 – E2 = 0,71 - 0,12 = +0,59V.
E. ΔG = -64 000J. FAUX: ΔG = - 2.100 000.0,59 = +118 000J.Alors Jenny, Petite question sur le tutorat n°2 de l'année dernière, question 2 !
Pour l'item D, on nous dit pour l'énergie de pesanteur qu'elle est égale à 0J car il n'y a pas de vitesse finale. Mais ce n'est pas plutôt seulement parce qu'on a z=0m ? Et donc pas de rapport entre vitesse et énergie de pesanteur ? Oui tu as raison, ce doit être une erreur de recopiage Alors Apollo B, Bonsoir! j'ai un petit soucis avec le 1er ED de cavalli pour sa partie acide base, je ne comprends pas du tout comment il arrive a son résultat et ses explications sont plus que brèves ^^
j'ai compris pour la question a) mais pas la b) Pour être tout à fait honnête, cet exercice m'avait aussi posé problème en PACES (  ) Ne te prends pas trop la tête avec cet exercice : Ce que tu dois en retenir c'est surtout la formule CaVa = CbVb. Alors Benjam8n, je viens de me rendre compte que dans la question 1 du PB de cette année vous avez mis que la Tétrodotoxine bloque les canaux K+ aussi... or je ne vois ça nul part en fait Normalement c'est dans vos cours sur les canaux ioniques ... c'est encore moi, en fait je me demandais dans la correction de la proposition A de la question 23 du PB de cette année le log(Fe2+ / Fe3+) vous le faites sans mettre en exposants les coefficients stœchiométriques, est ce moi qui ait mal compris la formule ? Oui tu as raison, je me suis trompé en effet Alors tuss, J'ai une question bête mais dans le QRM 23 du PB de cette année je ne comprends pas comment on trouve 0,03 ? (En faisant 8*298 / 2 * 100000 je ne trouve pas ca et je ne sais pas où je me trompe ) merci :) Voici le correctif pour la Q23 : C. La différence de potentiel ΔE = -0,59V. FAUX : ΔE = Ecathode – Eanode = E1 – E2 = 0,71 - 0,12 = +0,59V.
E. ΔG = -64 000J. FAUX: ΔG = - 2.100 000.0,59 = +118 000J.Alors Mathilde30, Bonjour dans le PB de l'an dernier, je voulais savoir si on pouvait vraiment compter faux, le fait que ça ne soit pas simplifié au maximum dans cette question ? "D. Une fois équilibrée, la réaction devient 5 H 2 C 2 O 4 + 2 MnO 4 – + 16 H + à 10 CO 2 + 2Mn 2+ + 10H + + 8 H 2 O FAUX : Ici on peut encore annuler 10H + d’un côté de l’équation"
Merci d'avance Tu as raison, normalement on avait modifié la correction : le proposition est VRAIE mais on pouvait encore simplifier. Bonjour j'ai une question sur les canaux ioniques ( rôle des canaux ionique dans le fonctionnement cellulaire). En effet j'ai marqué que "l'intensité et fréquence des PA est proportionel à la quantité de neurotransmetteurs libérés" mais je trouve ça vraiment étrange pour l'intensité ca je croyais que c'etait toujours la même intensité ?? ... Oui je suis d'accord avec toi, l'intensité est la même : le PA "est standardisé" dans son intensité. Le codage de l'information se fait dans sa fréquence. Voili voilou Bon courage
13
« le: 22 avril 2017 à 16:47:01 »
Coucou les p'tis fous de kinés, Alors stalemfa, Bonjour ! 😊
Je viens poser une question sur le dernier sujet de tutorat, a la question 7E : '' un muscle lisse dénervé s'atrophie'' est comptée juste. Mais comme le muscle lisse est aussi sous l'influence des hormones, cette proposition s'applique plus pour un muscle strié squelettique non ?
Merci d'avance 😀 Elle est FAUSSE effectivement comme tu l'as dit J'ai quelques questions à propos du sujet n°2 du tutorat de l'année dernière :
Question 2B : "les motoneurones alpha assurent la commande motrice de la jonction neurologique au niveau de la plaque motrice" est comptée juste. C'est du détail mais est-ce que la jonction neurologique = jonction neuromusculaire ? Parce que le dernier terme est le seul utilisé dans le cours... Oui c'est plutôt synonyme, retiens surtout le terme de "neuromusculaire" Question 4C : "les fibres 2a ont des propriétés métaboliques glycolytiques" est comptée fausse. La correction dit que ces fibres ont des propriétés oxydatives, mais comme elles sont intermédiaires, elles ont les 2 métabolismes possibles non ? Oui tu as raison, on aurait dû mettre "uniquement" glycolytique pour que ce soit 100% FAUX Voili voilou Bon courage à tous
14
« le: 22 avril 2017 à 16:34:29 »
Salut les p'tits fous de physique Alors jmigard, Bonjour ! Désolé du dérangement, mais je suis totalement en galère alors si jamais vous avez 2 petites minutes pour me répondre ce serait super... Dans l'Ed n°2 de Daspet, avant dernière question, je ne comprend pas pourquoi la masse volumique du plasma n'interviens pas et que nous utilisons la formule v= 2*p(hématie)*r^2*a/9n car en faisant l'Ed j'avais utilisé la formule v=2(p(hématie)-p(plasma))*r^2*a/9n ! Je vous joins la photo de l'énoncé, du corrigé du prof, et de la formule que moi j'avais utilisé !
Daspet néglige la poussée d'archimède pour l'hématie, ca je le comprend bien, mais du coup doit on toujours la négliger et utiliser sa formule ? Ou peut on utiliser l'autre dans certaines conditions ?
Merci, bonne journée ☺️ Alors après concertation avec les autres tuteurs, on est resté un peu perplexe : on pense que le Pr DASPET a voulu simplifier car la différence de masse volumique est négligeable. D'ailleurs, sauf erreur de ma part, il n'y en a qu'une dans l'énoncé donc pas de possibilité de calculer une différence => S'il y a une question aux partiels, il faut appliquer la méthode du Pr à mon avis Alors Mut, Bonjour ! pour le tuto 2, la correction de l question 9 est :
2) On calcule d’abord le poids P avec la formule : P = m.g
On trouve m en faisant m = ρ.V donc m = 1,30.10^3 x 2,6.10^-16 = 3,4.10^-13 kg
Donc : P = 3,4.10 -13 x 10 = 3,4.10 -12 N
mais pour moi dans l'expression de V il manque un facteur 4 puisque le volume est 4/3 de Pi r³ , et que r³ = ",-x10^-16
voila j'ai peut loupé une étape mais je ne comprend pas ..
merci ! Oui tu as raison : V = 4/3 * Pi * r^3 = 4/3 * 3 * (4.10^-6)^3 = 256*10^-18 = 2.6 * 10^-16 m^3 Alors pioupiouu, Bonjour ! J'ai deux petites questions concernant le cours sur les canaux ioniques :
Concernant le canal Na+ et ses deux portes, j'ai bien compris à quel moment chacune intervient mais je ne comprends pas l'intérêt d'avoir deux portes (si jamais il y en a un) Euh bonne question, à mon avis il ne faut pas être finaliste en science de la santé (chercher toujours pourquoi le créateur nous a fait comme ça et pas autrement ^^). Cela doit sûrement avoir un rôle dans la régulation des flux de Na+ car ce dernier est intimement lié à l'hydratation cellulaire (donc potentiellement pourvoyeur de choc osmotique) Et pour le potentiel d'action, on décrit d'abord les 3 phases en disant que quand les canaux Na+ se ferment, les canaux potassiques s'ouvrent lentement et que les ions K+ sortent vers le milieu EC (Repolarisation) donc je pensais que l'entrée de Na+ provoquait la depolarisation puis que la sortie de K+ provoquait la repolarisation, je me trompe quelques part ? Car juste après la prof nous donne un tableau où il est dit que les canaux potassiques sont inactivés quand la membrane se repolarise
Merci d'avance et désolé pour ces questions ! On reprend : 0/ potentiel membranaire négatif au repos 1/ Ouverture des canaux Na+ : entrée de Na+ = afflux de charge + (d'où une dépolarisation) 2/ Ouverture des canaux K+ : sortie de K+ = efflux de charge + (d'où une repolarisation) J'ai éclairé ta chandelle ? Voili voilou, Bon courage à tous, donnez vous à fond, croyez en vous, vous pouvez le faire
15
« le: 11 avril 2017 à 17:12:55 »
Salut Nawal. Sawda79Bonjour, le capitatum est-il en relation avec le triquétrum ? Parce que je n'ai pas ça dans mes cours, et sur les schémas il semble que non Merci Le carpe se compose des os suivant de latéral en médial 1ere rangée : Scaphoide Lunatum Triquetrum Pisiforme 2e rangée Trapeze Trapezoide Capitatum Hamatum Le triquetrum est en contact avec le pisiforme, lunatum et hamatum Le capitatum est en contact avec le trapezoide, hamatum, scaphoide, lunatum Donc NON le triquetrum n'est pas en relation directe avec le capitatum. Voili voilou Katniss et Azuran
16
« le: 11 avril 2017 à 17:06:50 »
Coucou les ptits fous d'UE3b Alors Antoinea, Hello, j'vais une petite question sur le cours du professeur Daspet en générale. Lorsque j'ai repris ses exercices d'ED je me suis rendu compte qu'il fallait bien choisir LA bonne formule pour obtenir le résultat, ce que je veux dire par là c'est que si on doit trouvé delta P pour un exercice par exemple, on a plein de formule dans le cours donc on aurait plus qu'a isoler delta P... mais on ne trouve pas le bon résultat si on prend pas la formule du prof!!!
Donc je me demandais comment on choisi les formules à appliquer, parce que si on regarde bien les cours il ne nous a jamais expliqué Je ne suis peut être pas le mieux placé pour te répondre étant donné que je n'ai pas eu ce professeur en UE3b mais je vais tâcher de t'aider quand même. Je pense qu'il faut que tu te focalises sur les formules que le professeur utilise en cours dans ses exercices. Si tu n'arrives pas bien à comprendre ce que signifie chaque formule, essaye au moins de voir quelle formule est utile dans quel type d'exercice. Quand tu lis l'énoncé d'un exercice, regarde quelles sont les données (les grandeurs) dont tu disposes et de voir s'il n'y a pas de formules où on utilise ces mêmes données : ex : on a une colonne d'eau d'une certaine hauteur et un masse volumique : on demande de calculer une pression : P = rho.g.h Alors Mut, Bonjour ! c'est au sujet du sujet du PB de l'an dernier
Je crois qu'il y a quelque erreurs
Tout d'abord à la questoin 3 sur le calcul de la loi de Nernst, dans toute les proposition K est calculé sous forme de somme et non pas de produit donc pour moi toute les propositions sont fausses ...? Oui tu as raison, pour la 3 ce sont bien des multiplications : "Correction :
ΔE = ΔE° - (RT/nF) * ln(([CO2]10 . [Mn2+]2) / ([H2C2O4]5 . [MnO4–]2 . [H+]6)).
avec n = 10 et RT/F = 0,06
-> E = ΔE° - 0,06/n * log(([CO2]10 . [Mn2+]2) / ([H2C2O4]5 . [MnO4–]2 . [H+]6))
ΔE = ΔE° - (RT/nF) * ln(([CO2]10 . [Mn2+]2) / ([H2C2O4]5 . [MnO4–]2 . [H+]6))
ΔE = ΔE° - (RT/nF) * ln(produits) / (réactifs)
ΔE = ΔE° - (RT/nF) * 2,3.log(([CO2]10 . [Mn2+]2) / ([H2C2O4]5 . [MnO4–]2 . [H+]6))"Ensuite dans l'application numérique de la question 12) il est écrit 60 000 x 2 / 1000 = 30
v = √P. 2/ρ =√60 000. 2/1 000 = √30
du coup ça influe aussi la question 13 qui est lié, sauf que même avec la valeur de la 12 l'application numérique de la 13 est décalé d'une puissance de 10 : 2,2 x 10 x 10⁻² = 2,2 x 10 ⁻² En effet, v = √P. 2/ρ =√60 000. 2/1 000 = √120 = 10,9 m/s, ce qui influe également sur la 13 ... => On corrigera l'énoncé des PB Alors Piloue, J'ai une question concernant le partiel blanc de l'année dernière. Je ne comprends pas pourquoi dans la 1ère question, on considère que la réponse E est juste.. Selon moi, la réaction se serait plutôt dérouler à l'anode et non à la cathode, étant donné qu'il s’agit d'une oxydation.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'éclairer sur le sujet ? Certes Oxydation = Anode  mais ici on a : MnO4– + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4H2O qui est une réduction donc se déroule à la cathode ... Sur ce, bonne fin de journée, bon courage pour cette dernière ligne droite, croyez en vous
17
« le: 26 mars 2017 à 18:43:54 »
Bonsoir tuss, ensuite j'avais une autre question :
Dans un exercice on nous dit :
On fait réagir du fer II et du Vanadium III.
Données à 298K :
∆E° Fe3+/Fe2+ = 0,77 V ∆E° V3+/V2+ = -0,23 V
Quel est la constante d’équilibre de cette réaction ?
La réponse est 1.2.10^-17
Je ne vois pas comment on fait car on ne nous donne pas d'aide avec l'exponentielle
je pensais qu'il fallait utiliser K= e^(nF delta E )/ RT (car on avait auparavant calculer delta G) Effectivement la formule à utiliser est : ln(K) = (n.F.DeltaE)/(R.T) = (-DeltaG)/(R.T)Après il nous faudrait l'enoncé entier pour voir si on ne peux pas calculer l'exponentielle autrement ... Désolé pour cette réponse qui ne t'avance pas beaucoup Voili voilou
18
« le: 23 janvier 2017 à 13:27:19 »
Salut tuss, Non, bien sûr que non, les classements sont indépendants entre les spé. Toutefois, comme tu le proposes, je t'incite vivement à aller à chacune des épreuves de spé, même en ayant rien révisé, car cela pourrait t'être préjudiciable (surtout si tu es boursière car cela annulerait ta bourse) Voili voilou
19
« le: 15 janvier 2017 à 12:39:56 »
ReSalut étudiantekiné, ReSalut Azuran,
Alors j'ai bien compris ce qu'il fallait retenir, c'était juste pour les calculs des NO que je en savais pas comment faire. Si j'ai bien compris dans le premier cas comme dans le deuxième cas, on s'intéresse d'abord à calculer les NO(H) puis au calcul des NO(Cl) pour les différentes molécules? Je te réponds à cela que j'ai bien compris comment calculer dans ce cas (: Oui c'est tout à fait cela Je te pose juste une autre question, à peine différente. On peut calculer des NO pour des atomes (H, Cl...), ainsi que pour des molécules simples, avec le même atome (H2, O2, O3...), et donc si j'ai bien compris pour toutes les molécules complexes (comme HCl), on arrive toujours à 0 ? C'est ce que tu appelles charge nulle de la molécule (:
Merci d'avance pour ton aide précieuse Oui tu as bien compris ce que je voulais dire, le NO d'une molécule est égal à sa charge globale qui est très souvent nulle (question de stabilité ^^), sauf dans le cas d'ions complexes qui sont porteurs d'une charge ionique. Ainsi : NO(HCl) = 0 et NO(HCO3-) = -I Voili voilou
20
« le: 14 janvier 2017 à 18:57:45 »
Bonsoir les petits fous d'UE3b, Alors étudiantekiné, Bonjour, une petite question sur les NO.
Donc, dans le cours du très cher monsieur Cavalli, je ne comprends pas un exemple tout bête.
Il est dit que dans la réaction H2 + Cl2 ↔ 2HCl, la décomposition se fait:
- HCl/H2 tel que NO(H2)= 0 et NO(HCl)= +I => oxydation
- Cl2/HCl tel que NO(Cl2)= 0 et NO(HCl)= -I => réduction
Tandis que dans la réaction 2HCl ↔ 2H+ + 2Cl-, réaction acido basique, nous avons:
- H : NO(HCl)= +I et NO(H+)= +I
- Cl : NO(HCl)= -I et NO(Cl-)= -I
Je ne comprends pas comment on obtient le NO(HCl) dans les deux cas de la première équation d'oxydoréduction. Pour moi, on est censé trouvé NO(H)= +I et NO(Cl)= -I car le chlore capte les e- et je ne vois pas comment on pourrait obtenir +I ou -I pour NO(HCl), il faut additionner, multiplier? Il y a une histoire d'oxydant/réducteur qui fait que dans un cas HCl est plus fort et dans l'autre nan?
Et du coup je ne comprends pas comment de la même manière on obtient les NO(HCl) pour la deuxième équation? A mon avis, il y a une petite imprécision, on ne parle pas du NO(HCl) qui est égal à 0 (=charge nulle de la molécule) mais on parle du NO de l'atome H dans la molécule NO(HCl) dans la molécule HCl, qui est bien égal à +I pour "compenser" le NO(Cl) dans HCl = -I. De la même manière, dans la deuxième partie de l'exemple, il s'agit bien du NO de l'atome H dans la molécule HCl (= +I) et de l'atome Cl dans la molécule HCl (= -I). => Ce qu'il faut surtout retenir c'est que dans le premier cas, il y a une variation du NO des différents atomes = réaction de rédox Alors que dans le second cas, il n'y a pas de variations du NO, donc pas de réaction Redox. Alors nutella18, Déjà merci beaucoup
Mais j'ai encore une petite question sur : BrO3- : NO = -1 – (-2)*3 = +5
Si le -1 correspond au NO du Br: je ne vois pas pourquoi -1 (est ce que cela correspond à la charge - ? mais dans ce cas pourquoi s'applique t'elle au Br et pas aux O ?)
Et si NO Br = -1 et que (-2)*3 correspond au NO de O3 je ne vois pas pourquoi on fait le NO du Br moins le NO du O3
Merci encore de prendre le temps de répondre à nos questions !! Oui le -I correspond à la charge de la molécule BrO3-, elle n'est pas liée à un atome en particulier mais à la molécule dans sa globalité. Pour bien comprendre, je vais détailler le calcul : 1/ On part de la molécule BrO3- : composée d'un atome de Br, et de 3 atomes d'O et la molécule a une charge négative au global. D'après le cours, le NO d'un ion complexe est égal à la charge qu'il porte : NO(BrO3-) = - I 2/De plus, le NO d'un ion complexe est égal à la somme des NO des différents atomes qui le constituent : NO(BrO3-) = NO(Br) + 3NO(O) = -I 3/On sait que NO(O) = -II puisqu'il ne s'agit pas d'un peroxyde (auquel cas on aurait "peroxyde" dans le nom, comme "peroxyde d'hydrogène" = H2O2) On obtient donc NO(BrO3-) = NO(Br) + 3*(-II) = -I 4/ On isole NO(Br) : NO(Br) = -I - 3*(-II) = -I + VI = +V Est-ce plus clair ainsi ? Alors ApolloB, Bonsoir, je ne comprends pas dans le cours de Guillaume Yves d'acide base pour le calcul du pH comment fait il pour passer de 4,75 = 3,75 + log (Q + 0,036) / (0,064 – Q) à 10 = (Q + 0,036) / (0,064 – Q) 4,75 = 3,75 + log (Q + 0,036) / (0,064 – Q) 4,75 - 3,75 = log (Q + 0,036) / (0,064 – Q) 1 = log (Q + 0,036) / (0,064 – Q) Ensuite on fait 10^ X avec X les éléments de part et d'autre de l'équation. 10^1 = 10^(log (Q + 0,036) / (0,064 – Q) ) Or 10^(log) = 1 10 = (Q + 0,036) / (0,064 – Q) et Q = 0,055 mol.L-1. Je ne vois pas ou est passé le log et je ne trouve pas non plus 0.055 en partant de cette meme equation. Puisque 10 = (Q + 0,036) / (0,064 – Q) => 10 Q-0.64= Q +0.036 => 9 Q=0.676 => Q= 0.075
Idem pour 2,75= 3,75 + log (0,036-Q)/(0,064+Q)
-1= log (0.036-Q)/(0.064+Q)
(0.036-Q)/(0.064+Q)= 0.1
0.0064+0.1Q = 0.036 –Q
1.1Q = 0.0296
Q= 0.0269 mol/L
Merci d'avance  10 = (Q + 0,036) / (0,064 – Q) 10 (0,064 - Q) = (Q + 0,036) 0,64 - 10Q = Q + 0,036 Attention, tu as mis l'inverse dans ton calcul 10 Q-0.64 11Q = 0,604 Q = 0,604/11 = 0,05490 soit 0,055 mol/L Voili voilou Restez motivés, vous êtes les meilleurs (Le plus dur est derrière vous )
|
Voir les contributions