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- si on a un pH < pKa du couple, ça veut dire que le nb de H+ en solution est élevé (pH acide), donc que l'acide est fort et libère plein de H+
- à l'inverse, si pH > pKa, cela veut dire que l'acide ne se dissocie pas bcp, il est faible et ça devrait donc être la forme AH qui prédomine non ?
HClO4- pour trouver le NO..
Juste pour être sur d'avoir compris la notion de base et d'acide. Un acide va ceder des protons donc après réaction elle devient une base? et une base va gagner des proton donc après réaction elle devient un acide? Mais je ne suis pas sur que ce soit toujours le cas ou toujours vrai? Si oui, lorsque que l'on parle d'un acide ou d'une base c'est la molécule avant la réaction alors? Et enfin je ne sais pas si H3O+ est considéré comme un acide parce que dans le cours Guillaume a dit qu'un acide avait une forme neutre et une base une forme ionique et H3O+ à une forme ionique...Par exemple pour l'autoprotolyse de l'eau, 1 molécule joue le rôle de base elle se transforme donc en acide on a donc le couple H3O+/H2O où H2O joue le rôle de base et se transforme en acide (H3O+) et 1 molécule d'eau va jouer le rôle d'acide et se transformera en base d'où H2O/OH- où H2O est l'acide et OH- la base.
Salut salut!J'ai une petite question un peu bête mais bon... Monsieur Cavalli nous a dit que dans une oxydoreduction, l'oxydant était écrit en premier puis le réducteur genre CU2+/CU => Oxydée/Reducteur. Mais quand on nous dit: les couple REDOX, est ce que ducoup c'est le réducteur en premier et oxydant ensuite ? je sais pas si je me fais bien comprendre...Bisous, merci !!
dans la partie sur le potentiel électrochimique, est ce que la description de toute la formule est à connaître pour le concours ou juste la formule finale avec delta E et 2.F.deltaE ? Et pour la loi de Nerst aussi! les valeurs dans le tableau de mesure de potentiels sont à savoir par cœur?
à 0 °C : pKe = 14,938, d’où le pH de la neutralité = 7,4690 à 25 °C : pKe = 13,995, d’où le pH de la neutralité = 6,9975 à 100 °C : pKe = 12,265, d’où le pH de la neutralité = 6,1325
- Dans le cours sur l'oxydo -reduction j'ai écrit que l'oxydé est le plus électronegatif mais dans l'exemple H2+Cl2 <=> 2HCl c'est bien H qui est oxydé (NO (H) =I alors que NO(Cl)= -I) et pourtant il est moins electronegatig que Cl... - Toujours dans le cours sur l'oxydo-reduction, j'ai noté que NO(H2O)=-II mais enfaite c'est NO(O)=-II dans H2O parce que une molécule a forcément un NO nul, c'est bien ca ? - Dans le cours sur les acides/bases, A- et B c'est exactement pareil ou il y a une petite nuance? - Enfin, est-ce qu'il existe un point de demie equivalence sur les courbes de titrage un acide fort par une base forte?
Alors Tagadam : Calcul du NO de HClO4-Pour que ca soit plus claire, j'écris les NO en chiffres arabes, mais tu as raison : il faut les écrire en chiffres romainsOn a HClO4- Avec H : No(H) = +1 avec Cl : No(Cl) = y avec O4 : No(O) = -2 --> No(O4) = -2.4 = -8 et avec un - a la fin qui correspond a un "-1" pour ta molécule Le No de ta molécule n'est pas égale a 0 car c'est un ion ^^ (tu as l'exemple avec ClO4- dans ton cours)cela signifie que : NO(H) + NO(Cl) + NO(O4) = -1Donc : 1 + y + (-8) = -1 ==> y = -1 -1 + 8 = 6 Donc le No(Cl) = 6 (et pas 7)
Alors en fait j'ai un soucis, c'est que je n'ai absolument pas compris le concept du Nombre d'Oxydation... :/ alors je sais que c'est un peu long à expliquer comme ça dsl ^^ alors si une bonne âme passe et pouvait m'aider ça serait super sympa