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Salut RisitasLaChancla

Salut! 

Merci pour ton aide, ça m'a permis de comprendre des trucs 

Cependant je n'arrive pas à comprendre comment on arrive à trouver 1/870 en ordonnée à l'origine sachant que la plus petite valeur donné dans l'énoncé serait 1/818 pour Eo/v

De plus je me demande si la puissance a utiliser pour trouver le coef directeur ne serait pas 10-4 pour G, comme ça j'ai 1/G serait 10*4
Et donc ça expliquerait pourquoi le coef directeur est à 10-8

J'ai utilisé A(1.10*4 ; 1/600) B(1.10*5 ; 1/150)
Et je trouve 5,55 10-8

Désolé d’embêter avec ça
Je fais peut être une erreur toute bête mais je la vois pas 

Pour en revenir à ton problème de cinétique, tu obtiens effectivement 5,55.10-8 comme coefficient directeur, ce n'est pas une erreur. Comme c'est marqué dans ta correction le coefficient directeur correspond à Km/k2 donc Km/k2 vaut 5,55.10-8 puis après tu peux déterminer Km en multipliant par k2 
Pour ce qui est de l'ordonnée à l'origine, la seule façon que je vois de la détermine c'est par détermination graphique 

J'espère que cela répondra à tes attentes

Hello tout le monde !!!!

je voulais savoir si en Pharma un stage est prévu à l'issu de la PACES comme c'est le cas de médecine ?
Ou a-t-il lieu plus tard dans le cursus ? 

  Salut M.A.R

Oui tu as effectivement un stage entre la PACES et la Ph2, il durait initialement 6 semaines mais il a été raccourcit à 4 semaines !

Bonjour lysosome !

Bonjour,

Je n'arrive pas à comprendre d'ou vient le P = 4 * 152 dans le petit 2) de la correction...
Pouvez-vous éclairer ma lanterne svp....

C'est très simple, tu sais que P_O2+P_CO2=25% de la pression totale.
Donc la pression totale vaut 4 fois P_O2+P_CO2 donc 4*152mmhg

Bonsoir Maggie,

Bonjour,
Quelle est l'expression de la force électrostatique? Car les formules des cours des professeurs Guillaume et Boulhadour sont légèrement différentes. L'un divise les charges par 4, pi, r, epsilon et epsilon 0. ET le deuxième par 4, pi, r au carré et epsilon.
 
merci d'avance ^^

  Pour ce qui est de la formule de la FORCE électrostatique celle-ci vaut bien (1/4πε)*(q₁.q₂/r²). Avec ε la constante diélectrique du milieu soit quasiment tout le temps ε₀ qui est celle du vide. Pour ce qui est de l'UE1 je pense que la formule est celle de l'ÉNERGIE électrostatique ce qui n'est pas la même chose mais si tu as un doute n'hésite pas à aller poser ta question sur le forum UE1. 

Bonsoir agathe06 !

Bonjour
Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi en UE3a on dit que les forces de Van der Walls sont proportionnelles à 1/r^7 alors qu'en UE1 on a dit que c'était proportionnel à 1/r^6? Et c'est pareil avec les interactions ions/dipôle : en UE3a c'est inversement proportionnel à 1/r^4 et en UE1 c'est proportionnel à 1/r^2.
Merci d'avance!

  C'est parce que dans les deux cours on ne parle pas de la même chose. En UE3a le Pr Boulahdour parle de la Force de Van de Walls qui elle est proportionnel à 1/r⁷, alors qu'en UE1 le Pr Guillaume parle de l'Énergie de Van der Walls proportionnelle à -1/r⁶.

  Pour ce qui est des interactions ions-dipôle, la formule du Pr Guillaume varie en 1/r², elle mesure l'énergie de la liaison entre un ion et un dipôle. Pour le Pr Boulahdour elle varie en 1/r⁴ car celle-ci prend en compte l'orientation des molécules et l'agitation moléculaire dans un liquide ou un gaz, pour que la liaison s'effectue les molécules doivent être correctement orientées. En UE3a l'énergie de l'interaction ion-dipôle varie en 1/r⁴ car elle prend justement en compte toutes les possibilités d'orientation des molécules entres elles. 

J'espère que c'est plus clair maintenant. 

Bonjour, je me demandais si l’agitation thermique et l’agitation moléculaire sont les mêmes choses ou si ce sont 2 choses différentes. Si c’est le cas quelle est là différence?

Et quelqu’un pourrait aussi reexpliquer les forces attractives (van der walls) et répulsives (pauli) ?

Bonsoir dmth25,
Tout d'abord deux mécanismes sont à l'origine des forces répulsives. La polarité du noyau (ainsi que des électrons) et le principe de Pauli. Si deux molécules se rapprochent alors les noyaux de leurs atomes se repousseront du fait de leur polarité positive. Pour ce qui e'st du principe de Pauli, c'est une propriété de mécanique quantique stipulant qu'il ne peut y avoir deux électrons possédant le même numéro quantique (vous verrez cela en détail en UE 1). Ainsi il y a impossibilité d'interpénétration des nuages électroniques car il y aurait présence de plusieurs électrons dans le même état quantique ceux de la 1ère molécule et ceux de la 2ème.

Pour ce qui est des forces attractives de Van der Walls, ce sont des forces d'énergie faibles de courte portée (car proportionnelle à r^-7). On les décompose en trois forces. Les forces de Keesom, de Debye et de London.
Celles de Keesom ont lieu entre deux dipôles permanent comme la molécule d'eau présentant une dissymétrie de répartition des charges + et -.
Les forces de Debye concernent un dipôle permanent et un autre induit c'est à dire une molécule non dipolaire qui voit la répartition spatiale de ses charges modifiée par la présence d'un champ électrique (le dipôle permanent).
Et pour finir les forces de London s'exercent entre deux dipôles instantanés. Elles s'expliquent par la présence à tout moment entre les deux molécules un déséquilibre des charges entre les deux molécules du à la rotation des électrons (les électrons étant en mouvement autour du noyau, à un moment donné forcément il y aura plus de charges - d'un côté de l'atome que de l'autre).

J'espère avoir répondu à ta question et si mes explications ne sont pas claires n'hésite pas.