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Salut Pilatus
La formule, c'est Volume = Masse molaire / (Masse volumique x Avogadro)
Pour "l'obtenir", personnellement, je passe par les unités
On cherche un volume en Litre
On connait la masse molaire en g/mol ; la masse volumique en g/L et Avogadro en mol^-1

On a donc
litre = (g/mol) / ((g/l) x (mol-1))
       = 1/L^-1
       = L

(ce qui est logique ^^) 

Voila ^^ Es ce que c'est plus claire ? (j'ai pas trop compris ce que tu voulais dire par "comment on l'obtient" donc, si j'ai répondu a coté, hésite pas a venir nous voir en séance ou a reposer ta question)

Super merci, j'ai bien compris maintenant !
Je croyais qu'elle découlait des formules précédentes mais n'arrivais pas trouver un cheminement, mais en fait non c'est assez logique oui ! Merci

Petit retour en arrière ! Dans le cours sur les liaisons chimiques, j'ai noté que : 𝝰 (H-O-H) < 𝝰 (H-N-H) < 𝝰 (H-C-H), jusque là tout va bien ça correspond bien aux valeurs numériques des angles. Mais juste après j'ai noté que lorsque l'électronégativité diminue, l'angle diminue.
Pourtant l'oxygène est bien le plus électronégatif des 3. Est ce une erreur, ou une exception ?