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Messages - PiouPiouu
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« le: 23 septembre 2015 à 18:07:34 »
Merci pour ta réponse Roub ! toutefois, la numérotation reste peu claire pour moi. En effet, pour le 1 je suis d'accord qu'on prend OH. Mais après, on a C de chaque côté donc on regarde après et on trouve O de chaque côté, du coup on regarde la totalité et par conséquent, la "2ème partie" de la molécule avec le 2ème C chiral a un plus grand Z que COOH... ( du coup, on peut poser que le groupe avec le C chiral sera toujours n°3 ? ) Sinon, j'ai un nouveau soucis de numérotation mais par rapport aux structures cycliques cette fois. (cf la photo). Je ne comprends pas pourquoi F est 2 alors que son Z est supérieur à celui de O. De plus, dans les exemples qui suivent, je ne parviens pas à comprendre comment on détermine si ce sont des isomères Cis ou bien Trans. Merci d'avance 
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« le: 22 septembre 2015 à 19:35:25 »
Re-bonsoir, j'aurais une question à propos de la thermodynamique donc je la pose ici car cela concerne autant l'UE 3 que l'UE 1 je pense.
je me demandais, quelle est la différence entre adiabatique et monotherme ? car si la température est constante, alors dQ vaut 0 non ?
je crois que la distinction entre dQ et T n’est pas claire dans ma tête, si quelqu’un pouvait me refaire un petit topos simple ... :;bouloas
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« le: 22 septembre 2015 à 19:24:24 »
parfait merci ! 
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« le: 22 septembre 2015 à 18:36:36 »
bonsoir, j'ai un petit problème par rapport à la thermodynamique. Dans son cours, le professeur Guillaume avait classé le volume comme une variable additive. Mais aujourd'hui, lors du premier ED, le professeur Cavalli a bien insisté en disant que le volume n'était PAS une grandeur additive. Du coup je suis un peu perdue... 
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« le: 22 septembre 2015 à 14:49:13 »
Hola ! j'enchaine les questions mais concernant la thermodynamique cette fois. En fait, concernant le travail, on sait que W=PdV Mais je ne comprends pas pourquoi dans certains cas on pose W=PdV et dans d'autres W= -PdV dans le cours du professeur guillaume par ex, pour le calcul de la quantité de chaleur échangée à P constante, on écrit que dQ=dU-dW, jusque là je suis d'accord mais ensuite on remplace et on écrit dQ=dU-PdV. Comment savoir si l'on met plus ou moins ? et surtout, pourquoi ? Merci d'avance, j'espère avoir été claire! 
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« le: 21 septembre 2015 à 22:20:43 »
Coucou Pioupiouu! 
J'ai du mal à voir de quels numéros tu parles? De la numérotation de la chaîne carbonée?
Promis des que tu me précises ça, je te réponds 
Désolée de seulement émerger, j'étais passée à autre chose et j'avais totalement oublié de venir voir si j'avais eu une réponse  Alors je te joins en photo ce qui me posait initialement soucis. Je ne comprends pas comment s'effectue la numérotation dans le cas des diastéréoisomères en fait. Du coup j'en profite pour poser d'autres questions toujours à propos du cours sur la stéréochimie  1: pourquoi lorsqu'on fait une rotation de 60° (pour passer de la forme éclipsée à la forme décalée notamment), seul l'arrière de la molécule tourne ? je ne sais pas si ma question est claire, mais au niveau des représentations on ne fait varier que les liaisons arrière de place... Et pour moi, si les liaisons sont parallèles et donc se cachent, on aura beau tourné cela n'y changera rien :/ (cf la photo que je joins) 2: ensuite, pour la partie sur la conformation en série cyclique, on nous parle d'effet stérique. De quoi s'agit-il ? un exemple est d'ailleurs joint, celui du cyclohexane. Je souhaiterais quelques explications car je comprends juste que le cycle adopte une conformation chaise (sans doute pour une meilleure stabilité) mais au niveau des chiffres représentant les angles, je ne les comprends pas car pour moi le 6 sur la deuxième image serait plutot le 2, etc... (cf une fois de plus la photo jointe) 3: concernant les oximes et les imines, je comprends la façon dont on détermine leur isomérie mais si nous devions nous même écrire la molécule, comment savoir si le groupement se place en haut ou en bas? est-ce que seuls ces deux cas sont à savoir pour le coup ? car pour moi, l'orientation de la liaison vers le haut ou vers le bas est uniquement une convention d'écriture... Merci d'avance et désolé pour ce bloc de questions 
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« le: 19 septembre 2015 à 20:00:27 »
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« le: 17 septembre 2015 à 21:57:33 »
Bonsoir, je souhaiterais savoir si lors d'une culture secondaire, les cellules sont capables de se reproduire ou non
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« le: 15 septembre 2015 à 19:46:08 »
Bonsoir, à propos du cours du professeur Ismaili sur la stéréochimie, j'ai un petit problème de compréhension sur la partie de la diastéréoisomérie. Le premier exemple est une molécule dont un des carbones est relié d'une part au groupement OH, d'autre part au groupement CH2OH. La logique voudrait donc que le premier groupement soit 3 et le deuxième 4 ( les 2 autres groupements du premier carbone ont déjà été numérotés). Or, c'est l'inverse... Si quelqu'un pouvait m'expliquer... 
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« le: 14 septembre 2015 à 17:57:45 »
d'accord merci :)
et pour katniss, il est vrai qu'à l'oral elle nous a dit cela tandis que sur son diaporama il y avait bien écrit hyaloplasme = cytosquelette + cytosol donc je ne comprends pas non plus ce qu'il faut retenir...
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« le: 14 septembre 2015 à 16:24:30 »
bonjour, j'ai un petit soucis par rapport à la fin du cours sur les mitochondries. Nous avons vu que les cytochromes sont impliqués dans les mécanismes d’apoptose:est-ce le cas pour tous ou bien uniquement les p450scc ? merci d'avance
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« le: 10 septembre 2015 à 22:46:39 »
Salut OnFire 
Q1 :
a : Faux car on sait que le numéro atomique du Mn est égal à 25 ; donc en suivant la règle de Klechkowsky, on arrive à la configuration électronique suivante : 1s22s22p63s23p64s23d5
b : Faux : de la configuration électronique trouvée précédement, on en déduit que la couche de valence correspond à : 4s23d5 donc il y a 7 électrons de valence
c : Vrai : en faisant subir une promotion de valence au Mn (1 électron de l'OA s migre vers Px) donc on obtient un hybride sp et ainsi il peut se lier aux 4 atomes d'oxygène et n'a plus aucun doublet non liant Ce qui donne bien comme modèle de Gillespie AX4E0
Q2 : Bonne réponse est la c
n = 3 et l = 2 donc ça indique que l'on a dans la couche de valence 3d.
m = 0 ; 1 ; 2 ce qui signifie que les électrons célibataires se trouvent dans les 3 dernières cases de la sous couche d; et que les 2 premières cases contiennent 2 électrons chacune ; ce qui donne en tout 7 électrons.
La valence est donc 4s23d7
Donc ça correspond bien à l'atome dont Z= 27 , qui est en fait le cobalt Co
Bonsoir, après avoir eu le premier ED avec le professeur Guillaume,je me pose plusieurs questions. D'abord je ne comprends pas pourquoi pour la première question, on trouve 7 électrons de Valence car il me semblait qu'on s'intéressait uniquement à la couche de plus haute énergie soit 4 donc j'aurais dit qu'il n'y a que 2 électrons de valence ... Ensuite, dans un des exercices, nous avons rempli les cases quantiques de 4s0 et 4p0. Là aussi, je ne comprends pas comment cela est possible... Merci d'avance
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« le: 09 septembre 2015 à 18:10:08 »
Bonsoir PiouPiouu
Je te conseille de prendre le diapo du professeur Ismaïli de l'exemple dont tu parles sous les yeux pour suivre mes explications 
La molécule de butadiène alterne π, σ et π. On a donc la condition requise pour avoir l’effet mésomère.
L’effet mésomère est un "déplacement d’électrons" en quelques sortes, donc les électrons vont se déplacer suivant les flèches bleues si le CH2 à gauche a donné ses électrons π. On aura donc une délocalisation d’électrons : c’est la molécule au dessus à droite.
Mais le groupement CH2 de droite peut aussi donner ses électrons π et dans ce cas, on suivra le sens des flèches jaunes et on aura une délocalisation : c’est la molécule en bas à droite .
Ce que tu dois comprendre au final, c'est que la molécule de butadiène présente un plan de symétrie ! Du coup, dans les deux cas, peu importe le déplacement que tu feras (qu'il soit dans le sens jaune ou bleu), tu obtiendra la même molécule au final
Si tu regardes bien, les deux molécules que tu obtiens, que tu suives le déplacement jaune ou le déplacement bleu, sont symétriques
Cet exemple est simplement là pour te dire que dans le cas d'une molécule avec un plan de symétrie comme le butadiène, tu auras plusieurs possibilités pour l'effet mésomère, mais que le résultat lui, sera le même !
J'ai su t'aiguiller correctement ?
Merci pour ces explications ! à la fin, il est précisé "structure réelle : hybride de résonance". Que veut dire le professeur ? j'en profite pour poser une autre question: comment peut-on déterminer la position des différentes flèches ? car il y en a qui vont d'une liaison à un atome, d'autres qui vont d'une double liaison à une liaison simple. Et également, je me demandais ce qu'est une "forme fixe". Merci beaucoup de prendre le temps de nous répondre, vous êtes géniaux
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« le: 09 septembre 2015 à 17:40:35 »
Bonjour, à propos du cours du professeur Ismaili sur les états d'hybridation du carbone, je ne comprends pas l'exemple du Butadiène dans la partie "conjugaison et mésomérie". Si quelqu'un pouvait m'éclairer... merci d'avance
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« le: 07 septembre 2015 à 21:58:45 »
Attention à ne pas faire l'amalgame, la photosynthèse est faite par des pigment chlorophylliens qui sont chez la cellule végétale contenue dans un organites qui est le chloroplaste tandis que chez les bactéries photosynthétique il n'existe pas d'organite puisque ce sont des procaryotes. Les pigments sont donc située au niveau la membrane. Ca va mieux?
pas vraiment, je ne comprends toujours pas... Il existe des organismes photosynthétiques chez les eucaryotes ?
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« le: 07 septembre 2015 à 18:09:38 »
Merci pour tes explications Briosch, c'est tout clair dans ma tête maintenant par contre, je viens de voir quelque chose de pas claire toujours par rapport au cours de ce matin. Pour les cellules végétales, on nous dit que " les chloroplastes sont des cellules végétales présentes chez tous les organismes photosynthétiques" sauf qu'un peu avant, dans la partie sur les organismes procaryotes, on a vu le cas d'une bactérie photosynthétique et on a précisé qu'elle n'avait pas de chloroplastes... Comment l'expliquer ?
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« le: 07 septembre 2015 à 15:49:15 »
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« le: 07 septembre 2015 à 14:36:58 »
Bonjour, j'aurais quelques questions par rapport au cours de madame Nicod de ce matin sur la biologie cellulaire toujours. D'abord, je me demandais par rapport à la chromatographie sur colonne, pourquoi faut-il ouvrir le robinet AVANT de mettre le solvant? Ensuite, au sujet de centrifugation différentielle, je souhaiterais avoir confirmation que cette expérience est faite de la sorte dans le seul but de recupérer des ribosomes. Merci d'avance
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« le: 06 septembre 2015 à 16:48:16 »
Bonjour, ma question concerne la compréhension d'une phrase dans le cours du professeur Nicod: elle dit que "l'ADN contenu dans le génome d'une cellule va déterminer sa chimie et que cette chimie est la même dans toutes les cellules". Serait-il possible de m'expliquer ça en d'autres termes ? et quand elle parle de "toutes les cellules", c'est celles d'un même individu non ? merci d'avance ! 
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« le: 06 septembre 2015 à 16:29:37 »
Bonjour PiouPiouu !
Nous allons donc répondre à tes quelques questions
Tout d'abord, première question. Ici, le professeur Boulahdour ne donne pas de "vérité générale", il énonce seulement des cas, avec des "si" comme tu peux le voir. Donc si on a tel cas, on a cela... Si le système est isolé, on a pas d'échange de chaleur ni d'énergie, donc ΔQ et ΔW sont nuls, si ΔW=PΔV (c'est-à-dire à pression constante ) on à la formule qui change...
Tu vois tout ce que je veux dire? Si oui ça répond à tout ton post
Pour ce qui est des collisions dans l'agitation moléculaire, déjà fais bien attention, il n'a pas d'énergie de collision, mais des collisions... Qui sont traduites par des pertes d'énergies : lorsque l'on veut calculer avec exactitude l'énergie interne du système, on inclut ces collisions pour la précision, là pour l'agitation thermique c'est différent, on additionne les énergies de l'agitation thermique, on a d'ailleurs Ee en plus
Merci beaucoup, maintenant c'est très clair ! Par contre pour ce qui est de l'agitation moléculaire, je n'ai pas d'énergie supplémentaire Ee ...
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