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Salut !

Pour une fois on a été rapide  , voici donc les classements d'UE3 (et accessoirement le correctif d'UE2 -PASS et PACESr confondu, donc sur le même document - youyouuu  )
On essaye de faire au mieux à chaque fois pour sortir les classements rapidement mais il nous arrive d'avoir des petits problèmes . Donc, pas d’inquiétude si les classements mettent du temps à sortir 

Gros bisous, bon courage, vous zêtes de plus en plus beau 

L'équipe info (les plus beaux)

Salut,
ma pote et moi sommes doublantes et on a été classées avec les pass et non les PACESr alors que nous sommes allées dans la bonne salle...
Nos numéros d'anonymats sont 1986 et 5046
Merci si vous pouvez faire qqchose 

Tu connais ta note et le barême est le même entre PASS et PACES donc, tu devrais avoir une idée assez précise de ton classement en allant regarder le bon classement pour voir où est située ta note !
Normalement le classement d'UE3 devrait être un peu moins brouillon, désolé pour les échanges, on a eu un problème technique qui est la raison pour laquelle les classements ne sont pas sortis plus tôt 

A très vite en séance ! 

Voici votre classement de PASS d'UE2 n°1, il a pris son temps pour arriver mais à présent, il est bel et bien là ! 

Salut à tous ! 
Vous trouverez ici, tous les classements de tutorats concernant les PASS ! 

Ils arriveront à chaque fois aussi vite qu'humainement possible, sachant que les problèmes techniques peuvent arriver !

Saluuuuut, alors c'est peut être con comme question mais est ce que quelqu'un peut m'expliquer la différence entre enthalpie libre standard et enthalpie libre molaire.....

Terry s'embrouille un peu la 

Bonsoir,
La question n'est absolument pas bête, avec toutes ces grandeurs thermodynamiques dont on a du mal à saisir la réalité physique, on a vite fait de se perdre.
Je dirais que l'enthalpie libre standard est l'enthalpie libre mesurée à pression et température de référence (1 bar et 1 degrés Celsius) mais aussi à une concentration de 1 mol/L.
Alors que l'enthalpie libre molaire, est la quantité d'énergie que peut libérer une mole d'une espèce chimique lors d'une réaction.
D'où, son lien avec le potentiel chimique, puisque plus il y a d'énergie libre dans les réactifs plus la réaction se fera facilement (en valeur absolue bien sûr parce que comme on vous l'a dit en cours une réaction thermodynamiquement favorable a une DeltaG négative).

Bon courage avec la thermo, en espérant t'avoir un peu éclairé même si pour ne rien te cacher la thermo garde encore une part de mystère pour moi aujoud'hui 
Et à demain en séance 

Bonjour,

Puis-je avoir des explications sur la méthode des conversions inscrit dans le QCM du cours "Etats de la matière". En effet, il y a inscrit qu'il faut se rappeler qu'on se déplace de 3 en 3 en puissance de 10 : 1 dm3 = 10puissance3 cm3 = 10puissance6 mm3 etc. Toutefois je ne comprend pas comment appliquer ce conseil dans une question. Par exemple, comment passer de 9x10puissance-3 cm3 en dm3 en utilisant cette méthode ?

Merci d'avance de votre réponse ! 

Salut,

Il faut simplement se rappeler quelques relations entre litre et m3, cela rend les conversions plus intuitives puisqu'on se représente mieux les volume en L dans la vie courante.
1 m3 = 1000 litres (1 kilolitre si l'unité existait)
1 dm3 = 1 litre
1 cm3 = mL
1 mm3 = 0,001 mL
0,1 mm3= 0,000 001 mL ou 1 µL

L'idée étant que le m3, démultiplie (à la puissance 3 par construction de l'unité) à chaque passage à un sous-multiple de l'unité de longueur de base.
Pour rappel, lorsque l'on élève au cube un nombre avec un puissance de 10 dans l'écriture, on multiplie par 3 cette puissance.
Avec un exemple ce sera sûrement plus clair, tu pars du m3 qui fait 1000 L, pour connaitre la valeur du mm3 tu vas raisonner de la façon suivante :
Je sais que 1 m3 = 1000 L
Je sais que 1 m = 1000 mm
Je sais que 1 m3 = 1 m x 1 m x 1 m
Donc si on passe 1 mm3, cela revient à (10^-3)^3, 10^-9 m3.
A partir de là,
1 mm3 = 10^-9 m3 or 1 m3 = 1000 L
donc de fait on arrive à un volume qui est 1 milliard de fois plus faible quelques soit l'unité soit 1 µL dans notre exemple.

Sinon si c'est plus clair pour toi tu peux ressortir les tableaux de conversion avec 3 colonnes pour chaque sous multiple de volume, qu'on t'a sûrement montré au collège, ce sera exactement le même principe que ce que j'ai utilisé juste avant mais un poil moins formalisé.

Si la notion ne passe toujours pas n'hésite pas à passer nous voir en séance demain midi !

Salut,

Alors, si je me suis lancé à écrire dans ce forum, c'est parce que je suis un peu inquiet concernant le programme: je pensais que pendant la période du 1er semestre S1, nous, les PASS, auront que les cours d'UE 1, 2, 3, 4. Cependant, j'ai entendu des rumeurs qu'il fallait aussi suivre les cours d'UE8 en ligne... là, j'avoue que je suis perdu: est ce que nous, PASS, devrons nous suivre QUE les cours affichés dans l'ADE ( agenda de l'ENT) , avec bien évidemment, un suivi des documents et annonces sur Moodle, de chaque UE correspondante? ou y-a til des UEs supplémentaires que nous devrons également suivre, que j'ignore?
Parce que actuellement, là, je ne fais que relire et m'exercer sur les 4 UEs que je suis depuis le début de l'année ( ue1 biochimie, ue2 cellulu et tissus, ue3 biophysique, ue4 mathématiques)

L'UE8 est une création spécifique à la réforme, donc oui si des cours en distanciel sont proposés par les enseignants de la discipline concernant cette UE tu dois les travailler au même titre que les UEs historiques de la P1.
Cependant, je te rassure l'UE8 aura un faible volume de cours donc ça ne devrait pas te prendre trop de temps, cependant elle fera l'objet d'une épreuve comptant pour le classement donc soit bien au point dessus.
Pour t'entrainer tu auras d'ailleurs plusieurs colles de tutorat à ce sujet pendant le semestre ! 

Bon courage à toi !

Salut!
J'ai aussi quelques doutes sur l'osmolalité et l'osmolarité.. On a vu que pour les solutions aqueuses diluées, molalité=molarité. Du coup, si la densité de l'eau de mer n'était pas précisée, est-ce qu'on aurait pu dire que la solution est assez diluée pour ne pas la prendre en compte ? A quel moment est-ce que l'on considère que la solution est assez diluée ? M.Cavalli en avait peut-être déjà parlé mais je ne m'en souviens plus..
Merci d'avance

Salut à toi,

Comme tu t'en doutes certainement, il n'y a pas réellement de valeurs seuils où, les formules deviennent complètement fausse si on utilise pas la bonne grandeur, c'est une variation lente qui fait dévier les résulter des deux équations jusqu'à la différence soit trop grande pour être considérée comme négligeable.
Par ailleurs, bien souvent, on te précisera dans l'énoncé que la solution est idéalement diluée.
Mais si ce n'est pas le cas, on peut considérer qu'une solution est diluée tant qu'elle est est à moins de 1 mole/L peut être même un peut moins 

A très vite en séance de la meilleure matière ! 

Bonjour,

Comment ce calcule du nombre d'oxydation a t-il été effectué (voir photo ci joint) ? Il me semble que pour les liaisons homo-atomiques, les électrons sont partagés équitablement entre les deux atomes toutefois, sachant que le nombre d'électrons de l'atome dans la molécule est de 8 et son nombre d'électrons de valence 6, le calcule ne devrait-il pas être 6-8 = -2 ? Je suis un peu confuse...

Merci d'avance de votre réponse 

Hellooo!
Je vais essayer de te répondre en essayant de ne pas dire trop de bêtises!   
Alors pour une liaison homo-atomique, quoiqu'il arrive N.O sera égal à 0. Car la valence de l'oxygène (dans ton exemple est de 6) donc puisque tu pars de 6 des deux côtés et que les atomes ne perdent ni ne gagnent d'électrons, tu fais la différence:
N.O=VI-VI = 0
J'espère avoir été claire
Bon courage

Bonjour,

Comment ce calcule du nombre d'oxydation a t-il été effectué (voir photo ci joint) ? Il me semble que pour les liaisons homo-atomiques, les électrons sont partagés équitablement entre les deux atomes toutefois, sachant que le nombre d'électrons de l'atome dans la molécule est de 8 et son nombre d'électrons de valence 6, le calcule ne devrait-il pas être 6-8 = -2 ? Je suis un peu confuse...

Merci d'avance de votre réponse 

Salut à tous les 2,
Tout d'abord merci à toi, supercheeese, c'est tout à fait l'esprit de compagnonage qu'on essaie de transmettre à travers le tuto que tu poursuis avec ta réponse.
D'ailleurs c'est tout à fait exact, lorsque l'on se trouve dans une liaison homo-atomique, puisqu'il n'existe pas de différence d'éléctronégativité, le NO est bel est bien de 0.

Ensuite concernant ton incompréhension Sarahh, je pense qu'elle vient du fait que tu n'es pas encore très sûr de toi sur le cours concernant l'atomistique que le Pr Guillaume a déjà du vous faire. Je te recommande donc d'y jeter à nouveau un coup d'oeil pour mieux comprendre.
Pour résumer ce que tu trouveras dans ce cours. La couche de valence est la couche la plus externe contenant encore des électrons, c'est celle-ci qui sert à faire des liaisons inter-atomiques. Cette couche est de taille variable suivant sa distance avec le noyau. Elle est aussi plus ou moins remplie suivant l'augmentation du nombre de proton dans le noyau (tout ça pour garder la neutralité).
Là où la confusion est peut être arrivée, c'est qu'effectivement le principe même de l'existence des molécules est dû au fait qu'une couche de valence soit plus stable quand elle est remplie.
Le principe des molécules étant qu'avec un nombre constant d'électron on puisse remplir plus d'espace par mutualisation. De ce fait effectivement dans le cas du dioxygène, on observe une saturation de la couche de valence des 2 atomes, la faisant passer de 6 à 8 atomes.

Cette mutualisation est possible car dans l'oxygène, il existe 2 électrons célibataires qui ne demandent qu'à se trouver un copain pour augmenter leurs stabilité. On parle alors de la formation de doublets liants par opposition aux doublets non liants qui sont deux électrons qui au sein d'un même atome ont déjà trouvé l'âme sœur.

Le concept du nombre d'oxydation est en réalité une mesure du déplacement du point d'équilibre de ces doublets liants. En positif si l'équilibre s'éloigne de l'atome et négatif si l'équilibre se rapproche de l'atome. Et cet équilibre n'est déterminée que par une seule chose, la différence électronégativité !
L'atome le plus électronégatif attirant vers lui le doublet.

A partir de là c'est un simple dénombrement du nombre de doublet liant ayant leurs équilibre plutôt proche de l'atome étudié qui permet de déterminer le NO 

En espérant avoir réussi à te faire saisir, ce qui te résistait à propos du nombre d'oxydation !

Bonjour, comment savons nous, les PASS, quels cours sont fait également en présentiel parmi les LASS/PASS. En effet, dans LASS PASS UE3 il y a les cours enregistrés du Pr Cavalli que nous avons eu en présentiel.

Pour ce qui est du Pr Cavalli, tous ses cours te seront dispensés en présentiel en effet, il enregistre les cours qu'il fait en présentiel pour fournir un support de cours au LAS.
Pour la plupart des autres enseignants, ce qui figure dans la section LAS propre ne sera traité qu'en distanciel.

À demain pour le tut'méthodo