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Bonjour à tous !Alors pour toi d'abord Pavarotty :En effet, ta question est légitime puisque c'est vrai : on a une charge partielle sur tous les hydrogènes qui sont tous mobiles. Néanmoins, pour faciliter la lecture, on en symbolise un seul. Au moment de la réaction il n'y en a qu'un seul qui part dur les trois, mais il faut bien se dire que ça peut être n'importe lequel. S'il fait ça c'est sans doute pour éviter la même question : "Pourquoi lui et pas les autres ?".Et ensuite, pour le fait que seul un carbone possède la charge partielle, c'est plus ou moins vrai, le carbone rattaché à l'oxygène en possède une aussi mais elle est positive... Du à l'effet inductif direct attracteur de l'oxygène ! Vous verrez d'ailleurs très bientôt l'utilité de cette double effet (direct et indirect) au sein de la molécule avec le professeur Refouvelet !
Bonjour à vous ! Du coup merci pour vos réponses, et je vais éclaircir tout ceci pour toi stalemfaDonc comme te l'a dit PiouPiouu, il faut regarder les coefficients stœchiométriques : en effet, en augmentant la pression, on va augmenter les chocs entre particules et on va tendre vers le plus petit nombre de moles, et ici on ira de la gauche vers la droite ! Ensuite, pour ce que vous a dit le professeur Guillaume, cela suit la même logique : imagine que tu veux obtenir les produits qui sont à droite dans ton équilibre, comme il est dit, il y a un équilibre, donc si on augmente la pression, on va déplacer l'équilibre vers la droite et obtenir un maximum de produit.D'où un meilleur rendement ! J'espère que tu as bien compris !
Bonjour !Je me demandais comment savoir si un carbone est R ou S.. je sais que l'image d'un R est un S mais au départ, comment savoir la lettre du carbone, je ne comprends pas l'histoire du sens danq lequel ça tourne..
Salut,Quelqu'un pourrait il m'expliquer pourquoi on a placé le 2 et le 3 à cette place (en rouge) et pas le contraire svp?
alors faut utiliser la rège de CIP ( la meme qu on utilise pour trouver les substituants prioritaires dans la configuration Z/E ) il faut que tu regardes les liaisons des carbones 2 et 3 et tu vois que le C2 c'est un C asymétrique , du coup il a plus de liaisons que C3 , et ça compte en gros comme plus de 'points ' j'espère que t'as compris
Mais la règle CIP c'est pas plutôt par rapport à Z ??
Coucou, J'ai une petite question à propos de l'hydrocarbure sur la règle de markovnikov et l'effet kharach.Je n'ai pas très bien compris pour la règle de markovnikov, l'halogène se fixe sur carbone le plus ou moins substitué? Je sais qu'il se fixe sur le carbone le plus hydrogené. De meme pour l'effet kharach, je ne sais pas si l'halogène se fixe sur le carbone le plus ou moins substitué? Merci :D
Bonjour, Alors erytrho, thréo, R, S, tout ça sera appliqué dans un ED du professeur Ismaili donc pas de panique !On peut cependant appliquer une méthode, le plus systématiquement possible, pour déterminer si c'est Rectus ou Sinister :Si ça tourne à droite, c'est rectus ! Si ça tourne à gauche, c'est sinister !Comment savoir si ca tourne à droite ou à gauche ?1) On regarde sa molécule. On voit qu'il y a deux carbones "centraux". C'est autour de ceux ci qu'il faudra déterminer le fameux rectus ou sinister. On numérote selon le numéro atomique (Z ... rien à voir avec Z/E qui concerne les molécules avec double liaison) les substituants de chacun des deux carbones centraux. A propos du carbone de gauche: Il est lié à OH, H, COH, et C(celui de droite). D'après la règle CIP : OH>COH>C>H (c'est ce qui est numéroté en rouge sur la figure). On fait de même avec le carbone de droite (ce qui est numéroté en vert). 2) On s'assure que pour chaque carbone, le plus petit substituant (selon la règle de CIP) soit en arrière du plan de la molécule (autrement dit lié par une liaison en pointillés). Ici c'est bien le cas donc on ne change rien. (Si ce n'était pas le cas, on aurait interverti le plus petit substituant avec le substituant en arrière plan, de manière à ce que le plus petit substituant soit toujours en arrière). 3). Pour chaque carbone, on va déterminer R ou S. Pour cela, il faut lire les numéros dans l'ordre. Concernant le carbone de gauche, on tourne dans le sens des aiguilles d'une montre pour lire 1 2 3 4. Le carbone 2 est caractérisé R. Idem pour le carbone 3. Ainsi, la molécule est 2R3R. (Si on avait du intervertir des substituants pour que le plus petit soit en arrière, on aurait lu la molécule (après avoir mis le plus petit substituant derrière bien sur). Si on lisait R, la molécule était S, et inversement. )C'est comme cela que je faisais. Il existe d'autres méthodes, comme regarder la molécule avec un angle particulier de manière à ce que le plus substituant soit derrière mais ca exige une gymnastique de l'esprit. Il y a moins de risque à laisser la molécule dans le plan de la feuille. C'est pas évident à expliquer par écrit, c'est long et surtout ce sont les cas concrets qui comptent (au partiel la stéréochimie porte sur ca : déterminer R ou S, thréo ou érythro, Z/E...). C'est donc très dur et très long et très incompréhensible de répondre à des questions vagues telles que "expliquer érythro/thréo". Il faut savoir appliquer, donc avec un cas précis c'est possible, mais dans le vide je crains que ca ne soit pas très utile. Pour la stéréochimie, aller vraiment à l'ED ! Venez au tutorat, on en fera et on expliquera, c'est bien plus simple à l'oral, et si vous avez un problème avec une molécule que vous n'arrivez pas à caractériser, ou pour laquelle vous ne comprenez pas les caractéristiques données, il sera organisé des permanences où les tuteurs pourront vous expliquer de vive voix et de façon concrète. Voilà voilà :) N'hésite pas si tu n'as pas compris pourquoi le Carbone 2 est 2 et pourquoi le Carbone 3 est 3. Et si vous bloquez sur une molécules mettez la en pièce jointe please :)Si jamais, je vous laisse en compagnie du très souriant Yannick Sayer, qui m'a beaucoup aidé en PACES car il explique bien pas mal de notions : https://www.youtube.com/watch?v=siT6-08aZ-o
La règle de CIP numérote les substituants en fonction de Z : Z étant le numéro atomique !Vous verrez qu'on peut caractériser Z ou E une molécule ayant une double liaison : Dans ce cas, le Z est la première lettre de zusammen (ensemble, du même coté)
Bonjour peut on parler de carbocation quand celui-ci porte une charge partielle ou faut-il que ce soit une charge formelle ?
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Sujet: Questions UE1 - 2016/2017 (Lu 79498 fois)