Voir les contributions
1
Vos Questions à propos des cours / Re : Questions UE1 2015-2016
« le: 04 septembre 2015 à 16:01:37 »
Bonjour !
Je me pose une une question sur le cours de thermochimie. Dans l'application de la loi de Hess, le professeur Guillaume nous a expliqué que l'enthalpie de formation de l'acide acétique est de 487 kJ/mol (en supposant que la pression soit constante et à T°=298K).
Vu que je ne me souvenais plus d'où venait cette valeur de ΔHf°, j'ai cherché sur internet et je trouve pour l'acide acétique ΔHf°=-483,52 kJ·mol-1.
Du coup je ne comprends plus trop... Est-ce qu'il y a un calcul à faire en plus ?
Merci d'avance :)
Je me pose une une question sur le cours de thermochimie. Dans l'application de la loi de Hess, le professeur Guillaume nous a expliqué que l'enthalpie de formation de l'acide acétique est de 487 kJ/mol (en supposant que la pression soit constante et à T°=298K).
Vu que je ne me souvenais plus d'où venait cette valeur de ΔHf°, j'ai cherché sur internet et je trouve pour l'acide acétique ΔHf°=-483,52 kJ·mol-1.
Du coup je ne comprends plus trop... Est-ce qu'il y a un calcul à faire en plus ?
Merci d'avance :)