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L'eau est un cas particulier. Bonne observation ! Pour à peu près tout sauf l'eau, en effet si P diminue, le solide/liquide devient gazeux (attention, c'est approximatif dit comme ça). Mais l'eau à une forme moléculaire très particulière et a tendance à faire m'inverse ! Pour te donner un exemple concret, si tu marche sur de la glace, donc que effectue une pression sur un solide, elle fond ! Ce fait s'explique car l'eau occupe un plus grand volume sous forme solide que sous forme liquide. Donc à l'inverse, si tu diminue la pression, l'eau gèle. Vous aurez tout un cours sur l'eau ne t'inquiète pas. C'est clair?
mais il y a une petite chose qui me tracasse : "V diminue" ça d'accord j'ai compris que les molécules non reliées vont s'insérer dans les motifs, mais ensuite "P diminue aussi" Pourquoi ? Ça vient d'où ?Si tu pouvais juste m'éclairer sur ce point je t'en serais reconnaissant !Merci !
Bonjour,Je me pose une petite question concernant les cours du Pr Boulahdour...Dans le chapitre traitant des changements d'état, celui ci précise que la chaleur latente de vaporisation de l'eau est Lv = 580 cal/g. Or, dans le cours plus spécifique sur les propriétés de l'eau, il nous est dit que DeltaH(vap), qui représente la même chose si j'ai bien compris, est de 537 cal/g...Pourquoi cette différence ? Est ce que ce sont simplement des valeurs qui diffèrent selon la source ou bien les grandeurs dont je parle sont différentes ?Merci d'avance !
Bonjour, J'ai écris que la masse molaire d'une macromolécules est entre 5000 et 1000g, j'ai du me tromper ça me paraît complètement faux comme valeurs.. Quelqu'un pour éclairer ma lanterne ? 😅
Tu as écris ca dans quel chapitre?
Mais meme g/mol.. 10000g dans une mole ? Ça semble aberrant non?
Pour essayer de faire simple, l'enthalpie c'est toute l'énergie dont dispose ton système. Soit U l'énergie interne, ainsi que W le travail qu'elle exerce dans ce système. Donc H=U+W. Dans son cours, le professeur Boulahdour met H=E+PV, parce que l'énergie interne peut avoir pour symbole U, ou E selon les professeurs et leur notation (il faudra s'y habituer, tous les professeurs n'ont pas forcément la même nomenclature) et P.V parce que le travail W est égal à P.V, la pression multipliée par le volume.L'enthalpie libre, elle, est aussi appelée fonction d'enthalpie libre : en effet, elle inclut la fonction d'entropie. Je ne sais pas si tu as bien saisi la fonction d'entropie, mais elle définit l'agitation molécule, le désordre. On parle donc de fonction parce qu'elle va définir une réaction dans le temps : dans ce cas, si elle sera spontanée ou non.Pour détailler un peu et espérant ne pas compliquer la chose, dans le cours le professeur Boulahdour passe de l'enthalpie à l'enthalpie libre, comme je le disais, en incluant la fonction d'entropie. Il explique que dS=dQ/T, et dans sa formule en rouge (dH=dQ-dW'+VdP) il remplace dQ par TdS, c'est là que l'enthalpie devient la fonction d’enthalpie libre, qui permettra d'évaluer, comme il le dit, le travail que pourra fournir le système. Voilà !