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Vos Questions à propos des cours / Re : Questions UE3A 2015-2016
« le: 22 septembre 2015 à 20:32:29 »
Salut Pioupiouu
Les deux sont liées mais ne representent pas la même chose.
La température, c'est le degrés d'agitation (thermique) des molécules
La chaleur, c'est la quantité d’énergie (cinétique) qu'il y a vraiment dans tes molécules (c'est la température au quel tu ajoutes des coefficients comme le nb de molécules, l'entropie...)
D'ailleurs, on dit dans le cours du Pr Boulahbour que Q est une forme d’énergie non ordonnée liée a l'agitation des molécules et liée a la température
Pour ta question
Monotherme concerne la température
Adiabatique, la variation de chaleur
On sait que dQ = dS x T (Q et T sont bien liées)
Du coup, meme si la température est fixe, si l'entropie change, la chaleur change
Donc, ton système peut etre monotherme (t qui ne change pas) sans être adiabatique (Q qui change)
Est ce que c'est plus claire ?
Les deux sont liées mais ne representent pas la même chose.
La température, c'est le degrés d'agitation (thermique) des molécules
La chaleur, c'est la quantité d’énergie (cinétique) qu'il y a vraiment dans tes molécules (c'est la température au quel tu ajoutes des coefficients comme le nb de molécules, l'entropie...)
D'ailleurs, on dit dans le cours du Pr Boulahbour que Q est une forme d’énergie non ordonnée liée a l'agitation des molécules et liée a la température
Pour ta question
Monotherme concerne la température
Adiabatique, la variation de chaleur
On sait que dQ = dS x T (Q et T sont bien liées)
Du coup, meme si la température est fixe, si l'entropie change, la chaleur change
Donc, ton système peut etre monotherme (t qui ne change pas) sans être adiabatique (Q qui change)
Est ce que c'est plus claire ?