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Messages - Giroux
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« le: 15 septembre 2017 à 17:50:52 »
Salut ! En effet, il y a eu un petit problème lors de la conversion en pdf, je remet ça en place tout de suite 
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« le: 13 septembre 2017 à 17:40:44 »
Bonjour, j'ai une question a propos du chapitre des solutions et de l'osmose, je ne comprend pas la différence entre l'osmolarité et la moralité ? merci d'avance
Bonjour Maya ! Alors c'est assez simple, une mole d'un soluté se réfère au soluté non dissous tandis qu'une osmole concerne le soluté dissous, qui correspond au nombre réel de particules en solution. Rien de tel qu'un exemple pour illustrer ça et faciliter la compréhension : Si tu as 1 mole de NaCl dans 1 L de solution, la molarité sera de 1 mol.L-1. Sachant que NaCl donne Na+ + Cl-, l'osmolarité est de 1 + 1 = 2 osmoses.L-1. Voila j'espère que c'est clair pour toi 
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« le: 12 septembre 2017 à 22:19:04 »
Salut ! Normalement on vous fera un tableau tout beau tout propre avec les amphis dans lesquels auront lieux les séances avec la matière concernée etc ! Et puis tu peux consulter la page Facebook du tutorat sans pour autant être inscrit 
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« le: 12 septembre 2017 à 15:14:20 »
Hello !
Tout d'abord merci a Giroux pour la réponse à ma precedente question 
Par rapport au cours de ce matin sur l'osmose on a parler de membrane sélective, je voudrais savoir si effectivement un membrane sélective a le même mécanisme qu'une membrane dialysante c'est a dire qu'elle laisse passer les micromolécules et le solvant mais les macromolécules en l'occurrences les protéines ne passent pas et restent là où elles se trouvent ??
Par conséquent on pourrait dire que membrane sélective=membrane dialysante ? 
Thank you guys !
Salut Sabrina, c'est encore moi qui vais répondre à ta question j'ai l'impression Pour moi (encore une fois je ne suis pas sûr à 100%) une membrane dialysante laisse tout passer sauf les macromolécules (protéines par exemple), alors que le terme membrane sélective est un terme plus générique pouvant désigner une membrane dialysante comme hémi-perméable etc. Enfin c'est ce que j'ai cru comprendre d'après mon cours et quelques recherches sur internet ...  Yo!
Concernant le cours de ce matin j'aurais aimé savoir comment on trouvait la Pression partielle des gaz comme 02, NH2, et CO2 sur la photo ci dessous! J'ai bien compris la loi de Henry mais pas celle de Dalton à priori.
Si qqn pourrait m'aider 
Merci!
Bonjour mystérieux L0705  Alors dans l'exemple du cours on calcule la pression partielle de ces différents gaz en atm, en sachant que 1 atm = 760 mmHg. Ensuite on sait que la P vs de l'eau à 20° est de 45 mmHg et qu'ici l'eau sature le mélange gazeux : cela signifie que tes 14% de O 2, 6% de CO 2 et 80% de N 2 seront calculés sur 760 - 45 = 715 mmHg (les 45 mmHg restants sont occupés par l'eau). Ensuite on calcule donc ce que cela donne en atm : sachant que 1 atm = 760 mmHg, on calcule combien d'atm font 715 mmHg. D'où le calcul (760 - 45) / 760 = 0,94 atm qui seront occupés par les 3 gaz (et donc 0,06 atm occupé par l'eau). Enfin on multiplie pour chaque composant par son pourcentage : P O2 = 0,14 x 0,94 = 0,132 atm. P N2 = 0,8 x 0,94 = 0,76 atm. P CO2 = 0,06 x 0,94 = 0,057 atm. Et voila comment on obtient ces jolis résultats  J'espère que c'est tout bon pour toi, sinon n'hésite pas
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« le: 11 septembre 2017 à 23:24:20 »
Bonjour à tous ! Hellooo
J'avais une petite question sur le cours de ce matin sur les forces de liaisons dans le cours on nous dit que les liaisons de coordinence ou liaison dative ont la particularité de former une liaison simple avec deux électron provenant du même atome, mais est-ce qu'un meme atome peut donner 4 électrons pour former une liaison double ou le maximum d'électrons qu'il puisse donner est de 2 ??
Merci
Alors pour commencer je vais répondre à achoo Pour ne rien te cacher, je n'ai aucune certitude, mais pour qu'un même atome fournisse 4 électrons, il faudrait qu'il soit capable de céder 4 électrons de sa couche de Valence, ce qui doit être assez rare à mon avis. En plus de ça, on ajoute le fait que c'est un seul atome qui doit recevoir ces 4 électrons, donc il doit avoir 4 places de disponibles ... Ca fait beaucoup de conditions, et si ça existe ça ne doit pas être très courant  Si vraiment cette question te hante, va demander directement au professeur, il se fera peut-être un plaisir de te répondre  Bonjour, je suis en train de réviser le chapitre sur les forces de liaison et sur la partie des forces répulsives on dit que les forces répulsives sont dues aux noyaux chargés positivement mais je ne comprend pas en quoi les forces sont répulsives puisque avec les électrons gravitant autour du noyaux, les forces devraient plutôt être attractives ? Je ne vois pas a quel niveau on parle des ces forces répulsives...
si quelqu'un pourrait m'éclairer... merci
Bonjour Sabrina ! Alors les forces répulsives sont dues à deux choses : - Impossibilité d'interpénétration des nuages électriques (principe d'exclusion de Pauli : 2e- ne peuvent pas avoir les mêmes numéros atomiques, cf le cours du Pr. Guillaume en UE1 --> on ne peut pas mettre plus d'électrons que ce qui est prévu sur une couche électronique, donc si les nuages électriques de 2 atomes s'approchent, ils ne peuvent pas se superposer, donc ils se repoussent). - Forces répulsives dues aux noyaux chargés + : si malgré tout les atomes se rapprochent, les charges + contenues dans les noyaux des deux atomes vont se repousser. Pour faire plus simple, c'est le principe qui explique le fait que tu ne peux pas se faire toucher deux aimants de même charge et avoue qu'on a tous déjà essayé : c'est impossible Bonjour,
sur le cours d'aujourd'hui sur les solutions, Mr. Boulahdour a changé la formule de la concentration équivalente pour les molécules qui ne sont pas totalement dissociées, comparés aux diapos des années précédentes, passant de Ceq = Z.m.(alpha.p) en Ceq = Z.m.(alpha). Hors je ne comprends pas pourquoi on enlève le p. Serait-ce possible d'avoir une explication ?
Merci d'avance
Hello onetreehillfan ! Alors sache que ça fait 3 ans (au bas mot) que chaque année il change des choses dans ses diapos, systématiquement les mêmes, et il oublie toujours de modifier son diapo. Donc cette modification on l'avait déjà eue l'an dernier et encore celle d'avant (et peut être celles d'avant aussi, je ne sais pas  ). Alors si tu as bien remarqué, entre l'osmolarité et la concentration équivalente, on a l'apparition de Z qui correspond au nombre de charges (logique vu que la C eq permet le calcul du nombre de charges électriques d'une espèce présente, par unité de volume de solution). Et je ne suis pas sûr de moi à 100% car je ne suis pas le professeur lui-même, mais ce Z vient remplacer le p (qui correspondait au nombre de particules fournies, différent du nombre de charges) Je m'explique, on prendra 10 -3 moles de MgCl 2 dans 1L qui se dissociera totalement (ça nous évitera de se trimballer un alpha dans les calculs) par exemple : Pour calculer l'osmolarité, on utilisait p :MgCl 2 --> Mg 2+ + 2.Cl - donc ici p = 3 osmolarité = 3 x 10-3Pour calculer la concentration équivalente, on utilise Z :MgCl 2 --> Mg 2+ + 2.Cl - donc Z = 2 ( 2 charges +sur 1 Mg ) + 2 ( 1 charge - sur 2 Cl) Ceq = 4 x 10-3Si on avait laissé le p pour calculer la C eq, on aurait donc trouvé 12 x 10 -3, ce qui n'est pas correct, donc j'impute ce changement de formule à une simple erreur d'inattention de notre cher professeur lors de la conception de son diaporama, je pense qu'il ne faut pas voir plus loin que ça Voila je sais pas si c'est très clair pour toi maintenant, mais tu auras l'occasion de faire des exercices en ED et au tutorat pour mieux comprendre tout ça ! Et pour nonod, Ju' et CaptainAmerica, vous avez répondu à peu près correctement à vos questions Donc je résume : en UE1 il est question d'energie et en UE3 de force, je vous avoue que la différence est pas folle, d'ici que l'un arrondisse à une puissance plus élevée que l'autre (parce que ça ne doit pas tomber sur un beau petit chiffre tout rond je suppose). Mais retenez toujours que chaque professeur pose ses questions aux partiels, donc si sur un même sujet un professeur vous dit X et l'autre vous dit Y, ne vous demandez pas lequel a raison, apprenez X avec le premier et Y avec le second... (oui c'est pas bien pratique, mais c'est comme ça que ça marche  ) Sur ce, bonne soirée à tous 
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« le: 10 septembre 2017 à 15:17:34 »
Bonjour, j'ai une petite question à propos des notations, quelles sont les différences entre grand delta, petit delta, et d ? Merci d'avance
Bonjour Maya, il me semble que la réponse à ta question a déjà été donnée dans la partie UE1 de cette année ! Je précise donc à l'intention de tout le monde : pour les futurs messages que vous posterez, vérifiez bien que la question n'a pas déjà été traitée ailleurs svp ! Salut
Non en fait il n'y a pas vraiment de différence : c'est juste que le d est utilisé dans la formule pour mettre en évidence une dérivation (plutôt utilisée par les mathématiciens)
∆ ou δ c'est la même chose sauf que ∆ c'est l'écriture majuscule de la lettre grec delta et ceci δ est l'écriture minuscule de delta (qui sont plutôt utilisées pour traduire une variation => plutôt utilisées par les physiciens)
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« le: 10 septembre 2017 à 15:11:56 »
Bonjour, j'ai un petit problème au sujet de la question 1 du tutorat 1 de l'année dernière
Vous nous demandez de calculer la pression partielle d'oxygène dans le piston, jusque la aucun problème je tombe bien sur 40%. Le soucis est dans la conversion..
Pour moi, dans le calcul plus haut pour le calcul volume, j'ai converti toutes mes pressions en pascal, alors pour le reste de l'exercice, je reste en Pascal, mais pas vous..
Pour moi, quand je trouve 0,4, c'est en Pascal et non en atm vous me comprenez?
Et 1 Pa n'est pas = a 1 atm.. Donc je ne comprends pas comment vous retombez sur des atm directement.
Vous pouvez m'expliquer? Merci d'avance 
Salut Anthony ! Eh bien quand on calcule en Pascals dans le calcul du volume, on utilise 1 atm = 105 Pa. Donc tu comprends bien que la conversion entre Pascals et atm est assez simple. Donc si tu trouves que la Pp d'oxygène est de 40%, c'est 40 % de 105 Pa = 40% de 1 atm, ça revient exactement au même ! J'espère que c'est assez clair pour toi, si tu n'as pas compris n'hésite pas !
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« le: 08 septembre 2017 à 23:54:50 »
Nickel, merci! :D
J'ai encore une autre petite question.. (toujours le même cours..)
Dans la 2e loi de Joules, dH=CpdT j'ai écris que Cp est la capacité calorifique à P constante.
Et à la fin (d'après la loi de Hess), j'ai ∆H'= Cp^A (T2 - T1) et ∆H'' = Cp^B (T1 - T2). Et ici Cp est la capacité calorifique molaire d'un corps pur (quantité de chaleur pour élever ce corps d'1 °C)
Est-ce que c'est la même chose.. ?
Salut à toi Ju ! Alors si tu veux, mot pour mot dans mon cours j'avais noté : "C p : capacité calorifique à pression constante, C v : capacité calorifique à volume constant. C'est la capacité calorifique molaire, c’est à dire quantité de chaleur nécessaire pour élever la Température de 1° pour 1 mole de ce corps. " Donc oui c'est la même chose Après elle te sera donnée pour faire des exercices dans tous les cas, et tu apprendras à l'utiliser tu verras que c'est pas sorcier N'hésite pas si tu as d'autres questions
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« le: 06 septembre 2017 à 21:03:56 »
Bien le bonjour ! Alors moi j'en ai utilisé qu'une seule, c'est Bio Logique ( https://www.youtube.com/channel/UCG-O7s_-BlT_mWGlYw-SEHg ) Mais elle est utile plus tard dans le semestre, pour les cours du Pr Cypriani seulement... Et encore, tout ce qu'il explique dans ses vidéos n'est pas à savoir pour les partiels (tu verras bien la différence avec tes cours si tu vas y faire un tour) Sinon pour les autres UE, difficile de trouver des chaines youtube sachant que les questions que vous aurez aux partiels sont sur les cours des professeurs de Besançon et pas des autres facs... Si tu as des questions en tous cas n'hésite pas, on te répondra (comme te l'a dit Alexou)
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« le: 06 septembre 2017 à 00:24:37 »
Hello,
J'ai de nouveau quelques problèmes, notamment avec le cours de ce matin. Pourriez-vous me réexpliquer la notion de pression de vapeur saturante et également m'expliquer pourquoi la vitesse d'évaporation est proportionnelle à Pvs - Pp
Merci !! 😀
Salut ptitlu ! Alors la Pression de Vapeur Saturante (ou Pvs) est la pression partielle de la vapeur à partir de laquelle on ne peut plus former de molécules sous forme de vapeur dans l'air, l'air est saturé. Si la pression partielle de la vapeur dépasse la pression de vapeur saturante, il y a liquéfaction ou condensation solide. En d'autres termes, quand la Pp atteint ta Pvs, il n'y a plus d'eau qui peut s'évaporer (ou plus précisément, il y a autant de passage liquide/solide --> gazeux que gazeux --> liquide/solide). Dans le cours, le professeur te donne l'exemple des pays tropicaux, ou il fait très très humide : on est presque à la Pvs, le taux d'humidité dans l'air est proche de 100%, d'ou les difficultés à transpirer et à se refroidir : l'eau ne passe pas a l'état gazeux comme elle peut le faire quand tu sors d'une baignade dans ta piscine par exemple. Si tu as compris ça, le fait que la vitesse d'évaporation est proportionnelle à Pvs - Pp te paraitra peut être un peu plus logique : la Pvs est constante à Température donnée, la Pp est ta pression partielle d'eau dans l'air. Tant que ta Pp ne s'approche pas de ta Pvs, il peut y avoir un passage à l'état gazeux plus facile que si ta Pp était proche de ta Pvs.En gros, c'est comme si tu voulais ranger un sac de couchage : Ton sac de couchage c'est ta Pp et son étui de rangement la Pvs. Si tu as un petit étui de rangement tu vas galérer comme pas permis (la différence Pvs - Pp est faible) alors que si tu as une grande housse, tu auras largement la place pour le mettre (grande différence Pvs - Pp) Voila j'espère avoir répondu à ta question, et ne pas avoir été trop long !
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« le: 28 juin 2017 à 01:39:50 »
Bonjour à tous ! Mattias Depenau, 19 ans, né à Mulhouse (mais j'ai passé l'essentiel de ma courte vie a besac !) J'ai fini 23e, après une première PACES ou j'ai échoué à la 243eme place J'aime bien : écouter de la musique (Rock, pop, électro, Kaaris, tout me va !), le sport, les jeux, et enfin notre tendre Oleg J'aime pas : le fromage, les personnes qui ne pensent qu'à eux mêmes, les QCM d'Oleg Mes qualités : à l'écoute des autres, bienveillant, souvent de bonne humeur, et le reste vous verrez bien Mes défauts : roux, humour faible, timide Par rapport à la P2, j'espère passer une super année et faire des rencontres intéressantes (parce qu'en PACES c'était pas trop ça pour se faire des potes ...), et ce qui me fait peur c'est, comme tout le monde je pense, la place que vont prendre les cours, si c'est pas trop dur etc mais boooon tout le monde en sort vivant apparemment Pas de cible particulière en vue a choper, désolé de vous décevoir Je chausse du 43, et je chausse du 43 A tantôt, je ne tiendrai pas le crachoir plus longtemps, aux autres de se lancer !
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