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Bonjour! J'ai une questin par rapport à la loi de le chatelier.Elle dit que toute variation de température, pression ou de concentration entraine le déplacement de l'équilibre dans le sens qui s'oppose à cette variation. Dans le cours on a u exemple de 2SO2(g) + 1O2(g) <-> 2SO3(g). On augmente la P donc l'équilibre de séplace pour que P diminue DONC n(g) AUGMENTE.Pourquoi c'est exactement n(g) qui doit varier pour compencer l'augmentation de la P?En plus, dans les réponses d'avant j'ai vu que "[Si], on augmente la pression, [...] on diminue le volume ! - warss. Alors ça m'a encore plus pérturbé parce que j'avais quasiment compris l'example du prof et la paff ma tête a explosé Et plus généralement, c'est quoi la logique "tel paramètre change alors tel paramètre doit compenser ce changement"?J'espère j'étais assez claire dans ma question parce que dans ma tête c'est un vrai désordre en ce moment Merci pour votre aide!!!
Salut Creepy Alors, déjà je m'excuse de t'avoir embrouillé avec mon histoire de volume, c'est juste une conséquence de l'augmentation de pression mais ce qui nous intéresse vraiment c'est la pression (dans ce cas précis ) ! Ensuite, pour être général, la loi de Le Chatelier stipule que dans un système en équilibre, chaque modification de paramètre entraine un déplacement de l'équilibre dans un sens qui s'oppose à ce système. Donc pour l'exemple le plus commun, une augmentation de pression, ton équilibre va se déplacer dans un sens qui permettra au système de réduire la pression.Reprenons ton exemple ( que j'ai aussi dans mon cours ) :2 SO2 + 1 O2 <-> 2 S03 => à gauche, il y a trois mole de gaz et à droite deux, donc ton équilibre se déplacera du coté de la formation de SO3 pour réduire le nombre de mole de gaz et donc la pression J'espère avoir été le plus clair possible ! bonne journée et bon courage
Bonjour, Je voulais avoir une précision sur la différence entre la variation d'enthalpie delta H et delta Q, je ne comprends pas trop la nuance...
Bonjour, nous avons commencé la thermodynamique...On a parlé de l'entropie et de l'enthalpie mais j'ai un souci... Je ne comprends pas la différence entre les deux.. Pourriez-vous m'aider :) ?
Bonjour, nous avons commencé la thermodynamique...On a parlé de l'entropie et de l'enthalpie mais j'ai un souci... Je ne comprends pas la différence entre les deux.. Pourriez-vous m'aider :) ?Salut, Nemilien !Après avoir demandé si gentiment je vais faire de mon mieux pour te l'expliquer , en commençant par l'enthalpie (ΔH) (qu'il faudra plus tard différencier avec l'enthalpie libre) qui correspond à la quantité de chaleur contenue dans le système, permet de savoir si la réaction libère ou absorbe de la chaleur (exothermique ou endothermique).Alors que l'entropie (ΔS) caractérise le désordre, l'entropie augmente naturellement dans le temps (imagine si on laisse l'amphi sans surveillance, l'agitation augmente naturellement ainsi que la température, voilà il y a plein d'exemple mais je trouve que celui ci est facile à visualiser)Crois en toi, tu peux dompter la thermo
Salut En fait je n'ai pas bien compris les calculs qui permettent de déterminer si une réaction est spontané ou pas, comment on fait ?
Salut salut, En gros pour savoir si une réaction est spontané ou pas il faut calculer son enthalpie libre, ΔG avec la formule ΔG= ΔH- TΔS (attention au ΔS qui est souvent pas dans la même unité que le reste)Ensuite si ΔG <0 alors la réaction est exergonique, la réaction est spontané sinon si ΔG >0 la réaction est endergonique ^^ et si ΔG=0 alors on se trouve à l'équilibre ! Voilà, bonne soirée
Merci de ta réponseDonc le Tdelta S je le trouve comment ?
Bonjour,Pour le calculer d'abord tu regardes généralement dans ton énoncé qu'elle est la température et ce sera ton T (attention T doit être en kelvin et pas en Celsius)Et ΔS, c'est ton entropie, c'est une fonction d'état, il y a plusieurs façons de le calculer que tu verras plus tard (avec un tableau c'est plus simple)Il y a aussi plusieurs formule pour calculer ΔG et tu choisiras en fonction de ton énoncé et des informations qu'il te donne
Salut bebou.25 !Alors pour commencer, le spin représente le mouvement de l'électron. Il vaut 1/2 ou -1/2. Prenons deux électrons dont les spins sont de 1/2 : ces spins sont parallèles. Un électron dont le spin est de 1/2 et un autre de -1/2 : ces spins sont anti-parallèles.Ne pas oublier que sur une même orbitale atomique, on ne peut avoir que deux électrons de spin anti-parallèles et que qu'on occupe toutes les OA de même énergie d'abord avec des électrons de spin parallèles (règles de Hund et Pauli).J'espère avoir répondu à ta question ! Bonne journée
Bonsoir,Pouvez vous m'expliquer la phrase "quand l'électronégativité augmente, l'angle de répulsion diminue". Sachant que O a une électronégativité supérieur à S et que l'angle OH dans H2O mesure 105° et que l'angle SH dans SH2 mesure 92°.Merci par avance,Manon
Bonsoir, désolée de poser une question à cette heure tardive, mais je suis en train de m'entrainer sur les annales du tutorat et il y a une notion que je comprend pas trop (certainement dû à une mauvaise prise de note de ma part ) Alors je suis dans les liaisons chimiques, et je ne comprend pas trop les liaisons datives… Aussi, toujours dans ce même chapitre, pour la correction de Liaisons chimiques, Gillespie moment dipolaire il manque la correction de la question 21... si vous pouvez m'éclairer aussi là-dessus ce serait sympa Merci d'avance, et encore désolée d'avoir envoyé tard, bonne soirée
Salut, j'aurais une question par rapport au 2e principe de la thermo, dans le cas d'un changement d'état, je ne comprends pas bien :Lorsque que le prof a donné l'exemple avec 1L d'eau qui passe en état de vapeur, il a multiplié le deltaH par le nombre de mol, mais je ne comprends pas pourquoi étant donné que dans les formules précédentes cela n'apparaissait nul part. Et donc je ne comprends pas pourquoi dans son exemple ce n apparait :/
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Sujet: Questions UE1 2019-2020 (Lu 48594 fois)