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« le: 19 septembre 2017 à 22:27:54 »
δW ou δQ mais jamais dW ou dQ car pour une transformation élémentaire, δW et δQ peuvent dépendre de la transformation (du chemin suivi). En revanche dU qui vaut (δW+δQ) ne dépend pas de la transformation puisque U est une fonction d'état.
De même, dS=δeS+δiS : δeS est la variation élémentaire d'entropie résultant de l'échange de chaleur avec l'extérieur et dépend du type de transformation (ou du chemin suivi), δiS est la variation élémentaire d'entropie crée au sein du système et dépend aussi du chemin suivi. Alors que la somme des deux (dS) ne dépend pas de la transformation : l'entropie est une fonction d'état. L'entropie crée au sein d'un système est toujours positive ou nulle : δiS>=0.
δeS=δQ/T est l'entropie de transfert, δQ est la quantité de chaleur transférée avec le milieu extérieur.
Pour un système isolé (δeS=0) subissant une transformation réelle (donc irréversible) : dS=δiS>0 d'où
la conclusion suivante : L'entropie d'un système isolé ne peut que croître dans un processus réel.
L'augmentation d'entropie s'interprète par une transformation où le système devient plus désordonné (au sens spatial ET énergétique).
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