Bonjour, je me demandais si l’agitation thermique et l’agitation moléculaire sont les mêmes choses ou si ce sont 2 choses différentes. Si c’est le cas quelle est là différence?
Et quelqu’un pourrait aussi reexpliquer les forces attractives (van der walls) et répulsives (pauli) ?
Bonsoir dmth25,Tout d'abord deux mécanismes sont à l'origine des forces répulsives. La polarité du noyau (ainsi que des électrons) et le principe de Pauli. Si deux molécules se rapprochent alors les noyaux de leurs atomes se repousseront du fait de leur polarité positive. Pour ce qui e'st du principe de Pauli, c'est une propriété de mécanique quantique stipulant qu'il ne peut y avoir deux électrons possédant le même numéro quantique (vous verrez cela en détail en UE 1). Ainsi il y a impossibilité d'interpénétration des nuages électroniques car il y aurait présence de plusieurs électrons dans le même état quantique ceux de la 1ère molécule et ceux de la 2ème.
Pour ce qui est des forces attractives de Van der Walls, ce sont des forces d'énergie faibles de courte portée (car proportionnelle à r
-7). On les décompose en trois forces. Les forces de Keesom, de Debye et de London.
Celles de Keesom ont lieu entre deux dipôles permanent comme la molécule d'eau présentant une dissymétrie de répartition des charges + et -.
Les forces de Debye concernent un dipôle permanent et un autre induit c'est à dire une molécule non dipolaire qui voit la répartition spatiale de ses charges modifiée par la présence d'un champ électrique (le dipôle permanent).
Et pour finir les forces de London s'exercent entre deux dipôles instantanés. Elles s'expliquent par la présence à tout moment entre les deux molécules un déséquilibre des charges entre les deux molécules du à la rotation des électrons (les électrons étant en mouvement autour du noyau, à un moment donné forcément il y aura plus de charges - d'un côté de l'atome que de l'autre).
J'espère avoir répondu à ta question et si mes explications ne sont pas claires n'hésite pas.