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Reee lacec :)
Bon du coup cette fois ci c'est la bonne. En effet, le but de l'exercice a changé par rapport à l'année dernière mais pas les aides aux calculs... 

Ok for you ? Et ne dis pas que tu es nulle en UE3, avec de l'entrainement ça ira mieux !

Cette fois ci est la bonne, je pense que si il y a une question comme ça dans un QCM je saurai la faire étant donné que je l'ai retournée sous tous ses angles !

Merci milles fois !!!!!

Bisous 

Hello Lacec,

Alors je vais reprendre ce que Mero t'a expliquée tout à l'heure:

1. Formule des gaz parfaits:
Air absorbée: PVabs= n (abs) RT   
Air expirée: PV exp= n (exp) RT

2. Pour calculer le nombre de moles absorbée tu fais donc: n(initial)-n(expiré). N
(N correspond au nombre d'Avogadro car il représente le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole, il te permet en fait de dénombrer les molécules)

3. Tu as besoin de la pression partielle= Fraction molaire x Pression totale

4. Tu isoles le n(abs) de la formule PV=nRT
Ce qui te donnes:
n= PV/ RT. Nombre d'Avogadro

n= (xi-xe). PV/ RT.N 
Ou (xi-xe) correspond à la pression partielle (ce sont les données en pourcentage dans l'énoncé)

5. Tu remplaces en utilisant les données de l'énoncé, en faisant attention aux unités (P en Pascal donc V en m^3): tu vas obtenir un grand nombre puisque tu as utilisé le nombre d'Avogadro, tu vas tomber sur le nombre de molécules.

C'est gentil mais toujours pas ... pourquoi on obtient un nombre hyper grand alors que ceux de l'ennoncé sont petit ? Cest la que je ne comprend pas ...
desolée ..

Bonjour,

dans l'ED de l'UE 3 que nous avons fait la semaine dernière avec monsieur Cavalli je n'arrive pas à refaire le QCM 3, je comprends bien les formules que nous avons utilisé mais je ne trouve pas les valeurs pour remplacer, enfin je tourne en rond .. Quelqu'un peut m'aider ?

Voici l’énoncé et la formule qui à priori est censée nous mener au résultat. => (xi-xe)*PV/RT*M = 0,026 (il parait :D )

Bon WE