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Messages - Nuchléotide
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« le: 05 octobre 2015 à 19:32:33 »
Coucou ! Hello,
Alors j'ai un petit soucis avec le cours sur l'Electrophorèse du Pr Bouladhour, avec la partie sur F = Q x E (c'est pas plutôt U = Q x E?) et avec f = 6Pynrv, alors que dans son cours précédent, il était mentionné que f = 6Pynr et R = 6Pynrv 
Merci à l'ange qui pourra me montrer la voie  
En fait, F symbolise la force qui s'applique sur l'objet dont on parle. Du coup, ça change à chaque situation (et entre chaque cours) !! Par exemple, dans la sédimentation, t'as un objet dans un liquide et il sédimente. Il sera soumis à plusieurs forces : - la gravité (qui l'emporte au fond) - les frottements (qui l'empêche de sédimenter justement). Du coup, la somme des forces sur ton objet = force de gravité (mg) + les frottements (-6.pi.n.r.v)Le - des forces de frottement provient du fait que la force de frottement est dans le sens inverse à la force de gravité. Or, si tu te souviens un peu des cours du lycée (si t'étais en S), la 2e loi de Newton nous dit que si l'objet se déplace à vitesse constante ou nulle (dans cet ex, la vitesse sera cste, sinon l'objet ne sédimenterait pas), la somme des forces est égale à 0. Ainsi, on en déduit que mg - 6.pi.n.r.v = 0 d'où mg = 6.pi.n.r.v.Grâce à cette équation, tu peux calculer des vitesses, par exemple, si tu connais la masse, le rayon et le coefficient de viscosité de ton objet. Dans le cas de l'électrophorèse, c'est différent. Ton objet (une protéine ou une molécule quelconque) est soumis à un champ électrique qui le fait se déplacer et du coup, il y a aussi des frottements qui le ralentissent. Ainsi, les forces qui s'appliquent sur ton objet sont les suivantes : - la force électrique - les frottements Si tu vas regarder ton cours sur l'électricité de Mr Gharbi, tu verras que on a : :;bouloas Eq1 = F1/2 / q2 avec E le champ électrique de q1, F la force de q1 sur q2 et q2 la charge de q2. En simplifiant l'écriture, on peut dire que E = F/q. Ainsi, on en déduit que F = q.EDonc, pour en revenir à l'électrophorèse, la somme des forces qui s'applique à ton objet = q.E - 6.pi.n.r.vSi ton objet est à vitesse constante (si on veut que notre objet bouge, sa vitesse ne va pas être nulle), on a : q.E - 6.pi.n.r.v = 0 D'où : 6.pi.n.r.v = q.ETu peux ensuite remanier cette équation pour trouver certaines valeurs (v, q ou E). Ensuite, je ne vois pas à quoi correspond la formule U = Q.E ! Est-ce que tu parles de Q = C.U dans le cours sur les condensateurs ? Est-ce que tu parles de mu = v / E où mu est la mobilité de la molécule dans le cours sur l'électrophorèse ? Après, sache que la lettre qui symbolise quelque chose importe peu, du moment qu'on sait à quoi elle correspond.  Bref, ce fut un peu long, mais j'espère que tu as mieux compris !!  Good luck pour la suite
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« le: 29 septembre 2015 à 21:16:31 »
Coucou tout le monde ! Alexisj-pd : Liaison ionique Quand on écrit le nom d'une molécule d'un sel (liaisons ioniques entre les atomes), on essaie d'obtenir une molécule neutre. Ex : NaCl composé de Na+ et de Cl-. On fait donc en sorte que les couches de valence se complètent. En réalité, les molécules comme le NaCl ne sont pas séparées les une des autres, les cations et les anions s'attirent de toutes parts : c'est pourquoi la liaison est insaturable. En gros, un + va attirer tous les - qui passent assez près (et vice versa). Est-ce que c'est plus clair ? Mathildou : Après avoir fait quelques recherches, effectivement, c'est le nombre de charge, mais on tient compte du signe. Donc l'ion chlorure Cl- a une électrovalence de -1 et l'ion sodium Na+ une électrovalence de +1. Dans la définition, on fait bien une distinction charge + OU -, même si c'est pas forcément très précisé. Calilimero : chaleur spécifique, chaleur latente et co On a la masse volumique de la glace à 0.9 kg/L. Or on a un volume de glace en m 3. Il faut donc convertir la masse volumique en kg/m 3. 1 m 3 = 1000 L donc 1L = 10 -3 m 3Pour convertir, on commence par des kg/L, mais on peut remplacer 1L = 10 -3 m 3, donc : kg/L = kg / (10 -3 m 3) = 1000 x kg / m 3Ainsi, 0.9 kg/L => 0.9 x 1000 = 900 kg/m 3Ensuite, m = V.p où V le volume (=1000), p la masse volumique (=900) et m la masse m = 1000 x 900 = 9.10 5 kg Ensuite, à quoi servent la chaleur spécifique et la chaleur latente ? La chaleur spécifique correspond à l'énergie qu'il faut pour augmenter 1kg d'une substance d'un degré. Ex : si on veut porter 10kg d'eau de 10 à 20°, on va faire : Energie à apporter = chaleur spécifique de l'eau x masse à chauffer (10kg) x différence de degré (10°) La chaleur latente correspond à l'énergie nécessaire pour faire passer une substance d'un état à un autre. Il existe donc des chaleurs latentes de fusion, de vaporisation et de sublimation. Ex : on veut faire fondre 10kg de glace pour obtenir de l'eau liquide, on va faire : Energie à apporter = chaleur latente de fusion de l'eau x masse à faire fondre (10kg) Enfin, comment on fait pour convertir les joules en calories ? 4.18 J = 1 cal (on peut arrondir à 4.2, ou même à 4 si vous n'avez pas le temps de calculer). Donc, x J => x/4.2 cal. D'où le fait qu'on divise par 4.2 et qu'on trouve des calories; Précisons quand même que si 4.18 J = 1 cal, 4.18 kJ = 1 kcal, donc ça marche quand même dans l'exercice ! Voilà j'espère que c'est plus clair pour tout le monde ! Good luck pour la suite !
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« le: 29 septembre 2015 à 16:46:00 »
Coucou ! Du coup, comme l'a dit Valp, merci d'attendre la fin des séances pour poser des questions sur la séance de tuto ! Enfin, pour répondre à vos questions... MrSheep : Pression et fusion Lorsque l'on applique de la pression sur de la glace, elle fond et devient liquide. Pendant qu'elle fond, elle est d'abord dure (de la glace normale) et au fur et à mesure, elle se ramollit (elle devient 'plastique') puis totalement liquide. Donc les deux affirmations ne sont pas en contradiction. Mathildou : Electrovalence C'était dans quel QCM ? T'es sûre que c'était en UE3a ? Ça correspond à quel cours ? En tout cas, si la proposition était fausse, c'est qu'il faut prendre en compte le signe de la charge ! Yumati : Osmolarité L'osmolarité des ions Cl- était bien 880 mosmol/L, mais dans la proposition, c'était en osmol/L ! C'est pr ça que c'était faux ! J'espère que c'est plus clair ! Good luck pour la suite !
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« le: 28 septembre 2015 à 07:03:26 »
Coucou tout le monde ! Pour Pioupiouu : plusieurs questions Concentration équivalente : oui, mais quand il a dit ça, il parlait de calculer la concentration équivalente des ion H +. La concentration équivalente, c'est le nombre de charge par litre si tu veux. Donc le fait qu'il y ait plusieurs particules qui se dissocient est important. Ex : MgCl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -Si on prend du chlorure de magnésium à 1 mol/L : on a 2 charges pour le Mg et 2 charges pour le Cl (puisqu'il y en a 2), cela fait 4. Si tu oublies de prendre en compte qu'il y a 2 Cl, tu trouves 3 Eq/L, ce qui est faux ! Démonstration de Mr Gharbi : Il a simplement remplacé d par une valeur qu'on avait trouvé avant. Cependant, ne t'embête pas à trop apprendre cette démonstration qui est très compliquée ! Pendant mon année, il avait dit de ne pas l'apprendre (et d'ailleurs ce n'est pas tombé). Je ne sais pas ce qu'il vous a dit cette année, mais bon, c'est pas la dessus qu'il faut prendre du temps, je pense... Loi de Dalton : La loi de Dalton dit que Ptot = somme des Pp de tous les gaz présents dans le mélange. Par exemple, Patm = PpO2 + PpCO2 + PpN2 (environ) Ainsi, si il y a 20% d'oxygène dans l'atmosphère, PpO2 = 0,2 x Patm. > c'est pour calculer les pressions partielles C'est plus clair ? Thermo : Apoum t'a répondu du coup ! Et j'avoue que je vois pas de quel endroit tu parles donc c'est difficile de t'aider :P Je crois qu'on les utilise pour changer les unités... Ptit Kiwi : Vibrations et rotation Lorsqu'une substance est à l'état solide, les molécules sont agencées dans une certaine manière et ne bougent plus. Par exemple, dans la glace, les petites molécules d'eau sont agencées en hexagone (on le voit dans les flocons de neige). Comme les molécules sont bien accrochées les une aux autres, il n'est plus possible pour les atomes de faire des rotations, ils peuvent seulement vibrer. Les rotations se font à l'état liquide ou gazeux. Voilà j'espère que ça répond à ta question ! Microoobe : seulement celui d'un système isolée puisqu'un système fermé échange de l'énergie avec l'extérieur. Voili voilou, good luck pour la suite !
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« le: 27 septembre 2015 à 15:06:46 »
Coucou tout le monde ! Pour Azerty : molarité et molalité La molarité et la molalité ne désignent pas la même chose, puisque la molarité est en mol/L et la molalité en mol/kg. Cependant, 1L d'eau = 1kg, donc pour des solutions aqueuses diluées, où l'on considère que la masse volumique est égale à 1 kg/L car il y a peu de soluté, dans ce cas, on peut faire l'approximation que molarité = molalité. Pour Pioupiouu : calcul de l'enthalpie Comme azerty l'a dit, on sort dCp de l'intégrale, puis on intègre dT. Si tu n'obtiens pas le bon signe, est-ce que tu as bien multiplié par les coefficients stoechiométriques en mettant bien ceux des réactifs négatifs ? Pour Snooki : molarité et masse molaire J'ai l'impression que tu confonds les formules : On a m = n/V où m est la molarité en mol/L, n le nombre de moles en mol, et V le volume en L Et on a n = m/M où n est le nombre de moles en mol, m la masse en g et M la masse molaire en g/mol Mon conseil pour éviter de confondre, c'est d'éviter d'utiliser 'm' pour la molarité, mais d'utiliser 'C', parce que la molarité est une concentration. T'obtiens C = n/V. Pour Pioupiouu : concentration équivalente La concentration équivalente représente le nombre de charge dans une solution. Ceq = nombre de particules dissociées x leur molarité x leur charge Prenons un ex : On a une solution de NaCl à 10 mol/L. NaCl -> Na + + Cl -L'ion Na + et l'ion Cl - portent tous les deux 1 charge. Donc Ceq = 2 (2 particules dissociées) x 10 (molarité) x 1 (charge) = 20 Eq/L J'espère que c'est plus clair pour tout le monde ! Good luck pour la suite !
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« le: 26 septembre 2015 à 18:29:23 »
Coucou Azerty ! Pour savoir en quoi se dissocie une molécule, deux solutions : soit tu la connais, soit on te le donne. Y'a des ions qui reviennent souvent : Cl -, Na +, Ca 2+, Mg 2+ ... Quand c'est des trucs plus compliqués, normalement, on te le donne ! Ensuite, pour savoir la charge et le nombre de particules dissociées. Le nombre de particules dissociées est la somme des coefficients stoechiométriques des ions obtenus. La charge s'applique à l'ion entier et est indiquée après en exposant. Prenons un exemple : MgCl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -Donc, le chlorure de magnésium donne 3 particules (1 ion magnésium et 2 ions chlorures). La charge de l'ion magnésium est 2+. D'autre part, prenons l'ion SO 42- : les charges - ne s'appliquent pas qu'aux atomes d'oxygène. Elles s'appliquent à tout l'ion, composé d'un atome de soufre et de 4 atomes d'oxygène. Voilà, j'espère que c'est plus clair ! Good luck pour la suite !
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« le: 26 septembre 2015 à 17:56:06 »
Coucou Claklou ! La loi de Van't Hoff ne peut pas s'appliquer au plasma, parce que cette loi ne marche que pour les solutions diluées. En effet, dans la loi de Van't Hoff, on a pi = mRT avec m l'osmolalité ; lorsque la solution est diluée, on fait l'approximation osmolalité = osmolarité qu'on ne peut pas faire lorsque la solution n'est pas diluée. L'exemple ne montre pas ce fait. L'exemple donne simplement une manière de calculer une pression osmotique. J'espère que c'est plus clair ! Good luck pour la suite !
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« le: 24 septembre 2015 à 21:23:08 »
Coucou Apoum ! Désolée de te déprimer, mais en gros, tout ce qui est dans ton cours est susceptible de tomber le jour du concours. Sache que tu devrais avoir un autre cours sur le sujet un peu plus tard dans le semestre, qui pourra t'aider mieux comprendre. Tu peux toujours nous poser des questions si tu as des doutes Good luck pour la suite !
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« le: 22 septembre 2015 à 19:18:57 »
Coucou Pioupiouu ! C'est une valeur additives lorsque l'on mélange deux volumes d'une même substance. D'autre part, quand on mélange deux substances différentes, la valeur du volume n'est plus additive (ex ED de Mr Cavalli avec le mélange eau/éthanol). Cependant, pour des raisons de simplifications, on considère en général que le volume est additif (c'est d'ailleurs ce qu'on a fait dans l'ED si je me souviens bien). J'espère que ça t'éclaire un peu !  Good luck pour la suite !
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« le: 22 septembre 2015 à 17:26:02 »
Coucou tout le monde ! Pour Claklou : Coucou tout le monde ! 
Je crois que je n'ai pas très bien compris ce que c'était que la pression osmotique....pourrait-on me réexpliquer je vous en supplie !!?
C'est écrit dans le cours que c'est la différence de pression nécessaire et suffisante pour que les flux de filtration compense exactement le flux de diffusion...bon ok....
Mais il est aussi écrit plus loin que la pression osmotique est égale à la différence des pressions osmotiques des deux solutions opposées, à travers la meme membrane, à du solvant pur.....
Il y a donc 2 pressions osmotiques pour les deux compartiments de chaque côté de la membrane ??!!
Voilà voilà... Merci beaucoup
Alors, on va prendre plusieurs exemples pour bien comprendre : D'abord, prenons une solution aqueuse contenant un soluté. Mettons la en contact d'une membrane hémiperméable qui la sépare d'une solution contenant de l'eau pure. Disons que la solution X est dans un compartiment I et l'eau pure dans un compartiment II. Puisque la concentration est plus élevée dans la solution X, on aura un flux de solvant vers le compartiment I (solution X). LA pression osmotique de la solution X, ce sera la pression qu'il faut appliquer sur le compartiment I (solution X) pour que le flux de filtration compense le flux de diffusion. Jusque là, c'est ok ? Ensuite, on prend une deuxième solution Y concentrée en soluté dans un compartiment, séparée d'un autre compartiment contenant de l'eau pure par une membrane hémiperméable. On aura UNE deuxième pression osmotique. Maintenant, on prend la solution Y, on la place dans un compartiment, séparé d'un autre compartiment, dans lequel on met la solution X, par une membrane hémiperméable. Comment on fait avec les pressions osmotiques du coup, vu que on ne compare pas avec le solvant pur ?? On calcule donc une DIFFERENCE de pression osmotique ! Une différence de pression osmotique entre deux solutions est liée à une différence d'osmolarité entre les deux solutions. Pour calculer la pression osmotique, tu utilises la loi de Van't Hoff : pi = mRT Ou une différence de pression osmotique : delta pi = pi1 - pi2 = m1 RT - m2 RT. Est-ce que c'est plus clair ?  Pour Lelephant : Bonjour,
Ayant pris de l'avance dans le cours sur les condensateurs je m'aperçois que je ne comprends pas comment savoir s'ils sont en série ou en parallèle. Je ne trouve aucune informations qui m'aide sur internet et sur l'exercice du cours non plus. Y a-t-il une règle simple ?
Merci par avance.
Quand tu dessines un circuit électrique, ça fait un rectangle, on est d'accord ? Tu ajoutes une parallèle quand, sur ton rectangle initial, tu dessines un nouveau trait qui part d'un des angles de ton rectangle pour en rejoindre un autre. Ca va ? Donc, des condensateurs en série, ils sont dans le même rectangle, ils sont sur la même ligne, ils sont côte à côte. Des condensateurs parallèles, ils ne sont pas sur le même rectangle. Par exemple, y'en a un sur le rectangle initial et un autre sur la parallèle. Je t'ai mis une petite image que j'ai trouve en exemple. Imaginons que les petites croix soient des condensateurs. Sur l'image de gauche, ils sont en série : ils sont sur le même rectangle, et ils sont côte à côte. Sur l'image de droite, ils sont en parallèle : ils ne sont plus sur le même rectangle. Y'en a un sur le rectangle initial et l'autre sur une parallèle qui part de l'angle inférieur gauche du rectangle initial jusqu'à son angle inférieur droit. C'est un peu difficile d'expliquer ça à l'écrit, mais j'espère que j'ai pu t'aider ! De toutes façons, ne t'inquiète pas, Mr Garbi va bien tout réexpliquer ! Good luck pour la suite !
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« le: 19 septembre 2015 à 21:01:15 »
Coucou Claklou ! Si je ne me trompe pas, un centrosome est composé de 2 centrioles qui en constitue son noyau. Il y a aussi un certain nombre de protéines (que tu n'as pas à connaître) sur lesquelles sont fixés les microtubules du fuseau mitotique. En gros, tout ce que tu as à retenir, c'est que le fuseau mitotique prend appui sur le centrosome. La polymérisation est possible grâce aux microtubules labiles qui se baladent dans le cytosol. Cependant, le mécanisme exact des centrioles et du centrosome est, je crois, encore assez mal connu. Voili voilou, j'espère que ça répond à ta question :) Good luck pour la suite !
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« le: 19 septembre 2015 à 19:56:33 »
Coucou Chltte ! Pour te réexpliquer, prenons la molécule de ta photo en haut à gauche. Tu es en conformation chaise. Il y a un carbone qui porte un fluor et un hydrogène, appelons le Cx. Il y a un autre carbone portant un OH et un CH3, que nous appelerons Cy. Ok ? Cx porte un fluor et un hydrogène comme on l'a dit. Même si le dessin ne rend pas la 3D, il faut imaginer que la liaison du H part vers l'avant et celle du fluor part vers le bas, ok ? Cy, lui, porte un OH et un CH3. Idem, il faut imaginer la 3D : la liaison du CH3 part vers l'arrière et celle du OH vers le haut. Jusque là, ça va ? Ensuite, sur la photo, c'est numéroté de façon à déterminer la chiralité de Cy. Il faut classer les groupements que Cy porte. Cy a : -un OH (1) -un CH3 (4) -un carbone qui porte 2CH3 et 1CH2 (3) -Cx qui porte 1CH2, 1F et 1H (2) Ils ont été classé. T'as compris comment on classe ? Au pire, tu nous rediras Ensuite, normalement, pour déterminer si la molécule est R ou S, il vaut mieux avoir les chiffres 1, 2 et 3 devant soit. Or on remarque que le 3 est en arrière et le 4 est devant nous à droite. Comment déterminer si la molécule est R ou S ? Deux méthodes : Méthode imagination : imagine que tu regardes la molécules par la gauche. À ce moment, tu verras le 1 en haut, le 2 à droite et le 3 à gauche (oui, il faut de l'imagination !). Ainsi, le sens de rotation se fait dans le sens des aiguilles d'une montre (si si, bouge ta main, ça marche !), donc la molécule est R. Méthode permutation : tu échanges de place le groupe 3 et 4. Tu te retrouves avec le 1 en haut, le 2 à gauche et le 3 à droite. Le sens de rotation après permutation est donc inverse au sens des aiguille d'une montre donc la molécule avec permutation est S. Ainsi, la molécule d'origine est R. Après entraînement, on remarquera que la méthode permutation est plus facile ! Si tu as du mal entre savoir si ça va dans le sens des aiguilles d'une montre ou pas, fait des ronds avec ta main et ce sera plus flagrant. Quand à savoir pourquoi Cy porte le CH3 et Cx porte le H, c'est comme ça ! Le prof a voulu donner un exemple. Le plus important, c'est de déterminer si la molécule est S ou R. Est-ce que c'est plus clair ? Good luck pour la suite !
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« le: 19 septembre 2015 à 16:13:38 »
Coucou Apoum ! Sur ta photo, il y a deux molécules, une R (gauche), une S (droite). Déjà, comment on fait pour savoir si une molécule est R ou S ? On classe les groupements et on les numérote 1, 2, 3 et 4. Les trois premiers groupements forment un cercle. Si tu fais le tour d'un cercle, tu peux aller dans 2 sens : celui des aiguilles d'une montre et celui inverse des aiguilles d'une montre. En fonction des chiffres des 3 premiers groupements, tu obtiens soit le sens des aiguilles d'une montre, soit l'inverse. Conseil : au début, fais des cercles en l'air avec ta main, ça peut aider Si cela tourne dans le sens des aiguilles d'une montre, la molécule est R. Sinon, elle est S (sens inverse des aiguilles d'une montre). Pourquoi la molécule de gauche est-elle R ? Deux façons de le voir. Soit tu t'imagines en dessous de la molécule. Les chiffres 1, 2 et 3 t'indiquent dans quel sens ça tourne. Ici en l'occurence, c'est dans le sens des aiguilles d'une montre donc la molécule est R. Sinon, tu fais une permutation entre le groupe 1 et 4, cad que tu redessines la même molécule sauf que tu mets le groupe n°1 à la place du groupe n°4 et inversement. Tu obtiens une molécule opposée à celle d'avant, cad que si cette molécule que tu viens de redessiner est R, la molécule d'origine sera S et inversement. Là, tu regardes dans quel sens tournent les chiffres 1, 2 et 3 sur la molécule que tu viens de redessiner. Tu vois qu'ils tournent en sens inverse des aiguilles d'une montre. Donc la molécule que tu viens de dessiner est S. En conséquence, la molécule d'origine est R. La deuxième option semble un peu compliquée et plus longue, mais tu verras, une fois que tu auras bien compris le principe, ce sera la méthode la plus facile ! J'espère que c'est plus clair ! Good luck pour la suite !
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« le: 14 septembre 2015 à 17:52:17 »
Coucou tout le monde ! Pour Acétyl : dans mon cours qui date de l'année dernière (2014-2015), j'avais noté une vitesse de 1 µm/min donc elle a probablement changé entre les deux années. Fie toi bien à ce qui a été dit cette année ! Pour Pioupiouu : tous les cytochromes n'interviennent pas dans l'apoptose. Les cytochromes P450scc interviennent, mais il y en a d'autres. Ne t'inquiète pas tu auras un cours sur l'apoptose plus tard dans le semestre. Pour Katniss : dans mon cours, j'avais plutôt noté que hyaloplasme = cytosol + cytosquelette. MAIS le cours peut varier d'année en année et seul le cours dispensé par Mme Blagosklonov cette année compte (même si internet dit le contraire) !!! Donc apprend plutôt ce qu'on t'as dit en cours :) Voili voilou ! Good luck pour la suite ! 
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« le: 14 septembre 2015 à 17:37:52 »
Coucou snooki ! Hello en revoyant certains cours j'ai remarqué qu'en fait j'avais pas bien compris le cours de mr guillaume sur le moment dipolaire ?
On a mu=q.d
Et mu=4,8 si les 2 charges opposées sont distantes de 1A°
Et là ? mu= 4,8 (q/e).d ? Je comprends d'où viens cette formule
Et qu'elle est la différence entre mu et mu* ?
Je croyais avoir compris mais j'aurais besoin d'un rafraîchissement sur tout ça merci d'avance :)
Je ne sais pas trop si ça va répondre à ta question mais en fait : T'as deux formules pour le moment dipolaire : mu = q.d quand d est en m (unités légale) mu = 4,8(q/e).d quand d est en A°. En fait, ta formule change parce que l'A° n'est pas l'unité légale, du coup on incorpore la conversion dans le calcul. Est-ce que c'est ce que tu voulais savoir ? GOod luck pour la suite !
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« le: 12 septembre 2015 à 21:04:05 »
Coucou Briosch ! Salut!
J'ai juste un doute sur un truc que j'ai noté et qui me parait douteux :
"L'enthalpie molaire standard des corps simple à l'état stable, c'est à dire l'enthalpie de formation est nulle."
Si quelque 'un peu m'éclairer, en me disant notamment si la phrase est juste et si elle à du sens, c'est à dire si l'enthalpie molaire standar est bien la même chose que l'enthalpie de formation par exemple.... Et dans la foulée m'expliqué pourquoi tout ceci est nul... 
Merci
Ce que tu as noté est juste. L'enthalpie molaire s'appelle ainsi, parce qu'elle s'exprime en J/mol. Pour les corps simples, on ne peut pas calculer leur enthalpie absolue, donc il a fallu poser un zéro quelque part pour pouvoir calculer les autres enthalpies. Ainsi, on a posé que les enthalpie de formation des corps simples étaient nulles. Est-ce que c'est plus clair ? Good luck pour la suite !
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« le: 11 septembre 2015 à 20:28:21 »
Coucou, tout le monde ! Bonsoir, bonsoir !
J'ai voulu m'entrainer après les cours de M.Cavalli sur des exercices de thermodynamique j'ai donc fait le QCM de 2014/2015 mais je n'ai pas compris la réponse de la question 11.
Dans mes notes la formule est deltaGr = deltaGr°+ RT lnK.
Du coup je ne comprend pas comment on passe à ça : ΔrG° = - RT ln K = -RT ln
Pourquoi le deltaGr disparaît et à quoi correspond K ?
Merci d'avance !
Soit la réaction suivante : (c'est plus facile à expliquer comme ça ) b.B + c.C => e.E + f.F Alors, on part de cette formule : deltaGm = deltaG0 + RT ln(Q), avec Q = (a eE . a fF) / (a bB . a cC) Les petits "a" sont les activités des composants de l'équation. On a les produits au dessus, les réactifs en dessous. Les puissances, ce sont les coefficients stoechiométriques. Ensuite, à l'équilibre, on a deltaGm = 0 car on est à l'équilibre. Comme on est à l'équilibre, la valeur Q a un nom particulier, on l'appelle K. J'ai dit bcp équilibre...  deltaG0 + RT ln(K) = 0 <=> deltaG0 = -RT ln(K) DeltaG0 ne varie pas en fonction des conditions de la réaction, donc cette équation est toujours vraie. Donc, pour récapituler : :;bouloas K = quotient des activités coefficients stoechiométriques à l'équilibre Q = idem mais pas forcément à l'équilibre On obtient 2 formules :  deltaG0 = - RT ln(K) deltaGm = deltaG0 + RT ln(Q) Est-ce que c'est plus clair ? Good luck pour la suite !
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« le: 08 septembre 2015 à 21:14:08 »
Ce sont des très grosses molécules ! La titine par exemple compte environ 30 000 acides aminés ! Imaginez 30 000 acides aminés x 6,02.10^23 et vous obtenez une mole de cette molécule ! Pas étonnant que ça pèse si lourd !
Je tiens aussi à rappeler que la masse molaire s'exprime en g/mol, donc ce que j'ai dit est cohérent :)
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« le: 08 septembre 2015 à 20:07:35 »
Coucou tout le monde ! Bonjour,
J'ai écris que la masse molaire d'une macromolécules est entre 5000 et 1000g, j'ai du me tromper ça me paraît complètement faux comme valeurs.. Quelqu'un pour éclairer ma lanterne ? 😅
Oui effectivement, c'est ce qu'il dit dans son cours. Je crois que le g est en fait une abréviation pour g/mol, sinon effectivement ça n'a aucun sens ! Tu as écris ca dans quel chapitre?
Dans le cours sur les solutions Good luck pour la suite !
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« le: 07 septembre 2015 à 20:28:16 »
Coucou ! Bonjour!
Est-ce que sa serait possible d'avoir un petit recap des conversions qui peuvent nous être utiles à savoir faire pour le concours dans l'UE3? Est-ce qu'il suffit d'apprendre les valeurs données dans le cours?
Merci d'avance 
Stabilo, c'est difficile de répondre à ta question! Au niveau des conversions, tu vas avoir plusieurs unités de mesure données en cours, tu dois savoir passer de l'une à l'autre. Tu auras tout le temps de voir pendant le semestre comment passer d'une unité à l'autre (notamment avec les ED). Pour donner des ex, il y a les unités pour mesurer la pression (l'atm, le Pa...), le temps (h, min...) etc. Sinon, il faut apprendre les valeurs importantes de ton cours, cependant, il faut aussi savoir résoudre des exercices. Donc, apprends bien tes formules aussi ! Est-ce que ça répond à ta question ? Bonjour bonjour !
J'ai du mal à faire un lien dans le cours sur l'eau du Pr. Boulhadour ! du coup si quelqu'un pouvait au moins m'aider à le faire ça serait coule !
" La liaison hydrogène disparaît lorsque la pression augmente, la glace devient alors plastique. C’est ce qui explique que les glaces de l’Antarctique et de l’Arctique s’écoulent vers la mer, créant des icebergs à leurs extrémités. "
Merci
Briosch : en fait, un iceberg c'est très grand ! En plus de la partie émergée qui peut déjà avoir des proportions respectables, la partie immergée est encore plus grande ! Imagine tout ce poids juste en dessous de ton iceberg : ça fait beaucoup de pression ! Or, quand l'eau est soumise à de la pression, elle fond. Ainsi, la partie la plus basse de ton iceberg, elle fond => "fusion à la base des glacier". Mais en haut de l'iceberg, il fait froid et il n'y a pas de surpression, donc l'eau gèle. Ainsi, l'eau des glacier est toujours renouvelée. Si l'eau restait glacée, le glacier ne ferait que grandir et toute l'eau du globe se retrouverait aux pôles. J'espère que c'est plus clair ! Good luck pour la suite !
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