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Hello ! Dans le cours sur les liaisons chimiques, je ne comprends pas les différences des valeurs des angles ci-dessous : Serait-ce juste en fonction du nombre de doublets ? Plus on a de doublets et plus l'angle est petit ?merci
Bonjour !En reprenant la thermodynamique, une notion me pose soucis : je comprends bien la distinction entre temperature et chaleur, et d'ailleurs d'après la définition du professeur Cavalli, une difference de temperature entraîne un transfert de chaleur. Connaissant cette définition, je ne comprends pas pourquoi un système adiabatique, qui ne fait donc aucun échange de chaleur avec l'extérieur, peut voir sa temperature changer... En quoi cette perte de T est-elle convertie si ce n'est pas en chaleur ?
Et puis question sans doute bête mais là je bloque : dans l'exemple sur la variation d'entropie avec T, on remplace n de l'eau par mille. Mais on ne devrait pas faire un calcul avec n=m/M? D'où sort ce 1000 sachant qu'on ne connaît que le volume d'eau. Il y a toujours 1000 moles d'eau dans 1L ? Merci d'avance
Bonjour,Je suis d'accord avec toi ce n'est pas trop logique mais quand on regarde l'unité de Cp c'est J.g.K donc je pense qu'il y a un lien même si du coup ça ne devrait plus être n dans la formule....
Bonsoir! L'affaire du cours du Pr Cavalli avec ce 1000 m'interpelle également! Mais j'avais une autre question !Ce matin, Mr Cavalli a dit que Quand Dq(systeme)>0, alors il était Exothermique! Je ne comprend pas car si le système donne de la chaleur, Dq(système) devrait être négatif car à l'état 2, il aura perdu de l'énergie Car dans son schéma, Dqs est dans le système... On peux confondre avec l'enthalpie...Merci!
tu m'as bien aidé et je t'en remercie , néanmoins je ne suis pas sûr d'avoir saisi la notion d'entropie : si on considère un système avec une certaine énergie , lors d'une transformation ou lors d'un retour à l'état initial , l'énergie dépensée se " transformerait " en entropie , ce qui se traduirait par la " dégradation " de l'énergie interne ( U? ) et la création d'entropie (S-créé? ) ?et on peut alors dire que une réaction athermique=isothermique ?
Merci beaucoup Roub (et Jean Bapt bien sûr! ) tout m'est plus claire! Est-ce que tu sais si on l'appliquera en ED? Ou même pour toutes les formules en général, car je les apprends mais je n'arrive pas tellement à les appliquer pour l'instant! Merci d'avance!
Bonjour,J'aurai une question concernant le cours du Pr Ismaili:Lorsqu'il illustre l'effet inductif indirect avec hydrogène mobile, plus précisément sur l'effet sur une liaison simple CH on voit des charges partielles uniquement sur UN carbone et sur UN hydrogène.Je me demandait pourquoi y en aurait il uniquement sur un hydrogène et pas tous les autres qui sont également liés à cet atome de carbone portant une charge partielle négative ?Merci d'avance !
Je voulais demander l'échelle des électronégativiré est-il vraiment à savoir ? Merci d'avance !!!
Bonjour !!! Je ne comprend pas très bien la différence entre un recouvrement latéral et un recouvrement axial.Si on prend l'exemple de l'éthylène C2H4, les 3 OA SP2 permettent-elles un recouvrement latéral ? Merci de m'éclaire sur ce point !
Bonjour !Concernant le cours d'aujourd'hui je n'ai vraiment pas compris les sp3 sp2 et sp...Je ne vois pas la différence, ni comment savoir quelle sp on doit faire.. ok pour le carbone on a sp3 car on remplace s2p2 par s1p3 pour remplir les cases, mais après je bloque.. si une âme charitable pouvait m'expliquer ça plus clairement, ça serait très aimable !
Bonjour !Je ne comprends pas pourquoi pour les noyaux aromatiques, on nous donne un exemple avec NH2 en substitution pour les groupements donneurs alors que nous avons vu plus tot dans le cours qu'il s'agissait d'un groupement attracteur