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Messages - Giroux
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« le: 14 février 2018 à 14:07:55 »
Bonjour bonjour ! On ne perd pas les bonnes habitudes, voici le classement d'UE 5 de la deuxième séance ! Vous avez bien compris le concept cette fois ci je n'ai pas eu une centaine de doublons donc tout baigne !  Passez une bonne journée, et à bientôt pour celui d'UE 7 
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« le: 08 février 2018 à 20:53:40 »
Bonsoir tout le monde ! Une interro d'UE7 annonce la publication des résultats de la précédente ! Comme vous l'aurez deviné, le classement de la séance de méthodologie est disponible, vous pouvez donc vous situer maintenant que vous avez votre note  A bientôt, passez une bonne soirée
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« le: 07 février 2018 à 14:00:51 »
Salut la compagnie ! Si je poste un message ici, c'est qu'une grande nouvelle est annoncée ! Le classement d'UE 7 n'est toujours pas disponible (oui désolé on sait ça prend du temps) En revanche celui d'UE 6 est bien là, la pharmacologie n'a plus aucun secret pour vous maintenant ! J'espère qu'il est comme toujours à hauteur de vos attentes  PS : n'oubliez pas d'inscrire vos numéros d'anonymat, j'ai encore eu quelques copies qui n'en avaient pas et c'est dommage pour vous 
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« le: 05 février 2018 à 21:16:01 »
T'inquiète aujourd'hui à la permanence il n'y avait qu'une seule personne qui est venue pour de l'UE3b donc ca dérange pas du tout je t'assure On trouvera toujours du temps pour te répondre, même si tu viens nous voir à la BU ou quoi ! Ah et en UE3b les cours finissent assez tôt quand même donc tu auras l'occasion de rattraper je pense, en plus avec les "vacances" qui arrivent c'est l'occasion de faire des exercices etc
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« le: 05 février 2018 à 18:01:55 »
Coucou à tous ! Le premier classement de Spé 3 (dentaire) à laquelle vous étiez des milliers à vous être présentés est disponible ! Bonne soirée à vous
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« le: 05 février 2018 à 17:59:55 »
Salut ChloéT ! Si tu as besoin d'explications ou autres, n'hésite surtout pas à venir aux permanences du lundi, par exemple pour nous montrer des ED que tu n'as pas compris ou des exercice, ou alors à venir nous poser des questions en fin de séance ! Si ça ne te tente pas j'espère que tu trouveras un binôme d'aide, mais saches que le tutorat est là pour toi
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« le: 03 février 2018 à 11:52:32 »
Bonjour,
J'ai (encore) une question à propos d'un exercice de PACExpresso.
J'ai eu une question dont l'intitulé est :
"Si l'on oxyde complètement une molécule d'éthanol par du dioxygène, combien d'électrons sont échangés ?"
La réponse juste indiquée est 12.
Le problème est surtout que je ne vois pas du tout quelle démarche il faut faire pour pouvoir trouver la réponse !
Que veut dire déjà oxyder complètement ? J'avais pensé étudier les NO d'un des atomes, mais je ne sais pas lequel et je ne crois pas que cela mène à quelque chose...
Pouvez-vous m'aider ? merci beaucoup 
Bonjour pi[k]-chu, Moi aussi j'avais eu un peu de mal à comprendre cette question (l'an dernier c'était avec une molécule de Glucose), mais dans la correction qu'on avait fait en ED j'avais noté que quand tu oxydes complètement ta molécule d'éthanol, cela signifie que tu n'obtient plus que des molécules de CO2 . Donc on aura : C 2H 6O + 3O 2 --> 2CO 2 + 3H 2O Tu calcules ensuite le nombre d'électrons échangés : en sachant qu'entre le début et la fin de la réaction, le NO O = -II et NO H = +I, et ils ne vont pas varier : on doit donc calculer le NOCEn C 2H 6O, on trouve : 2.NO C = NO éthanol - NO O - 6.NO H2.NO C = 0 - (-II) - 6x(+I) 2.NO C = -IV NOC = -IIPour ton CO 2 tu obtiens : NO C = NO CO2 - 2.NO ONO C = 0 - 2x(-II) NOC = +IVLe NO de ta molécule de carbone passe de -II à +IV donc tu as 6 électrons échangés ; étant donné que tu as 2 carbones qui subissent ce changement, on a bien 2 x 6 = 12 électrons qui sont échangés ici. C'est plus clair pour toi ? 
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« le: 31 janvier 2018 à 11:26:04 »
Bonjour tout le monde ! Voici les classements non pas d'UE 7 (laissez nous le temps de lire vos somptueuses rédactions) mais d'UE 3b de la première séance ! Vous ferez attention au petit erratum sur la question 6 A bientôt pour d'autres classements ou autres
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« le: 30 janvier 2018 à 23:44:13 »
Petit erratum pour la question 6 de l'interro 1 : la proposition D est fausse
Au point équivalent nH3O+ = nOH-
Or on sait que n = C.V donc CA.VA = CB.VB si on prend A = H3O+ et B = OH- .
Puisqu'on doit utiliser VB à équivalence et non pas à demi-équivalence, on a alors VB = 60 mL.
On obtient CA = (2 x 60.10-3) / 10.10-3 = 120/10 = 12 mol.L-1 et non pas 6 mol.L-1 .
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« le: 30 janvier 2018 à 23:34:59 »
Bonsoir, j'ai une question à propos du tuto 1 d'UE3b , question 6 :
Pour votre exercice, vous utilisez la formule CaVa=CbVb sachant qu'on est en présence de la neutralisation d'un acide FAIBLE par une base forte
OR dans le cours de Guillaume (cf photos ci-dessous), il a bien insisté sur le fait que cette formule ne s'utilisait QUE pour la neutralisation d'un acide FORT par une base forte et non un acide faible
Pour moi, l'utilisation de votre formule dans l'exercice n'est pas du tout appropriée en rend les réponses fausses ?!
Merci :)
Bonsoir ptitlu ! Alors je ne sais pas ce qu'il a dit cette année, mais l'an dernier on avait vu le 1er cas qui était bien la neutralisation d'un acide fort par une base forte, puis en 2e cas la courbe de titrage d'un acide faible par une base forte. Dans ce cas, on obtient au point équivalent nH3O+ = nOH- Or on sait que n = C.V donc CA.VA = CB.VB si on prend A = H 3O + et B = OH - . D'ailleurs ici petit erratum pour la question 6 de l'interro 1 : la proposition D est fausse puisqu'on doit utiliser V B à équivalence et non pas à demi-équivalence, donc V B = 60 mL. On obtient alors C A = (2 x 60.10 -3) / 10.10 -3 = 120/10 = 12 mol.L-1 et non pas 6 mol.L -1 . On peut bien utiliser cette formule du coup Bonjour à tous,
Je ne comprends pas pourquoi d'après le diagramme de prédominance, lorsque il y a autant d'acide que de base alors pH=PKa, et lors d'un titrage, à l'équivalence donc quand il y autant d'acide que de base, pH=PKe/2 (pour un acide fort). Les 2 sont contradictoires non ? Je pense que il y a une nuance que j'ai pas du capter, merci à tous
Salut Flotov, Ton pH est défini par pH = pKa + log [A-]/[AH] Attention : on parle ici d'une seule et même espèce chimique qui peut être présente sous forme ionisée ou sous forme acide. Donc quand tu as autant d'acide AH que de base A -, log [A -]/[AH] = log 1 = 0 Donc pH = pKa C'est différent du pKe : pKe = - log Ke or Ke = [H3O+] . [OH-] = 14 Donc à équivalence, quand n H3O+ = n OH- on a un pH neutre = 7 C'est à dire qu'on a autant d'acide que de base, qui seront deux espèces chimiques différentes cette fois ci ! Ces deux espèces nous donnent du H 3O + pour l'une, du OH - pour l'autre. On obtient alors [H 3O +] = [OH -] = 1/2 pKe (puisque pKe = 14). Donc pKa et pKe sont 2 notions différentes j'espère que tu as compris ces brèves explications, sinon n'hésite pas Bonjour,
J'ai une question, je galère à chaque fois à trouver les sujets d'ED... 
Quel est le sujet pour la séance numéro 2 d'UE3b à préparer ?
Merci d'avance
Je suis désolé anaellle, mais je ne sais pas où ils se trouvent. Néanmoins, l'an dernier c'était le Pr. Boulahdour qui l'avait préparé donc c'est sûrement dans ses dossiers de cours
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« le: 28 janvier 2018 à 19:36:59 »
Salut !
Par rapport à la question que j'ai mise en pièces jointes je ne comprend pas pourquoi la réponse C est juste...
C'est le 8 H3O+ et et le 12 H20 qui me dérange 
Merci
Bonjour Sabrina, Alors dans ton équation pour équilibrer les composants tu peux mettre 8H+ d'un coté avec 4H2O de l'autre comme dans la proposition E. que tu as comprise visiblement. Or tes ions H+ n'existent pas sous cette forme en solution, ils sont solvatés par H 2O : on peut donc les écrire sous forme H3O+ En remplaçant tes 8H ++ par 8H 3O ++, il faut alors équilibrer ton nombre d'Oxygène dans l'équation, c'est pourquoi au lieu d'avoir 4H2O de l'autre coté, on obtient 12H2O. C'est plus clair ? Bonsoir bonsoir
J'ai un petit problème avec le cours de Pr Bouladhour !
Je ne comprends pas pourquoi il écrit que la dissociation est d'autant plus grande que le pH est plus élevée
Si on prend une autre partie du cours, il est dit que plus le pKa est faible, plus le Ka est grand, plus la dissociation est grande, plus l'acide est fort.
Or un acide à un pH faible, donc ça ne colle pas avec ce que j'ai mis plus haut ?
Je dois bloquer quelque part mais je ne vois pas où, si vous pouviez m'éclairer et surtout me m'expliquer comment les deux phrases peuvent être TOUTES LES DEUX cohérentes ?
Merci infiniment
PS : j'ai vu que vous aviez déjà répondu à une question similaire plus haut mais si vous pouviez m'éclairer un peu plus ...
Salut ptitlu ! Concernant la phrase "la dissociation est d'autant plus grande que le pH est élevé" je te renvoie à la réponse que j'avais fournie à tr25 avec le diagramme de prédominance etc etc, je pourrais pas fournir d'autres explications la-dessus  Ensuite, pour ce qui est du pKa et du Ka, il faut se souvenir de la formule pKa = -log Ka ; Donc en toute logique quand ton Ka augmente, ton log Ka augmente, -log Ka diminue d'où pKa qui diminue également. Un acide est donc d'autant plus fort que son pKa est faible (d'ailleurs les acides forts ont un pKa négatif (on considère qu'ils n'en ont pas) ) En reprenant le diagramme de prédominance que j'avais joint à tr25 toujours, et à l'aide du cours, tu sais que la forme dissociée A- est dominante lorsque pH > pKa + 2 Ici, plus ton pKa sera faible, moins il aura besoin d'un grand pH pour être sous forme dissociée. On va prendre des chiffres pour illustrer ça : Si tu as une molécule X de pKa = 6, sa forme dissociée sera dominante quand pH > 8Alors que si tu as une molécule Y de pKa = 1 (donc plus acide que la précédente), alors sa forme dissociée sera dominante quand pH > 3 donc sa dissociation sera bien plus facile que la précédente étant donné qu'un pH = 3 est déjà très acide, c'est pas difficile d'en obtenir un plus élevé  Mais attention  un acide n'a pas un pH faible mais un pKa faible ! Le pH dépend de ta quantité d'ions H + (ou H 3O + , comme tu préfères) dans ta solution : si tu verses 10 -3 mol de HCl dans 1L d'eau de pH = 7, ton pH passera à 3. Alors que si tu en verses 10 -2 mol toujours dans 1L d'eau de pH = 7, ton pH passera à 2. C'est bien le pKa qui caractérise un acide et non pas le pH qui lui dépend uniquement de la quantité d'ions H+ que tu vas avoir dans ta solution ! Pour synthétiser, on a bien : la dissociation est d'autant plus grande que le pH est élevé, et plus le Ka est grand plus le pKa est faible donc plus la dissociation est grande c'est pourquoi plus l'acide est fort. Et un acide a un pKa faible (pas un pH) J'espère que tu as bien compris comment ça marchait en tous cas, sinon n'hésite pas à poser d'autres questions
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« le: 24 janvier 2018 à 11:29:37 »
Bonjour à tous ! Bonne année si on ne s'est pas encore croisés (oui on est encore en janvier donc il est pas trop tard pour le dire ), j'espère que vous avez bien profité des vacances parce que c'est reparti pour les cours et les (super) séances de tuto Et ça a commencé en "douceur" avec la première séance d'UE 5 dont voici le classement ! Vous étiez moins de 700, je compte sur vous pour dépasser ce chiffre en UE 7 dans les jours à venir En tous cas peu importe votre classement à cette séance, ou même au S1 : continuez à bosser tout au long du semestre, parce que vous pouvez remonter des places et être pris dans votre spécialité, et si vous vous dites que vous êtes trop loin pour espérer remonter il faut pas se décourager non plus : si vous redoublez ça vous sera SUPER utile pour l'an prochain, sinon vous redoublerez un peu "pour rien" si vous découvrez les cours du S2 comme le feraient des primants ... Eh oui il faut y penser avant de baisser les bras ! Et de toutes manières, ce qu'on apprend c'est jamais perdu ! Bref restez motivés le tuto est derrière vous  PS : Ca sert a rien de demander les classements le mardi soir et le vendredi soir quand les séances sont à 18h étant donné que la fac ferme à 20h je peux pas faire des miracles et squatter la fac la nuit ! Les classements du lundi/mardi ca sera donc en général le mercredi, et ceux du jeudi/vendredi il faudra miser sur le lundi en principe  Et ceux d'UE 7 veuillez comprendre qu'ils mettent plus de temps à corriger que les autres aussi... Donc pas la peine de nous harceler ici ou sur facebook ! PS bis : J'ai eu 110 doublons, soit je sais pas ce qui vous a pris de faire ça, soit vous adorez l'UE 5 vraiment beaucoup, ou soit le logiciel a bugé, mais si vous trouvez pas votre note faites moi signe
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« le: 22 janvier 2018 à 16:46:36 »
Bonjour,
J'ai un petit problème au sujet de l'ED de Cavalli dans l'exercice 1 question b sur le pH : je vous joints une photo, je n'arrives pas à comprendre comment trouver le pke dans la formule. Dans mon cours, j'ai marqué que le pke=pka+pkb mais là je ne comprends pas où trouver le pkb
La réponse à la question est 10,9 pour le pH, si quelqu'un peut m'aider à comprendre, j'espère être assez clair.
Merci !
Bonjour Moune ! Alors ne te casse pas la tête, pKe = -log KeOr on sait que Ke est le produit ionique de l'eau soit [OH -].[H 3O +] = 10 -14 à 25°C. Donc tu auras la.plupart du temps un pKe = 14 (en général le prof nous embête pas et met 25°C en température pour ne pas modifier le Ke). C'est tout bon ?
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« le: 20 janvier 2018 à 20:06:58 »
Une petite question , la première séance de UE7 programmé pour ce vendredi/jeudi , il n'y aura que de la méthodologie ?
Bonsoir hiatus ! Alors non, il y aura une partie méthodologie et un sujet de rédaction (Donc oui c'est pas une séance qui sert a rien  ) )
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« le: 17 janvier 2018 à 21:02:29 »
Hello !
Je suis un peu perdue, en oxydoréduction on a vu 3 formules pour calculer la même chose. (Je les ais mises en pièces jointes)
Pour la forme avec 0,06 j'ai compris, mais dans les sujets du tutorat il y a une troisième formule ou on utilise 0,03 à la place de 0,06 et je ne comprends pas d'où ça vient...
Merci d'avance
Bonsoir anaelle ! Alors le 0,03 vient tout simplement de 0,06/n dans le cas où nous = 2 électrons ! C'est plus clair pour toi ?
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« le: 15 janvier 2018 à 21:30:41 »
Oupssss j'avais oublié d'activer les notifications pour les questions posées sur le sujet, sinon j'aurai répondu plus tôt ! Je vais essayer de faire de mon mieux du coup Bonjour !
J'ai moi aussi une question à propos du cours sur l'oxydo-reduction.
J'ai marqué dans mon cours que pour le calcul du potentiel électrochimique on faisait toujours en sorte que "Delta E" soit positif, donc qu'on faisait potentiel de la cathode moins celui de l'anode.
Or j'ai essayé de faire un des QCMs sur PACExpresso (mis en ligne par Mr Cavalli) et je ne comprends pas la réponse à la première question. Pour moi la réponse devrait être +1V et non -1V...
De même je ne comprends pas non plus la réponse à la question 4 : pour moi la réaction donne pour équation :
2 e- + 2 ClO- + 4 H+ <=> Cl2 + 2 H20
Dans ce cas alors aucune des propositions ne seraient justes car on doit utiliser la formule "Delta E" = "Delta E°" - (RT/nF) ln(produit des activités)
Or il manque dans la réponse B le 2 du aux eléctrons, le ln est un log, et on utilise des concentrations alors de Cl2 est un solide !
Bref je suis perdue...
Merci de votre aide
Bonsoir pi[k]-chu ! Alors en effet ∆E > 0 dans le cours du Pr Cavalli, mais je suppose que ça ne concerne que l'équation de son cours vu qu'on va trouver un ∆E négatif ici... En effet, dans l'exercice meme pas besoin de chercher lequel est la cathode ou anode etc, puisqu'on sait que : - Pour passer du Fe 3+ au Fe 2+, on aura un E° = 0,77 V --> Donc pour passer de Fe 2+ au Fe 3+, on aura E° = -0,77 V- Pour passer du Va 3+ au Va 2+, on aura E° = -0,23 VIci, Fe 2+ + Va 3+ --> Fe 3+ + Va 2+Donc tu as juste à appliquer tes E° dans l'ordre pour trouver ton ∆E : ∆E = E° (Fe 2+ --> Fe 3+) + E° (Va 3+ --> Va 2+) = -0,77 + (-0,23) = -1 V. En ce qui concerne la suite de ta question, on peut passer du ln au log si et seulement si on est à 298K, avec la relation suivante : (RT/nF) . ln K = (0,06/n) . log K. Ici, le Cl 2 (sol) signifie que ton Cl 2 est en solution, et non pas qu'il est solide ! Sinon ce serait un Cl 2 (s)Donc d'après tout ça, on devrait trouver soit (RT/2F) . ln K, soit (0,06/2) . log K mais en aucun cas ce qui est proposé en B ni en C du coup... Je comprends pas très bien ce qu'a fait le prof, s'il est lui-même tombé dans ses pièges ou quoi, mais vraiment d'après le cours c'est pas juste du tout... Si possible va lui poser la question en ED, l'erreur est humaine et il a bien pu se tromper en rentrant réponses justes et fausses Je te joins une photo de l'ED de l'an dernier dans lequel il n'y avait pas eu d'erreurs : les bonnes réponses étaient B et C pour la question 215 Bonjour !
Ma question n'est pas vraiment une question de cours, mais j'aimerais savoir si le sujet PACExpresso mis en ligne par Pr Cavalli sur Moodle faisait office de sujet pour le premier ED à venir.
Merci d'avance
Salut, alors en général les sujets d'ED sont tirés de la plateforme PACExpresso sur les exercices ou il y a eu beaucoup de fautes (de ce que le Pr avait dit l'an dernier il me semble) Bonsoir,
J'ai une question sur un exercice à propos du cours sur les réactions d'oxydo-réductions :
(Données de l'exercice ci joint, désolé pour l'écriture...)
La question est : quel est la différence de potentiel associée à la réaction ?
J'ai commencé par écrire la réaction mais je ne sais plus comment faire pour savoir dans quel ordre il faut soustraire (Potentiel(V3+/V2+) - Potentiel(Fe3+/Fe2+) ou l'inverse).
Merci d'avance, bonne soirée
Coucou Lopez, alors lis ce que j'ai écris plus haut à pi[k]-chu, ça devrait répondre à ta question Bonjour,
J'ai une question concernant le 1er sujet du tutorat d'ue3b de l'année dernière :
Q3: D. On peut écrire la demi équation (équilibrée) 2Cl- <=>Cl2 + 2e- VRAI.
Il me semble qu'il est obligé que ce soit dans l'ordre : 0x+e- <=> Red
Cdt
Bonjour HRiton, alors non il n'y a pas d'ordre obligatoire, ça dépend si tu oxydes ou si tu réduit... tout simplement ! Je te joint une capture d'écran du diapo du cours qui te prouvera que je dis pas (que) des bêtises ! Bonjour,
J’ai une question à propos du cours sur le pH, dans la partie 3.4) solution d’acide faible
Il est écrit que lorsque le pH est faible, AH est peu dissocié et quand le pH est élevé c’est le contraire. Je n’ai pas compris, pour moi quand le pH est faible, AH est très dissocié pour qu’il y ait beaucoup de H+
Merci
Le meilleur pour la fin ! Salut tr25 (TR ? Tu es sur de toi ? chacun ses moeurs après tout !)Alors un petit tour avec le schéma que je te joint devrait t'aider à comprendre ! En gros, si ton pH est faible par exemple dans une solution d'acide chlorhydrique, si tu rajoutes un acide AH, il aura du mal à libérer des ions H+ vu la quantité déjà énorme d'ions H + dus à la présence d'HCl... Donc il sera majoritairement sous forme AH. Alors que si tu le mets dans de la soude ou de la potasse (à lire avec la voix de Refouvelet...), qui libèrent beaucoup d'ions OH-, ils vont facilement capter des H+ donc ton acide sera sous forme A- majoritairement ! C'est plus clair ? Voila, j'espère avoir été limpide dans mes explications ! Sinon n'hésitez pas à venir en séance, à la BU, et n'importe quand que le forum... (Bon sauf aux post partiels la je garantis rien pour ceux qui m'auraient croisé avant Noël)
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« le: 19 décembre 2017 à 17:40:50 »
Bonsoir Flotov ! (J'espère que les épreuves se sont bien passées pour toi et pour tout le monde, il reste l'irréductible UE3a mais comme on dit, "le meilleur pour la fin" (surtout quand l'UE3a finit elle-même par les questions d'Oleg...) ) Alors l'épaisseur x est donnée en cm pour la CDA (que tu utilises dans le calcul de l'intensité) En revanche le temps t est supposé être donné en secondes, mais parfois on peut utiliser le nombre d'années si la demi-vie de l'atome est grande. Par exemple : si un atome atteint 1% de son activité initiale en 49 ans, quelle est la valeur de T 1/2 ? Tu vas pas aller convertir 49 ans en secondes pour donner un résultat en secondes... En sachant qu'après 7 T 1/2 un atome atteint 1% de son activité initiale, alors la T 1/2 de celui-ci est de 7 ans, pas besoin de convertir en secondes. Par contre si on te donne T 1/2 = 1,5 jour et qu'on te demande de calculer 𝜆, la tu auras besoin de passer en secondes ! En sachant que T1/2 = ln 2 / 𝜆Tu auras donc 1,5j = 130 000 secondes (à peu de choses près), ln 2 = 0,693 et tu pourras isoler 𝜆 𝜆 = 0,693/130 000 = 5,3 . 10 -6 s -1Voila je sais pas si c'est plus clair pour toi, j'espère que ça te sera utile pour demain en tous cas !!! PS : On a hâte de vous voir aux PP, on compte sur vous pour enflammer le dancefloor du QG 
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« le: 15 décembre 2017 à 00:20:58 »
Ah oui oulah autant pour moi j'avais pas bien compris le problème en fait ... On mettra ça sur le dos de la fatigue due aux révisions (eh oui nous aussi on va être en partiels bientôt)Oui donc en effet ça modifie tout, on a donc 0,6 mosmole.L -1 !
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« le: 14 décembre 2017 à 22:18:55 »
Bonjour, j'aurai une question concernant la q 12 des annales thématiques en ue3 : Boulahdour : Osmose ...
Pour le petit B, on utilise la loi de van't hoff P=mr*RT
Or mr est en osmol/m^3 et dans la correction le résultat est en osmol/L ce qui modifie un peu tout^^
J'aimerai savoir si qqn peut vérifier si je me suis trompé ou si c'est une erreur dans la correction
Et aussi une membrane dyalisante laisse tout passer sauf les macromolecules c'est ca alors que membrane hemi permeable=semi permeable ne laisse passer que le solvant
Dans le meme sujet q 14, la membrane est semi permeable et dans la correction il est marqué que les ions na+ passent la membrane.
JE suis un peu perdu ducoup...
Cdt
Bonsoir HRiton ! Alors pour la question 12. B. de l'osmose : En effet, petit rappel pour les pressions : - Quand la Pression est en Pascals, on utilise le Volume en m3
- Quand la Pression est en mmHg, on utilise le Volume en Litres
Donc ici pour l'osmolarité on devait bien utiliser l'osmole.m -3 ; Or 1 m 3 = 10 3 dm 3, et 1 L = 1 dm 3 d'où 1 m 3 = 10 3 L. Et 1 osmole = 10 3 mosmoles. On a alors 1 osmole.m-3 = 1 mosmole.L-1, donc le résultat donné en mosmoles.L -1 est correct Pour la question 14 j'ai bien comme FromMtoP : Membrane hémi-perméable : ne laisse passer QUE le solvant (l'eau le plus souvent). Membrane semi-perméable : laisse passer eau et électrolytes (magnésium, sodium calcium potassium....) On peut aussi ajouter la membrane dialysante = membrane qui laisse tout passer sauf les macromolécules (protéines en général...), donc laisse passer l'urée et le glucose ! Attention il faut bien maitriser ces différences de membranes, l'an dernier on a eu 8 questions rien que là-dessus aux partiels il me semble... Bon courage et bonne soirée a vous
100
« le: 14 décembre 2017 à 18:52:45 »
Bonsoir ! Alors bien sur que tu peux amener une montre, d'ailleurs c'est même très fortement recommandé pour savoir ou tu en es niveau timing pour les QCM ! Il ne me semble pas avoir aperçu d'horloge donc... prends le nécessaire ! N'importe quelle montre on s'en fiche, tant que c'est pas une montre connectée je vois pas pourquoi ça poserait problème
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