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Salut Alors je t'avoue que au vu de ce que tu me décris, j'ai du mal à y trouver une "logique", étant donné que je serais plutôt d'accord avec toi !Néanmoins il est très difficile de répondre sans avoir le sujet de l'ED en face des yeux, est ce que tu disposerais de ce sujet pour pouvoir t'aider ?Bonne journée à toi
Salut Pour ta première question j'y ai répondu plus haut, et pour la seconde bien que ce soit un peu plus complexe que ça dis toi que les Aldoses ( typiquement le glucose par exemple) auront une forme cyclique sous forme pyrane (glucopyranose) alors que les Cétoses ( typiquement le fructose) auront une forme cyclique sous forme furane (fructofuranose) !Bonne journée à toi
Alors je t'avoue que j'ai tout pris sur papier donc c'est un peu brouillon mais j'ai tenté de scanner mes feuilles. C'est la question 4.
Alors, je me suis un peu pris la tête sur ta question ahah Et j'ai vérifié les valeurs des énergie d'ionisation, celle-ci sont correct !Donc comme tu l'as compris Au+ est plus instable qu'Ag+, car il faut lui apporter plus d'énergie pour le ioniser !Etant donner que son énergie d'ionisation est plus grande, il faut plus d'énergie pour lui arracher un électron et dans ma logique cela signifie que l'atome est plus électronégatif car sa liaison avec son électron est plus "forte".Et en vérifiant sur internet, sur un tableau représentant les valeurs d'électronégativité j'ai trouvé ceci ( voir fichier joint) : Donc il semblerait que Au est plus electronégatif que Ag et non l'inverse ce qui répondrait à ta problématique !Peut être as-tu mal repris la correction ? J'espère avoir pu t'aider et je te souhaite une très bonne journée
Salut Dans une liaison covalente tu as une mise en commun de deux électrons entre deux atomes !Mais si les atomes présentent une différence d'électronégativité importante, bien que les électrons soient mis en commun, ils seront plus attirés vers l'atome le plus électronégatif (car par définition ce dernier attire vers lui les électrons).S'en suit alors l'apparition de charges partiels :Négative pour l'atome électronégatif ( car ce dernier attire l'électron)Positive pour l'autre atome qui voit l'électron "s'éloigner" de lui.On parle de charges partiels car la liaison existe est tout de même présente, elle est juste "inégalement" répartie, et cette inégalité de répartition des électrons fragilise la liaison.Dans l'exemple ci-joint, tu vois que l'Oxygène est relié à la fois à un carbone et un hydrogène.Ce dernier étant très électronégatif, il attire vers lui les électrons des deux liaisons covalentes et l'on voit apparaitre une charge partielle négative ! On parle alors d'effet inductif direct attracteur ou négatif noté I- En espérant t'avoir aidé, bon courage
bonsoir, merci pour votre explication !! mais je parlais de l'effet inductif indirect
Bonjour, Je ne comprend pas comment différencier un carbone asymétrique d'une carbone "classique". Je pensais que cela se résumer au fait qu'il soit composé de quatre composants différents sur ses quatre liaisons. Toutefois, en comparant la sérine qui n'a pas de carbone asymétrique et la thréonine qui en a un sur son carbone bêta (voir photo ci-joint), je ne vois pas comment faire la différence. En effet, la sérine comporte également un carbone ayant quatre substitutions différentes mais on ne le qualifie pas de carbone asymétrique, pourquoi ? Merci de vos explications !
Yoo ! Je pense que c'est parce que le 1er carbone de la chaîne hydrogenocarbonee de la sérine est lié à 2 atome d'hydrogène donc il n'est pas asymétrique (à voir avec les tuteurs et j'espère ne pas me tromper )Dans tous les cas mise à part la Glycine il me semble, le carbone alpha reste asymétrique même pour la sérine. (Après c'est ce que j'ai compris du cours)
Ca marche, merci beaucoup ! Cela voudrait dire qu'il y a qu'une exception (la glycine) qui n'a pas de carbone asymétrique ?
C'est ça ! Mais encore une fois à confirmer par un tuteur
Saluuut!Je sais pas où tu as lu que la sérine ne possédait pas de carbone asymétrique mais elle en possède bien un, ta compréhension de la définition d'un carbone asymétrique est correcte. Le seule acide aminé constitutifs des protéines naturelles sans carbone asymétrique est le glycocolle !Voilà bon courage dans tes révisions
C'est cela ! Les AA sont pas définition composés d'un carbone asymétrique sauf la Glycine ( ou glycocolle).Bonne journée à vous
Bonsoir, pour la proposition D la phosphorylation/déphosphorylation indirectement induite pas l'insuline ou le glucagon n'est pas considérée comme régulation hormonale?
BonsoirA propos de la nomenclature des disaccharides : comment-sait on si l'on met d'abord le "alpha" ou le "beta"? Merci d'avance !
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Sujet: Questions UE1 2020-2021 (Lu 34821 fois)