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Saluut !

J'ai un petit trou de mémoire hehe
Pourquoi le soufre peut-il avoir une valence de 2, 4 ou 8 ?

Mercii beaucoup !! 

Salut ! 
Sauf erreur de ma part le souffre peut être divalent, tétravalent ou hexavalent. 
Sachant que son numéro atomique Z = 16, si tu répartis les électrons sur ses couches tu obtiens : (K)² (L)⁸ (M)⁶. Il a donc une valence de 6 (et non 2, 4 ou 8). Sa couche de valence est donc 3s² 3p⁴. 3 options :

• Il est dans son état non hybridé : il est divalent donc fait 2 liaisons
• Il effectue une promotion de Valence sp⁵ : il devient tétravalent, donc 4 liaisons
• Il effectue 2 promotions de Valence pd¹ : il devient hexavalent, donc 6 liaisons

J'espère que ça répond à ta question et que je ne t'ai pas perdu dans mes explications 
A bientôt

Bonjour, je ne comprends pas les réponses C et D de la question 10 dans la correction de la colle d'UE1 de cette année.. 

Pouvez-vous m'expliquer s'il vous plaît ?

Merciiiiii

Salut 
Il faut d'abord bien comprendre ce qu'est l'effet inductif direct positif :

• Un effet inductif direct c'est lorsqu'une liaison est polarisée par des atomes directement engagés dans la liaison, soit par une différence d'électronégativité entre ces 2 atomes.
• Ensuite, le fait que cet effet soit "positif" (ou attracteur, c'est la même chose) signifie que l'atome que tu considères attire les électrons vers lui, donc qu'il se forme une charge partielle delta -. Dans ce cas l'atome va se comporter comme un atome électronégatif puisqu'il attire les électrons.
• Si on prend l'exemple de la molécule d'eau H--OH, O exerce un effet inductif positif.

Dans l'item C on te parle d'une liaison entre un carbone et un atome plus électropositif, autrement dit l'atome le plus électronégatif des 2 sera le carbone. Ceci implique que le carbone va attirer les électrons vers lui et donc exercer un effet inductif direct positif.

Pour l'item D c'est le même raisonnement : si ton atome de carbone est lié à un autre atome plus électronégatif, alors c'est ce 2e atome qui va exercer l'effet inductif direct positif. Si tu considères le carbone, il va se comporter comme un électropositif c'est à dire qu'il va avoir tendance à donner ses électrons, on dira qu'ils exerce un effet inductif négatif (ou donneur).

Bonne fin de journée 

Bonjour 

J'ai lu la réponse à la question précédente mais je ne comprend toujours pas l'effet inductif indirect... Pourrais-je avoir une explication avec un exemple svp parce que, malgré les corrections des annales, ce n'est pas très clair 
J'en profite également pour demander un éclaircissement sur l'effet mésomère. De plus, la différence entre l'effet mésomère et inductif se résume t-elle uniquement au nombre de liaisons présentes dans la molécule ?

Merci d'avance de votre réponse 

Je ne sais pas trop comment je pourrais l'expliquer autrement donc en effet, voici un exemple en pièce jointe. Le groupement CH₃ est donneur par effet inductif. Tu peux voir ici que ce n'est pas directement la liaison CH₃-CH qui polarisée mais bien la liaison voisine CH doublement lié à CH₂. Dans le cas de l'effet inductif direct c'est la liaison qui porte l'atome ou le groupement en question qui est polarisée.

L'effet mésomère (qui prime sur l'effet inductif !) engage forcément une liaison pi. C'est une délocalisation des électrons pi ou des doublets non liants (n). On a plusieurs cas où il y a un effet mésomère : n-sigma-pi, pi-sigma-pi ou orbital vacante-sigma-pi. Dans l'exemple tu peux voir un modèle pi-sigma-pi.

Donc les effets inductifs et mésomère n'ont rien à voir avec le nombre de liaisons de la molécule.

En tout cas je te conseille vivement de venir au Tut'orga où tout ceci te sera réexpliqué ! 

Salut j’ai une questions sur le cour sur la stéréochimie. Quand on parle des atomes qui peuvent être «  hydridés sp3 » est ce que ça a un rapport avec la dernière couche de Valence ? Je ne comprends pas ce que veut dire sp3 en faite ... 
merci d’avance

Salut Melimelo !
Oui ça a un lien avec la couche de Valence parce que ce sont les électrons de cette couche qui pourront ou s'hybrider. Dans le cas de l'hybridation sp3 du carbone, l'orbitales p et s de la couche externe vont se recombiner pour former 4 orbitales hybrides sp3, les électrons vont en quelque sorte sauter d'une orbitale à l'autre. Ce sont justement ces 4 électrons de valence qui vont se répartir dans les 4 orbitales hybrides sp3.
Ce que tu dois en gros retenir c'est que l'hybridation :
-   sp3 donne une simple liaison --> molécule tétraédrique
-   sp2 donne une double liaison --> molécule triangluaire
-   sp donne une triple liaison --> molécule linéaire

J'espère que ça t'a aidé, à bientôt en séance. 

Bonjour ,
Je n'arrive pas tout à fait à comprendre la conformation gauche + et gauche - dans les notions de conformations.
Est-ce que quelqu'un peu me l'expliquer ?
Merci ! 

Salut P.G !
Alors pour ça il faut déjà que tu aies bien compris la différence entre les conformations éclipsées et décalées. Si tu prends la molécule de face et que en l'observant tu vois tous les atomes liés aux 2 C centraux, c'est une conformation décalée, si certains atomes en cachent d'autres, c'est éclipsé (pense à l'éclipse du soleil).
Lorsque les groupements prioritaires sont le plus éloignés l'un de l'autre, c'est la conformation décalée la plus stable.
Si les groupements prioritaires sont "l'un à côté de l'autre" (n'oublie pas qu'ils sont bien sur 2 carbones différents quand même) et que tu tournes dans le sens des aiguilles d'une montre (en commençant par le carbone de devant), c'est la conformation gauche +. Pour la conformation gauche -, c'est exactement le même principe simplement cette fois tu tournes dans le sens inverse des aiguilles d'une montre. Je t'ai remis les petits schémas en pièce jointe.
Au niveau des différences de propriétés tout est question d'énergie. Par ordre de stabilité croissante (moins il y a d'interactions, plus c'est stable), on trouve les conformations : décalée plus stable que gauche + et gauche - qui ont le même niveau d'énergie puis enfin éclipsée. Normalement tu as une courbe dans ton cours qui montre les variations d'énergie.

En espérant avoir répondu à ta question 
Bonne continuation ! 

Bonjour qu'est ce qu'un hydrogène mobile ?

Salut !
Tout d'abord il faut bien que tu comprennes le principe des liaisons polarisées avec les différences d'électronégativité : d'un côté une charge + et de l'autre une charge -.
Un hydrogène mobile c'est un atome d'hydrogène qui porte une charge partielle positive (un proton) et qui va donc facilement se détacher de la molécule.
Par exemple dans la molécule de HCl, le Cl porte la charge - car il est plus électronégatif et le H porte la charge +, on dit que c'est un H mobile.
J'espère avoir été claire.
Bon courage et à bientôt en séance !

Je me permet de te répondre, les tuteurs me corrigeront si je me trompe :
on fait le calcul en masse parce que les volumes ne s'additionnent pas concernant de l'alcool. Je veux dire que si tu mets 1L d'un alcool et 1L d'un autre avec titre volumique différent, tu n'obtiendras pas 2L d'alcool. En revanche les masses sont inchangées.

Bonjour !
Étant donné la situation, je me demandais si on aurait toujours des sujets du tuto comme les séances normales mais sur le drive et simplement sans classement ?
Merci

Merci pour ta réponse.


Par contre je ne comprends pas pourquoi il y a autant d'erreurs sur le site (du style : R-S-R' n'est pas une fonction sulfure alors que c'est le cas et que j'ai le cours sous les yeux...)

J'ai déjà remarqué ça aussi effectivement mais dans ce cas tu peux cliquer sur le drapeau rouge en haut du QCM et indiquer l'erreur

Bonjour,

est-ce normal que je ne puisse plus accéder à moodle depuis une semaine alors qu'avant tout allait bien ? Je ne sais pas si je suis la seule...
Quand je me connecte c'est écrit "La connexion a échoué, veuillez réessayer".
Si quelqu'un pouvait m'aider
Merci !

                                          110gr