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Bonjour. J'aurais une petite question par rapport au nombre quantique l. Comment on sait sa valeur?
Bonjour, Je voudrais savoir qu'est-ce c'est que les spin parallèles et antiparallèles ?
Bonjour glockyyo !Je vais tâcher de répondre au mieux à ta question. Tout d'abord permet moi de te rassurer, si tu as un doute sur ce sujet c'est parce que le professeur Guillaume ne décrit que très succinctement l'interaction Ion - Dipôle et ne la "catégorise " pas réellement.Mais pour faciliter ta compréhension, tu peux comparer cette interaction aux autres étudiées dans ton cours, ainsi tu ne peux pas qualifier cette interaction de faible ( E de 15 KJ/mole) comparée à celles de Van der Waals ( maximum 2 KJ/mole pour VDW ), mais tu ne peux pas la qualifier de forte en comparaison de l'interaction Ion - Ion qui est environ de 250 KJ / mole. Il en va de même pour la portée de cette interaction, vois la alors comme une sorte d"entre deux".En espérant t'avoir aidé, bonne journée et bon courage.
Bonsoir, petit question en Thermodynamique, dans la formule de l'enthalpie libre à l'équilibre chimique ∆G=∆G^0+RTln(K)=0, qu'est ce que ∆G^0 ? Quelle est sa valeur ?Merci !
Salut, en fait je voulais savoir comment on place les électrons sur les couches électroniques.
Bonsoir, pour simplifier ∆G^0 corresponds à une constante qui caractérise une réaction dans les conditions standard c'est à dire sous pression atmosphérique, à température ambiante. ∆G^0 n'a pas toujours la même valeur mais tu peux le calculer avec cette formule : ΔG°'=-RTln K'eq Ps : Que la force soit avec toi !
Salut, en fait je voulais savoir pourquoi la pression partielle d'un gaz A peut s'écrire Pa= [A]× rT. D'où vient la concentration [A] ?
J'ai un doute sur la validité de cette question dans un QCM, "Dans la réaction A(g)+3B(s) ↔ 2C(s)+4D(g), si l’on augmente la pression alors la constante d’équilibration augmente. FAUX : Ke = [C]2(PD)4/ (PA)3 Ici on augmente la pression,donc on augmente PA pour compenser l’augmentation de la pression. Or, si ledénominateur augmente, alors Ke (= constante d’équilibration) diminue."Si on augmente la pression de cette réaction, c'est D qui va augmenté et le système va s'équilibré dans le sens indirect, avec A qui diminue. (loi de le Chatelier). Et aussi lorsque le tuteur écrit l'équation de Kc, comment on peut mettre a la fois pression et concentration dans l'équilibre? dans le cours il n'y pas ce genre de truc mdrmerci