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Messages - Dolegoupil
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« le: 22 novembre 2016 à 11:31:18 »
Bonjour,
j'ai une question sur le cour de Mr blogaskonov d'aujourd'hui, pouvez vous m'expliquer comment on trouve le CAD de l'exemple ? j'ai beau faire les calculs je n'y arrive pas! Merci à vous !
ci joint l'exemple :
Epaisseur de matériaux qui réduit de moitié l’intensité du faisceau incident.
Pour x = CDA I = I_0/2 = e^(-μx)
Ex : pour des photons de 1 MeV, pour un obstacle en plomb (ρ = 11,3 g.cm-3) avec µ = 0,79 cm-1,
donc la CDA = 0,88cm.
merci
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« le: 04 octobre 2016 à 15:12:39 »
bonjour,
je voudrai avoir une précision sur le cours de Mr boulhadour sur le potentiel de repos,
je voudrai savoir si j'ai bien compris ce qu'il a dit, dans le paragraphe potentiel de membrane et composition ionique : il dit " comme le sodium est chargé positivement, il va se diriger vers la face chargé positivement" cette phrase me dérange vu que les deux sont positif ils ne devraient pas se repousser ? et le sodium ne devrai pas se diriger vers la face négatif ?
merci de votre aide !
Force et courage à tous
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« le: 29 septembre 2016 à 22:43:27 »
salut,
je te confirme qu'ils sont bien arrivés. j'ai récupéré le miens mardi.
bye
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« le: 25 septembre 2016 à 23:48:08 »
Hello Dolegoupil,
Alors tu remplaces ton n dans ta formule delta n= Pi V/ RT - Pe V/ RT par m/M
Après tu isoles le m (puisque tu cherches la masse)
Soit m= (xi-xe)PV/ RT . M (c'est la simplification du calcul précédent en factorisant et en utilisant la fraction molaire)
A partir de là c'est de l'application numérique.
La masse molaire de l'oxygène n'est pas donné mais c'est 16 et il y a 2 molécules donc on fait x2 attention !!
Tu comprends mieux ?
Bonne chance :))
bonsoir, tout de suite plus facile quand on à la masse molaire mais simple question surement bête mais c'est pas grave comment on sait que la molaire de l'oxygène est 16? c'est dans un livre ? car je ne l'ai nul part dans mes cours :/ encore merci
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« le: 25 septembre 2016 à 20:14:47 »
Reee lacec :)
Bon du coup cette fois ci c'est la bonne. En effet, le but de l'exercice a changé par rapport à l'année dernière mais pas les aides aux calculs...
Du coup: formule des gaz parfait (on ne change rien)
Pi V= niRT
Pe V= ne RT
On a un delta n qui traduit la différence entre l'air inspirée et expirée
--> delta n = ni - ne= Pi V/ RT - Pe V/ RT = (Pi - Pe) V/ RT
Tu sais que n= m/ M (très utile car dans la formule PV= nRT la masse n'apparait pas)
Tu peux donc remplacer ton n par m/M et isoler ta masse, après je te laisse calculer.
Du coup tu n'utilises pas le nombre d'Avogadro (enfin sauf si tu veux dénombrer le nombre de molécules mais là je ne crois pas).
Le professeur va tout réexpliquer pendant l'ED donc ne t'inquiète pas, le but c'est surtout d'avoir commencé à chercher et comprendre un peu le raisonnement.
Ok for you ? Et ne dis pas que tu es nulle en UE3, avec de l'entrainement ça ira mieux !
Biiisous :)
bonjour j'ai suivi la conversation de mon coté et j'ai également essayé de faire le sujet en suivant tes infos mais j'ai un soucis avec le n= m/ M je comprend très bien la formule mais dans ce cas si il nous manque le petit m et je ne vois pas comment le calculer. je vous remercie de votre aide. et si quelqu'un a la correction du sujet je suis preneur. merci
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« le: 21 septembre 2016 à 22:25:56 »
c'est trop bon !! ça motive encore plus! mesdames et messieurs, je déclare les 95ème PACES GAMES ouvert!! puisse le sors vous être favorable!! 
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« le: 20 septembre 2016 à 18:29:57 »
Bonjour, simple question il n'y aurai pas une erreur de valeur sur l'exercice 5 de l'ED 1? merci à vous 
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« le: 17 septembre 2016 à 18:43:18 »
Salut Dolegoupil! Alors faisons question par question( pavé en approche). La première question de l'exercice 4 est juste de l'application de formule! La colonne de gauche te donne les valeurs des différentes mesures, et la colonne de droite leurs incertitudes. En fait tu n'as qu'à remplacer les lettres de ta formule par les valeurs de la colonne de gauche en faisant gaffe aux unités (mais là il est gentil, il n'y a pas de conversions à faire il me semble).Tu obtiens alors ta vitesse de sédimentation, mais sans avoir tenu compte des incertitudes. c'est tout pour la 1 :)
Vient la question 2 où là cette fois on te demande de calculer l'incertitude relative de ta vitesse. En fait pour que tu comprennes bien quel est le but: pour chaque mesure ( colonne de gauche) tu as une incertitude (la colonne de droite). Sauf que ce qui nous intéresse ici, c'est pas l'incertitude de chaque mesure à part, c'est plutôt l'incertitude "totale", la combinaison des incertitudes de chaque valeur, celle qu'on va obtenir après avoir appliquer notre formule! Et donc cette incertitude "totale" c'est l'incertitude absolue. Or pour avoir l'incertitude absolue (object de la question 3) il te faut l'incertitude relative. (c'est à dire l'incertitude absolue divisée par la valeur de ta vitesse)
Pour avoir l'incertitude relative, il faut que tu passes tout au Ln. En utilisant les règles de transformation du Ln, tu obtiens alors une succession d'addition et de soustraction. Tu es au clair avec ça? Ou il faudra que je détaille? :) Puis tu passes aux différentielles: puisque les différentielles des constantes valent 0 il ne te reste alors que * attention spoil* 2d(ln r) -d(ln n) + d(ln (p - p0)) +d(ln g) . Puis, pour que les incertitudes ne puissent pas se compenser entre elles, tu transformes tous les - en +. (le "d" devient alors un delta mais c'est juste une question de notation) . Or, d(ln x) c'est dx/x.Tout ce qu'il te reste alors à faire c'est de diviser chaque delta par sa valeur mesurée. Et voilà,tu additionnes le tout et tu as ton incertitude relative.
Et question 3, on te demande l'incertitude absolue: sachant que l'incertitude relative c'est l'incertitude absolue divisée par la valeur calculée, tu n'as qu'une petite opération à faire pour trouver... je te laisse trouver laquelle :)
J'espère ne pas m'être trompée et t'avoir aidé! N'hésite pas à redemander sinon!
Merci, mille fois ! je vais pouvoir dormir !! encore une fois la solution était devant mes yeux !! au top les tuteurs!
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« le: 17 septembre 2016 à 12:40:58 »
Bonjour me revoilà,
j'aurais aimé ne pas revenir mais la suis pas loin d'envoyer la calculatrice par la fenêtre !
voila après réussi l'exercie 3 (enfin j'espère) c'est autour de l'exercice 4 ! je vois pas le cheminement, la solution ne vient pas, j'applique le cour mais rien! un peu d'aide serai le bienvenue.
merci encore
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« le: 16 septembre 2016 à 16:17:19 »
Bonjour à tous, je voudrai juste savoir si je suis dans le vrai: dans le cours des hydrocarbures saturé : Alcanes on dit que la formule général est : CnH2n+2 et que n=1 Méthane, n=2 Ethane, n=3 Propane etc... ça veut bien dire que le méthane possède 1 carbone et 4 hydrogène ? donc cette forme H2C-CH-CH2! mais là on 5 Hydrogène et 3 carbones. je m'y perd un peu et dernière question est ce que H2C=CH2? je vous remercie pour la réponse 
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« le: 13 septembre 2016 à 22:18:12 »
Salut Dolegoupil,
 Attention, ceux qui ne veulent rien savoir sur l'ED 1 de maths, passez votre chemin
Tout d'abord, il faut remarquer que la fonction f(x,y) est le quotient de 2 fonctions u.v, dont la dérivée est u'v + u.v'. (formule assez importante à retrouver dans son cours).
Ensuite, pour calculer une dérivée partielle, celle par rapport à x par exemple, on considère que la seconde variable (en l’occurrence ici y ) est une constante. Ainsi, la dérivée de cette constante (toujours y) est nulle.
Concrètement, avec l'exponentielle e^(y/x) :
Pour la dérivée partielle par rapport à x, cela revient à considérer y comme une constante, on pourrait donc la remplacer par n'importe quel chiffre, 2 par exemple. On aurait alors e^(y/x) => e^(2/x)
Ensuite, on se remémore les propriétés de la fonction exponentielle :
(e^x)' = e^x et (exp(f)) = f'. e^(x) avec f la fonction "incluse" dans l'exponentielle (ici y/x) (cf. diapositive 12 du cours Fonctions & Dérivées du Pr Daspet)
Voilà j'ai essayé de te mettre sur la voie sans trop dévoiler la solution. Est-ce suffisant ou faut-il que j'approfondisse ? 
Voili voilou, Bon courage à tous et Continuez de persévérer : le jeu en vaut la chandelle
merci c'est top! je réessayerai demain !
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« le: 12 septembre 2016 à 14:57:51 »
Bonjour, je bute sur une question de l'ED 1 de math je n'arrive pas a faire les démarches pour arriver aux dérivées partielles. Pouvez vous m'aidez ? juste m'orienter sur la voie, celle qui me pose problème c'est la dérivée de l'exponentiel. merci
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« le: 09 septembre 2016 à 23:20:31 »
Hello Dolegoupil
Déja, je vais corriger un petit truc que je t'avais dit lors de mon dernier message :
ln(an) = n ln(a)
C'est faux ! C'est ln(a^n) = n ln(a)
Je n'avais pas vu que le chapeau était mal passé ^^
Ensuite, pour ta question du jour, il n'y a pas d'erreur et les deux sont justes ^^
+ W = Ajout du travail
- W = retrait du travail
C'est la même chose mais ça dépend de la situation (ajout ou retrait d’énergie) et du système que tu considères ^^
C'est plus claire ?
Bisous <3
c'est parfait merci je reviendrai 
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« le: 09 septembre 2016 à 08:06:05 »
Bonjour à tous, dans le cours de Mr bouladhour, j'ai noté que l'énergie interne est noté E= Q-W mais dans le cours de Mr Guillaume j'ai noté énergie interne est noté U= Q+W est ce que l'on parle de la meme énergie et du coup me suis trompé en notant la formule ou est ce deux énergies différentes ?  merci à vous
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« le: 07 septembre 2016 à 17:48:41 »
Merci beaucoup Wood et Méro vous gérez grave 
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« le: 06 septembre 2016 à 14:22:38 »
Bonjour à tous,
J'ai besoin d'un rappel s'il vous plaît! Je reprend les études apres 8ans de travail professionnel et j'aurai besoin d'aide pour faire une soustraction de Ln pouvez vous me faire un rappel sans calculatrice : ln (398) - ln(298) je vous remercie grandement.
Dorian
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« le: 04 septembre 2016 à 10:48:29 »
hey, j'ai une question à propos des orbitales moléculaires.
Je ne comprends pas pourquoi pendant le recouvrement latéral de deux OAp on obtient des OM pi et non sigma
merci d'avance 
Bonjour Amina, d'apres ce que j'ai compris du cours, On obtient des OM pi car nous nous trouvons dans la sous couche p (OAp)alors que les OM sigma se trouve sur la sous couche s. j'espère que je t'ai aidé. allez courage ce n'est que le debut! dorian
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« le: 31 août 2016 à 19:40:39 »
merci louise
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« le: 31 août 2016 à 17:40:21 »
Bonjour, dans le cours de Mr Guillaume sur le rayon atomique je n'arrive pas à savoir à quel moment le rayon atomique croit ou décroît, j'ai beau réécouter le dictaphone, Mr guillaume se contredit, pouvez vous me donner un coup de main? merci pour votre réponse.
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