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Messages - 45bic
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« le: 18 novembre 2020 à 19:26:42 »
Demoiselles et damoiseaux, bonsoir !  Voici vos classements d'UE1 n°6 !  Petit rappel du type relou mais nécessaire : il y avait encore des petits chenapans qui n'avaient pas rempli leur numéro d'anonymat, pensez à le faire ! Ça vous facilite la vie et nous aussi (pour le CTRL + F)  Sur ce, j'espère que la colle s'est bien passée pour vous, que vous vous en sortez avec les nouvelles du moment et que vous sentez que nous sommes là pour vous aider !  Continuez de croire en vous, et donnez vous les moyens de devenir la personne que vous voulez être.  Zoubi la miff 
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« le: 12 novembre 2020 à 20:58:32 »
Bonjour,
Je ne comprend pas comment on a trouvé l'angle i1lim (voir ci-joint). Merci d'avance pour l'explication ! 
Bonsoir, bonsoir ! Pour calculer i lim, j'utilisais simplement la formule sin -1(n le + faible/n le + grand. En appliquant cela et en t'épargnant les transformations calculatoires, tu trouves directement sin -1(1/1,3) = 50,28°. En revanche, j'avoue ne pas comprendre pourquoi, dans l'ED, le résultat qui correspond au calcul que l'on vient d'effectuer par transformation de l'équation, n'est pas le même.  Pour expliquer la démonstration : on se sert de Snell-Descartes. La définition de l'angle limite, est l'angle pour lequel i2 atteindrait les 90° maximums, c'est à dire provoquant une réflexion totale. C'est donc pour cela que le professeur utilise la valeur i2 = 90° dans son calcul. J'espère que tu m'as comprise,  force et honneur 
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« le: 09 novembre 2020 à 19:28:56 »
Bonjour à demoiselles et damoiseaux   Nous vous informons que l'intégralité des vidéos de correction et explication du Tut'noies de l'année dernière sur la chaine YouTube Tutorat Santé Besançon !  C'est un ED concernant la mécanique des fluides, pour vous entraîner et devenir des experts ! Vous pouvez retrouver les sujets de l'ED via ce lien sur le drive du Tutorat : https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1XUq0scDADS9Ts--11FUZlyvH0WkU003mPuis vous pouvez bénéficier de la correction vidéo (à voir et revoir quand bon vous semble !) par ce lien : https://www.youtube.com/watch?v=-ZMQoJegg3o&list=PL1mDSXHg_CM-TBDkOM9TL4D7H8pFpvAqEN'hésitez pas à poser vos questions sur le boudu si certaines vous viennent ! Passez une bonne soirée/bonne journée selon le moment où vous lirez ce message ! À plus dans l'bus, les yoututeurs
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« le: 04 novembre 2020 à 19:33:51 »
Salut à vous demoiselles et damoiseaux, vos classements d' UE5 n°5 sont disponibles ! On espère que cela s'est bien passé pour vous, et que vous tenez le coup en ces temps quelque peu particuliers. Si vous avez un coup de mou, n'hésitez pas à nous rejoindre sur la BU virtuelle 2020-2021, on espère vous voir bientôt ! Force et honneur
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« le: 02 novembre 2020 à 10:50:21 »
Bonjour
Je ne comprend pas comment on fait pour trouver ces calculs ... ?
Je sais que Nt=N0 e^(-λt) mais je ne comprend pas le passage d'une formule à l'autre
Merci !
Re-bonjour ! Je t'ai mis en pièce jointe la 'démonstration' de cette formule. Le point clé, à mon sens, c'est la formule At=λ.Nt. C'est cette formule qui te permet de faire le lien mathématique! Regarde la pièce jointe et redis-moi si ça va mieux pour la compréhension ! Pense à bien t'entraîner avec des exercices,  Force et honneur, 45bic
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« le: 02 novembre 2020 à 10:26:57 »
Bonjour
en refaisant le tuto n'°1, je n'ai pas compris la réponse D de la question 1: la fusion permet de passer d'un état ayant une forme propre à un état sans forme propre.
C'est faux
mais je ne comprend pas pourquoi, la justification est: la fusion est le passage d'un état solide (forme propre) à un liquide (forme peu compressible). Ce qui est effectivement juste, mais dans le cours il est aussi précisé que les liquides n'ont pas de forme propre ..
donc la proposition devrait être juste ?
Merci pour votre aide (:
Salut à toi ! Tout d'abord, je m'excuse pour cette réponse si tardive...  Je te présente une nouvelle fois mes excuses, la correction n'est pas logique au vu de la question. Je voulais vous faire comprendre que l'état liquide est peu compressible. Mais en effet, tu as raison, l' état liquide est sans forme propre ! J'espère que c'est plus clair désormais, bon courage en ces temps difficiles, le tuto reste là pour t'épauler
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« le: 23 octobre 2020 à 17:55:12 »
Bonsoir à tous demoiselles et damoiseaux, Voici le classement d'UE2 n°2 LAS ! Merci à tous d'être venus pour cette première colle en présentiel, on vous attend pour la prochaine, à plus dans l'bus
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« le: 18 octobre 2020 à 22:02:06 »
Bonjour
Pourrait-on me réexpliquer svp la démarche à suivre lorsque l'on a une solution d'acide faible et de base faible ? Je ne comprends pas comment effectuer la dissociation en t=0 et à l'équilibre des éléments avant d'appliquer la formule du cours.
J'ai mis en doc joint une illustration de ce que je veux dire au cas où ce n'est pas clair
Merci d'avance !
Bonsoir ! Lorsque tu es face à une solution d' acide faible ou de base faible, tu dois réaliser un tableau d'avancement comme celui que tu faisais au lycée. Dans ce tableau d'avancement (contrairement à celui qui se trouve sur ton image), je te conseille d'utiliser les quantités de matière (n) et non pas les concentrations. Ensuite, ton acide faible AH aura un degré de dissociation alpha qui te permettra de déterminer qu'elle proportion se dissociera en solution. Tu peux donc écrire qu'à l'équilibre, on aura eu formation de la base conjuguée A- d'une valeur de x = alpha*n ini. Tu peux donc dire qu'il reste une quantité d'acide faible AH de n ini - x. Ensuite, tu calcules la concentration finale en AH : C f = (n ini - x)/V et tu te sers de cette valeur dans la formule consacrée aux acides faibles : pH = (1/2)*(pKa - log(Cf))(je te joins le tableau d'avancement que j'aurai fait à ma réponse) j'espère que j'ai résolu ton problème bon courage et à demain en séance !
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« le: 18 octobre 2020 à 21:38:54 »
Coucou c'est toujours moi😅 (désolé ça fait 2 questions à la suite)
Toujours à propos du même ED sur la radioactivité le prof a demandé cette fois ci de calculer la masse de quelque chose (il y a les photo ci-joint) mais dans son calcul il utilise "Masse molaire de TC= 99,6" alors que dans le tableau périodique c'est indiqué que M=98 et pour la période T=3600 s alors que dans l'énoncé c'est écrit T= 6h soit 21 600 secondes ... 😅
Je suis un peu perdu dans son remplacement numérique
Si quelqu'un pourrai m'aider se serait avec grand plaisir !
Merci beaucoup et bonne journée :)
Re-salut ! Ne t'inquiète pas, on est là pour répondre à tes questions Je suis d'accord avec toi, j'aurai converti T en secondes soit T = 6 x 3600 = 21 600 secondes. J'aurai aussi utilisé la masse molaire donnée par le tableau périodique des éléments. Je pense que le professeur a utilisé une valeur de masse molaire M liée à un autre isotope du 99mTc et que, dans le cadre du concours, il aurait utilisé la valeur du tableau périodique ou une valeur d'un isotope qu'il vous aurait donnée ou que vous auriez été capables de calculer par vos propres moyens. Si tu as encore des doutes, il utilise un forum où tu peux poser tes questions sur moodle (lien : https://moodle.univ-fcomte.fr/mod/forum/view.php?id=428526). Tente ta chance ! Voilà, j'espère que tu es rassurée, à demain en séance
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« le: 18 octobre 2020 à 21:17:33 »
Coucou !
Durant l'ed sur la radioactivité le prof a fait un calcul (dans la photo ci-joint) et je ne comprend pas trop pourquoi il a mis 74,9 et non 75,1 car on a une augmentation de la concentration en carbone 14.
Si quelqu'un peu m'éclairer je serai très reconnaissante
Merci déjà d'avance :)
Salut ! On nous dit que tous les 1000 ans, le champ décroit de 0,1%. En 2000 ans, il aura donc décrut de 0,2%. Tu peux donc déterminer que, comme une diminution de 2% entraîne une augmentation de 14C de 1%, dans ton cas, tu auras une augmentation de 14C de 0,1% par proportionnalité. Tu peux donc te rendre compte que la valeur de 75% mesurée actuellement est surestimée, du fait de cette augmentation de 0,1% due à la décroissance du champ magnétique. (tu me suis toujours?) Car tu dois connaître l'augmentation réelle et indépendante du champ magnétique pour déterminer l'âge réel du bois. Donc, tu peux comprendre qu'il y a actuellement en réalité 74,9% de ce qu'il y avait au départ. C'est pourquoi le professeur Daspet utilise 74,9% au lieu de 75,1%. Voilà, j'espère avoir été claire ! Je sais que c'est un exercice difficile, mais crois en toi et en ton travail. À demain en séance !
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« le: 13 octobre 2020 à 15:22:47 »
Salutations, chers PASS, Voici votre classement d'UE2 n°2 ! Petit rappel remplissage des feuilles de marque : veillez à ne pas mettre de blanc, ne pas dépasser et penser à bien colorier ne entier ! Sinon, les classements vont être faussés En espérant que ça s'est bien passé pour vous, bon tut'orga, zoubi la miff
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« le: 13 octobre 2020 à 14:48:08 »
Bonjour à tous ! Voici les classements de votre colle d'UE2 n°2 ! Petit rappel pour le remplissage des feuilles de marque : faites bien attention à ne pas dépasser, ne pas mettre de blanco et à remplir totalement les cases ! sinon, vos classements seront faussés :// En espérant que tout soit allé pour le mieux, bon tut'orga, zoubi la miff 
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« le: 02 octobre 2020 à 22:10:03 »
Bonsoir,
Alors, je m'y perd, et j'avoue que j'ai cherché sur le net mais je préfère jouer ma dernière carte sur la boudu ici en posant ma question: quelle est la différence entre la molaRité, la molaLité, l'osmolaLité et l'osmolaRité?
Parce que moi, je suis habitué à des mots comme " concentration molaire " mais là , ca prête à confusion, à une lettre prés... en plus, ca inquiète un peu si le prof se trompe parfois, il dit l'osmolaLité ..ah pardon l'OsmolaRité.."
donc je voudrais en fait mettre fin à ms inquiétudes une fois pour toutes pour la longue durée 
Bonne soirée
Salut !  Alors la molarité correspond à la concentration molaire : elle se calcule par molarité = n/V. Pour la molalité, elle correspond au nombre de moles de soluté divisé par unité de masse de solvant et se calcule par b = n/m solvant dans le cas des solutions idéales. L'osmolaRité prend en compte le degré de dissociation des solutés (qui ne sont pas forcément totalement dissociés) qui est caractérisé par le coefficient de Van't Hoff i = 1 - alpha + p x alpha. (où p = nombre d'espèces données et alpha = coefficient de dissociation). L'osmolarité est donc calculée par w = i.c (molarité) en osmol/L et l'osmolalité est donc calculée par w(avec la barre) = i.b en osmol/kg. Voilà, j'espère avoir éclaircit la situation, si ce n'est pas le cas, n'hésite pas à venir poser la question en fin de séance ! À très vite en séance !
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