Ils sont tous méchants les gens sur Boudu...
Bon alors déj? pour molarité, osmolarité et concentration équivalente :
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Concentration molaire ou molarité => s'exprime en mol.L
-1, donc quantité de mati?re du soluté/volume de la solution. La concentration quoi! =)
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Osmolarité => s'exprime en osmol. L
-1 (oui aurait pu s'en douté...). Ca dépend de la dissociation de la solution.
Exemple :
- Quand il n'y a pas de dissociation, osmolarité = molarité
- Quand, dissociation => tu dissous 4 moles de NaCl. Donne Na
+ et Cl
-.Donc deux ions différents. Que tu multiplies par les nombre de moles. Donc 8 osmol.L
-1♦
Concentration équivalente =>s'exprime en Eq. Et l? on doit tenir compte de la charge. Il y a deux cas :
Soit molécules dissociées o? Ceq = Z.m.p avec m=molarité, Z=nombre de charge, p=nombre de particules
Soit Ceq = Zm (αp)
C'est tout dans le cours ça hein! Mais bon...
Pour l'ED2.. Heu...
a) Δθ = -K.Osm
Δθ = - K (Osm Ca
1 + OsmCl
1)
Heu.. Respect de l'électroneutralité donc [Ca]
eq = [Cl]
eqApr?s t'appliques la formule de la concentration équivalente.. Pi ben heu... Ben t'appliques plein de formules pi t'as mal au crâne.. C'est ça qu'on aime dans la biophysique... ><'
b) Tu dois utilisé la formule V
1-V
2=RT/ZKlnC
1/C
2..
Good luck.. Ou pas!!!