Auteur Sujet: Questions UE3 2020-2021 (Lu 25457 fois)

Cara'doc · « **Réponse #40 le:** 27 septembre 2020 à 19:48:23 »

Citation de: sarahh le 27 septembre 2020 à 15:42:41

Merci de ta réponse, je pense avoir compris mais si un doute survient je n'hésiterais pas !

J'en profite pour confirmer que l'on aura droit à notre cours et à la calculatrice lors des colles, c'est bien ça ?

Notre objectif étant de simuler au mieux l'examen lors des colles, et que les cours sont autorisés dans ses deux matières à l'examen, tu as effectivement droit à tes cours et ta calculatrice en colle !

A demain en séance !

Cara'doc · « **Réponse #41 le:** 27 septembre 2020 à 19:59:17 »

Citation de: Jeffords le 27 septembre 2020 à 12:03:57

Saluuuuut, alors c'est peut être con comme question mais est ce que quelqu'un peut m'expliquer la différence entre enthalpie libre standard et enthalpie libre molaire.....

Terry s'embrouille un peu la

Bonsoir,
La question n'est absolument pas bête, avec toutes ces grandeurs thermodynamiques dont on a du mal à saisir la réalité physique, on a vite fait de se perdre.
Je dirais que l'enthalpie libre standard est l'enthalpie libre mesurée à pression et température de référence (1 bar et 1 degrés Celsius) mais aussi à une concentration de 1 mol/L.
Alors que l'enthalpie libre molaire, est la quantité d'énergie que peut libérer une mole d'une espèce chimique lors d'une réaction.
D'où, son lien avec le potentiel chimique, puisque plus il y a d'énergie libre dans les réactifs plus la réaction se fera facilement (en valeur absolue bien sûr parce que comme on vous l'a dit en cours une réaction thermodynamiquement favorable a une DeltaG négative).

Bon courage avec la thermo, en espérant t'avoir un peu éclairé même si pour ne rien te cacher la thermo garde encore une part de mystère pour moi aujoud'hui

Et à demain en séance

Cara'doc · « **Réponse #42 le:** 27 septembre 2020 à 20:09:56 »

Citation de: supercheeese le 27 septembre 2020 à 09:28:17

Salut la compagnie!
je voulais juste savoir:
L'élévation ébullioscopique dépend de la concentration en soluté et l'abaissement cryoscopique dépend du solvant? ou pas du tout?
Parce que c'est ce que j'ai noté dans mon cours mais je n'ai pas l'impression que ça colle avec les diagramme de phase et les décalages des courbes...
Merci d'avance

Salut à toi,
Pour toute ces deux propriétés colligatives (qui dépendant uniquement de la concentration), ce sera toujours avec l'osmolarité du ou des solutés que tu travailleras dans tes formules.
Par contre, effectivement si tu devais choisir entre la loi de Raoult et la loi de Henry là tu devrais te préoccuper de quelle espèce prendre en compte !
Pour Raoult on s'intéressera aux solvants et pour Henry on s'intéressera aux solutés !

A demain en séance !

Oxaloacétate · « **Réponse #43 le:** 29 septembre 2020 à 15:43:34 »

Salut!!

Je ne veux pas vous mettre la pression non plus

mais je ne trouve pas la correction de la colle n°1 d'UE 3 (hier et aujourd'hui).

Mercii

abu dhabi · « **Réponse #44 le:** 29 septembre 2020 à 16:35:31 »

Citation de: ygharian le 29 septembre 2020 à 15:43:34

Salut!!

Je ne veux pas vous mettre la pression non plus mais je ne trouve pas la correction de la colle n°1 d'UE 3 (hier et aujourd'hui).

Mercii

Salut !
La correction ne sort pas à 13h30 pile ! Elle sera mise très prochainement sur le drive

Bonne journée, Abu Dhabi tuteur d’ue3

Oxaloacétate · « **Réponse #45 le:** 30 septembre 2020 à 20:28:11 »

Bonsoir,

Alors, je m'y perd, et j'avoue que j'ai cherché sur le net mais je préfère jouer ma dernière carte sur la boudu ici en posant ma question: quelle est la différence entre la molaRité, la molaLité, l'osmolaLité et l'osmolaRité?

Parce que moi, je suis habitué à des mots comme " concentration molaire " mais là , ca prête à confusion, à une lettre prés... en plus, ca inquiète un peu si le prof se trompe parfois, il dit l'osmolaLité ..ah pardon l'OsmolaRité.."
donc je voudrais en fait mettre fin à ms inquiétudes une fois pour toutes pour la longue durée

Bonne soirée

Alatienne · « **Réponse #46 le:** 30 septembre 2020 à 22:05:55 »

Salut,
Je voudrais savoir si le corrigé de la première colle d'UE3 est dispo sur le drive svp et si oui, où parce que j'ai cherché mais j'avoue que je suis un peu perdu

Eddie · « **Réponse #47 le:** 30 septembre 2020 à 22:17:13 »

Citation de: PASS-partout le 30 septembre 2020 à 22:05:55

Salut,
Je voudrais savoir si le corrigé de la première colle d'UE3 est dispo sur le drive svp et si oui, où parce que j'ai cherché mais j'avoue que je suis un peu perdu

Salut,
Non là correction n’est pas encore en ligne, elle sera postée en fin de semaine! Pour y accéder, il te suffit de te rendre sur le drive du tutorat, dans la section Annale—->Sujet 2020/2021—->S1—->UE3!
Bon courage et à bientôt!

TUTEUR UE3

Alatienne · « **Réponse #48 le:** 01 octobre 2020 à 21:26:04 »

D'accord, merci, j'irai voir en fin de semaine !

45bic · « **Réponse #49 le:** 02 octobre 2020 à 22:10:03 »

Citation de: ygharian le 30 septembre 2020 à 20:28:11

Bonsoir,

Alors, je m'y perd, et j'avoue que j'ai cherché sur le net mais je préfère jouer ma dernière carte sur la boudu ici en posant ma question: quelle est la différence entre la molaRité, la molaLité, l'osmolaLité et l'osmolaRité?

Parce que moi, je suis habitué à des mots comme " concentration molaire " mais là , ca prête à confusion, à une lettre prés... en plus, ca inquiète un peu si le prof se trompe parfois, il dit l'osmolaLité ..ah pardon l'OsmolaRité.."
donc je voudrais en fait mettre fin à ms inquiétudes une fois pour toutes pour la longue durée

Bonne soirée

Salut !

Alors la molarité correspond à la concentration molaire : elle se calcule par molarité = n/V.
Pour la molalité, elle correspond au nombre de moles de soluté divisé par unité de masse de solvant et se calcule par b = n/m_solvant dans le cas des solutions idéales.
L'osmolaRité prend en compte le degré de dissociation des solutés (qui ne sont pas forcément totalement dissociés) qui est caractérisé par le coefficient de Van't Hoff i = 1 - alpha + p x alpha. (où p = nombre d'espèces données et alpha = coefficient de dissociation).
L'osmolarité est donc calculée par w = i.c (molarité) en osmol/L
et l'osmolalité est donc calculée par w(avec la barre) = i.b en osmol/kg.

Voilà,
j'espère avoir éclaircit la situation,
si ce n'est pas le cas, n'hésite pas à venir poser la question en fin de séance !

À très vite en séance !

Yuan · « **Réponse #50 le:** 04 octobre 2020 à 09:51:40 »

Bonjour !

J'étais en train de refaire la colle d'UE3 mais la correction de la question 4 semble rognée. Voila, juste un message pour vous le signaler et voir si cela n'arrive qu'à moi ou pas

Merci d'avance !

Eddie · « **Réponse #51 le:** 04 octobre 2020 à 14:47:16 »

Citation de: Yuan le 04 octobre 2020 à 09:51:40

Bonjour !

J'étais en train de refaire la colle d'UE3 mais la correction de la question 4 semble rognée. Voila, juste un message pour vous le signaler et voir si cela n'arrive qu'à moi ou pas

Merci d'avance !

Salut!
La correction est maintenant en format PDF ce qui devrait régler ton problème! Redis moi si c’est bon de ton côté!
Bon courage pour tes révisons et bonne fin de dimanche!

TUTEUR UE3

Yuan · « **Réponse #52 le:** 04 octobre 2020 à 16:02:45 »

Citation de: Eddie le 04 octobre 2020 à 14:47:16

Salut!
La correction est maintenant en format PDF ce qui devrait régler ton problème! Redis moi si c’est bon de ton côté!
Bon courage pour tes révisons et bonne fin de dimanche!

TUTEUR UE3

C'est tout bon pour moi, encore merci.
Bonne journée !

SaloméBergerot · « **Réponse #53 le:** 04 octobre 2020 à 19:21:24 »

Bonjour,
Je suis étudiante en LAS, je viens de me pencher sur les vidéos de Cavalli. La deuxième vidéo du cours du 36 minutes en nommé "optionnel... ce n'et pas un atome, ce n'est pas un cours non plus". Donc ça à l'air d'être un cours "optionnel", mais je voudrais m'assurer que ce qu'il dit durant ces 36 minutes ne sera pas aborder au partiel d'UE3?
est ce que vous pouvez me le confirmer ?

Merci !

supercheeese · « **Réponse #54 le:** 05 octobre 2020 à 17:05:02 »

Citation de: SaloméBergerot le 04 octobre 2020 à 19:21:24

Bonjour,
Je suis étudiante en LAS, je viens de me pencher sur les vidéos de Cavalli. La deuxième vidéo du cours du 36 minutes en nommé "optionnel... ce n'et pas un atome, ce n'est pas un cours non plus". Donc ça à l'air d'être un cours "optionnel", mais je voudrais m'assurer que ce qu'il dit durant ces 36 minutes ne sera pas aborder au partiel d'UE3?
est ce que vous pouvez me le confirmer ?

Merci !

Salut

alors non ça ne sert à rien d'apprendre ce cours (enfin cette présentation car ce n'est pas un cours), il servait juste à mettre en avant la différence entre une présentation de conférence qui tourne un peu autour du pot et qui rajoute pleins d'éléments autour pour ne dire qu'une chose (ici que ce n'est pas la bonne représentation de l'atome). Il l'utilise aussi pour introduire sa chaine YT.

Bon courage !

supercheeese · « **Réponse #55 le:** 05 octobre 2020 à 17:15:32 »

Bonjour, bonjour

c'est encore moi

Est-ce qu'il serait possible de me rééxpliquer la loi des déplacements d'équilibre de Le Châtelier?
Merci d'avaaaaaance

SaloméBergerot · « **Réponse #56 le:** 05 octobre 2020 à 17:25:31 »

Bonjour,

Est-il possible de me dire a quoi correspond n, n(a) et p ? (pièce joint)

Merci !!

supercheeese · « **Réponse #57 le:** 05 octobre 2020 à 18:46:30 »

Citation de: SaloméBergerot le 05 octobre 2020 à 17:25:31

Bonjour,

Est-il possible de me dire a quoi correspond n, n(a) et p ? (pièce joint)

Merci !!

Salut

alors n(a) c'est la quantité de matière de l'espèce A et n(b) la quantité de matière de l'espèce B. Quant à p c'est l'addition des coefficients stoechiométrique des produits.
Dans ta réaction tu as aA + bB <=> cC + dD
p = c + d

En espérant t'avoir aidé et bon courage!

Cara'doc · « **Réponse #58 le:** 05 octobre 2020 à 20:07:55 »

Citation de: SaloméBergerot le 04 octobre 2020 à 19:21:24

Bonjour,
Je suis étudiante en LAS, je viens de me pencher sur les vidéos de Cavalli. La deuxième vidéo du cours du 36 minutes en nommé "optionnel... ce n'et pas un atome, ce n'est pas un cours non plus". Donc ça à l'air d'être un cours "optionnel", mais je voudrais m'assurer que ce qu'il dit durant ces 36 minutes ne sera pas aborder au partiel d'UE3?
est ce que vous pouvez me le confirmer ?

Merci !

Bonsoir,
Je suis tout à fait d'accord avec ce que t'as répondu Supercheese, apprendre ce cours et le réviser régulièrement ne te sera pas d'une grande utilité.
En effet, il prend la forme d'un récapitulatif sur le cheminement qui a pu amener à la conception moderne de l'atome, ce qui est utile pour comprendre les tenant et les aboutissants des cours suivants. Cette dynamique épistémique, permet d'introduire en douceur les notions de mécanique quantique du programme d'UE3.
En ce sens, je me mettrais en opposition avec Supercheese, en effet pour moi ce serait intéressant que tu regardes juste une fois la vidéo surtout si l'atomistique est un peu floue pour toi.

Bonne soirée à toi !

Cara'doc · « **Réponse #59 le:** 05 octobre 2020 à 20:20:19 »

Citation de: supercheeese le 05 octobre 2020 à 17:15:32

Bonjour, bonjour
c'est encore moi
Est-ce qu'il serait possible de me rééxpliquer la loi des déplacements d'équilibre de Le Châtelier?
Merci d'avaaaaaance

Bonsoir,

Cette loi est assez basique en réalité. Elle implique simplement que tout changement des conditions d'un milieu réactionnel, tendra à modifier le rendement de la réaction dans le but de limiter ces changements au minimum.
Par exemple, si tu rajoutes du réactif le rendement augmentera, pour diminuer l'augmentation de concentration du réactif.
Même principe sur la chaleur d'une réaction exothermique, si la température du milieu réactionnel augmente alors le rendement de la réaction diminue, pour limiter la libération de chaleur.

En espérant avoir éclairci, un peu la chose, si ce n'est toujours pas clair, n'hésite pas à venir à la fin de la séance d'UE1 mercredi ou jeudi midi !