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J'ai un petit problème sur le cours au Pr.Boulahdour .. Je vous mets en lien les diapos en questionsJe ne comprends pas ce qu'il explique sur ces diapos et surtout je ne vois pas d'ou sortent le 8 et le 9 ...
Est ce qu'on considère la pile comme étant un dipôle électrique ? Dans un bouquin de QCM ils disent que pour un dipôle électrique l'anode est le pôle positif, mais j'aurais tendance à dire le contraire ...
une question sur cet ED. J'ai remarqué que je n'ai pas la réponse à la question 3 de la question 247-250 (Quelle est la formule de nerst correspondant au couple redox entre le calomel et le mercure?). Et je n'arrive pas à la retrouver. Encore une question d'équation, je devrais trouver: Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl-
Et je n'arrive pas à la retrouver. Encore une question d'équation, je devrais trouver: Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl Mais je ne comprends pas pourquoi 2e- (je trouve 1e- mais du coup ce n'est pas équilibré).Car avec Hg2Cl2 NO=1 NO=0 donc 1 + x=2*0 je trouve x=1Et si j'essaye avec Cl NO=-1 NO=-1 donc -1+ x= 2*-1 donc x=-1Je trouve dans les deux cas 1 électron mais ce n'est du coup pas équilibrer et je ne sais pas où je me trompe
ici, il faut donc utiliser la formule pour une base faible donc 1/2(pKe+pKa+logC) avec pKe 14, et pKa de 9,2Et pour trouver le n, il faut utiliser la formule n=pV/RTJ'ai essayer avec la masse de NH3 qui est de 17, mais je n'y arrive pas.. Or je ne voit absolument pas comment on peut trouver avec juste des cm3 la masse volumique.
À la question 9, je ne comprend pas pourquoi on prend Vb = 40mL et pas 20mL comme dans l'énoncé..
Salut les choux <3 Alors Tagadam :Parce que ... On a fait une erreur ? ... Enfin, oui et non ^^ On utilise pas Vb = 20ml mais bien Vb= 40 ml sauf que Vb=40ml c'est pas le vrai Vb mais le Vbe ^^ BREEEEEF, je t'explique : A la demi équivalence, le pH est égal au pKA de l'acide. Dans l'exo, on atteinds le pKa pour un volume de base de 20mL, cela correspond à notre Volume à demi-équivalence : Vb Donc, Vb le volume de solution de soude versé a demi-équivalence. On sait que le Vb = Vbe/2 avec VbE le volume de solution de soude versé à l'équivalence. Donc Vb = Vbe/2 On en déduit que le Vbe = volume a l'équivalence = 40ml Il y a équivalence lorsque les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques de la réaction de dosage.A l'équivalence, le pH = 7 et le nombre de moles d'acide (n(acide)=Ca.Va) est égale au nombre de base qui a été introduite (n(base)=Cb.Vbéquivalence !)Et donc, on utilise cette formule : CaVa = CbVbe Est ce que ça te va ? Bisous <3
Dans le cours du Pr Boulahdour, il dit que le pH arteriel est entre 7,38 et 7,43 mais apres il nous dit (en fin de cours) que c'est entre 7,37 et 7,43. Pareil pour le pH veineux ; entre 7,36 et 7,41 et à la fin il nous dit 7,32 et 7,38... On doit prendre quelles valeurs ?
1er exo : comment sait on qu'on est en solution ? 2eme exo : j'aurais besoin (et je m'en excuse par avance) que qqn me donne la démarche.Je trouve 0,228 comme bonne réponse en prenant une T° de 25°c. Or le prof (qui n'a pas eu le temps de faire le calcul) nous a dit que la bonne réponse est la E, on devrait trouver 0,252
Pour augmenter la force d'un acide, j'ai marqué qu'on doit utiliser un solvant très prototropique comme : l'hydrazine, l'ammoniac, le formamide, pyridine...Donc d'après ce que j'ai compris, pour le titrage on met l'acide faible + pyridine dans le bécher par ex.Après pour la solution titrante dans la burette, j'ai marqué qu'on utilise une base forte (potasse, méthylate de sodium...) dans des solvants bien spécifiques: isopropanol pour potasse, benzène-méthanol pour méthylate de sodium différent de ceux cités précedemment.Du coup, au final, lorsqu'on mélange les deux solutions, bécher + burette, ca nous fait du acide faible + pyridine (solvant prototropique) + potasse (base forte) + isopropanol (autre solvant) et là je comprends plus qui réagit avec quoi et qui sert à quoi
Dans son premier chapitre sur le pH à la fin il commence à parler des système tampons Dans la sous-partie Généralisation, il y a marqué au début soit un système tampon équimolaire AH = ANa = a Après l’addition de x moles d’acide fort : AH : a + x ANa :a-x Du coup j’ai pas compris ce qui se passe exactement comme réactions lorsqu'on ajoute l'acide fort, en particulier pourquoi on obtient a + x mol d'acide faible...
En fait pour moi la pression partielle de CO2 c’est la pression exercée par les molécules de CO2 sur les poumons. Or je croyais que la fraction molaire de C02 dans l’air était à peu près constante, donc du coup qu’on respire plus vite ou moins vite, il y a toujours le même nombre de molécules inspiré, donc la même PC02 non ? Donc je comprends pas trop pourquoi cette PCO2 change en hypo/hyperventilation...
Enfin dernière question : ça correspond à quoi exactement la droite d'équilibration parce que je sais qu'on se déplace sur elle pour les agressions respiratoires mais sans vraiment comprendre comment elles ont été construites.