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Bonjour,Question atomistique. J'aimerais avoir une précision sur ce que donne comme information le nombre quantique magnétique. C'est-à-dire à propos de l'atome. Si on a n=2, l=1 et m=-1 à quel atome cela correspond et pourquoi? Je ne vois pas quelle est la distinction entre m=-1 ou m=1...Merci d'avance.
Bonjour, J'ai une question concernant l'atomistique. Dans le cours, il est noté que la couche 4s passe avant la couche 3d. Hors, en réalisant les annales du tutorat, pour plusieurs propositions la couche 3d passe avant la couche 4s. Par exemple, pour Z=29, la réponse dans les annales était: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. Hors pour moi la bonne réponse était 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Quelqu'un peut t-y m'aider? Merci beaucoup !
QCM 7 sur la stéréochimie de l’année 2013-2014 : A. Les fonctions chimiques suivantes sont classées par ordre croissant de priorité desnomenclatures : alcane, thiol, cétone, ester, acide carboxylique. VRAI
Bonsoir, J'ai un petit soucis à propos de la stéréochimie :Pour moi l’ester est prioritaire par rapport l’acide carboxylique, car lorsqu’on regarde avec quoi est lié l’oxygène de la liaison C—O ; pour l’ester c’est avec un radical donc il sera lié avec au moins un C alors que pour l’acide c’est avec un H. Donc... je ne comprends pas pourquoi l’acide carboxylique est prioritaire sur l’ester ?
Bonjour ! J'ai une petite question en ce qui concerne le cours de Cavalli. Dans la formule de Kirchhoff, j'ai une petite contradiction: ce sont les coefficients stœchiométriques des réactifs ou des produits qui sont négatifs? Merci beaucoup et désolée du dérangement !
Bonjour,Ce matin on a fait un cours de thermodynamique avec Cavalli (en UE1 mais on l'aura aussi en UE3a ) et en UE3a on aura pas le droit à la calculatrice.Dans un exemple Cavalli nous a dit qu'il faudrait calculer : 1000*4.18*ln[(100+273)/(50+23)] le tout sans calculatrice Ça fait donc 4180*ln(373/323) Après je suis bloquée car je ne sais pas calculer ln... à la main. Pourriez vous m'expliquer comment faire svp
Bonjour, Ce matin en thermodynamique nous avons vu que lors d'une réaction exothermique la variation de la quantité du système est positive, or pour moi j'imagine que lors d'une telle réaction le système libère de la chaleur, ainsi la : quantité de chaleur finale du système - quantité de chaleur initiale du sytème < 0Je ne comprends pas pourquoi cette variation est positive ( de même pour la négativité de la variation de chaleur du système lors d'une réaction endothermique)Pourriez-vous m'éclairer Merci
Bonsoir j'ai une question à propos du cours de Mr Cavalli Dans son diapos sur la convention de signe energétique on sais que ce qu'on reçoit est compté "+" et ce qu'on perd est compté "-" , alors je voulais savoir pourquoi quand c'est exothermique dQ > 0 ? car si dQ > 0 ca voudrait dire qu'on gagne de la chaleur et pas qu'on en perde non ? Merci de bien vouloir m'éclairer
Bonjour à tous, Je ne comprends pas la différence entre la relation de Kirchoff et la formule delta S=C*n*ln(T1/T2) car les é relations nous permettent de trouver la variation d'entropie à une température différente, en connaissant la variation d'entropie à une certaine température... Je ne vois pas de différence entre les 2 applications et pourtant il y a une différence de formule... Merciiii
Ensuite, je ne comprends pas pourquoi dans la formule donné pour la relation de Kirchoff on ne tienne pas compte du nombre de mol, alors que la capacité calorifique des différents éléments et donné en J/mol..Sauvez_moi
HelloJ'ai une petite question, en relisant mon cours sur les liaisons chimique je me suis rendu compte que je ne comprenais pas la formule de répulsion E(r)= -A/r^6 + B/r^n A quoi correspondent A et B?Merciii