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Messages - Yop
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« le: 13 mai 2018 à 15:58:08 »
Salut Salut,
Nous avons des réclamations pour la question 18 item A des partiels blancs:
La proposition est bien vraie, il fallait juste regarder un petit peu plus au dessus dans son cours et faire des liens entre le schéma montrant la formation de la veine cave inférieure et la description de la formation des systèmes supra et infra-cardinaux.
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« le: 17 décembre 2017 à 17:49:12 »
Bonjour,
J'avais un petit doute concernant le collagène, normalement il est insoluble dans l'eau mais ds le livre de qcm de moussard à une réponse il est soluble?! 
Cdt
La collagène est selon ses cours : insoluble. C'est une structure fibreuse et donc insoluble tout comme la kératine. C'est son cours qu'il faut apprendre et non ces QCM.  Courage pour demain. 
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« le: 16 décembre 2017 à 22:41:45 »
Bonjour,
Petit souci avec cette correction de l'interro 5 de cette année. La réponse 5 est vraie, pourtant, dans mon cours sur la néoglucogénèse, il est écrit que le pyruvate directement issu de la glycolyse ne peut pas rentrer dans la néoglucogénèse et qu'il y a des mécanismes pour éviter que cela arrive. Dois-je prendre ça en compte ou non ?
J'ai rien dans mes cours qui indique que le pyruvate issu de la glycolyse ne peut pas repartir dans l'autre sens (néogluco)... Si le prof l'a dit alors apprend le sinon je ne vois pas comment c'est possible d'empêcher un pyruvate de repartir dans l'autre sens. Après ce sont quand même deux voies: la glycolyse et la néogluco qui s'antagonisent. Donc si il ya synthèse de pyruvate c'est pas pour resynthétiser du glucose avec ensuite... (le corps est un sacré flemmard).
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« le: 16 décembre 2017 à 22:35:25 »
Salut, j'ai eu un gros doute en revoyant le métabolisme des acides aminés : l'histidine est il un acide aminé essentiel : en regardant sur internet, j'ai trouvé que parfois il l'était et parfois non
Dans mes cours l'histidine est non essentiel. Apprend ce que dis le prof et non ce qu'il y a sur internet (même si il se trompe peut être)
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« le: 16 décembre 2017 à 22:32:41 »
Bonjour,
Un tuteur a parlé d'un moyen mmotechnique pour le cycle de krebs :"Le con D'irene..." Est ce que qqn pourrait me l'expliquer svp !?
Cordialement
"Le con d’Irène est tout décati, faut le mouiller entre 2 coups de zizi " Condensation, Isomérisation X2 (two = deux), Décarboxylations oxydatives, Phosphorylation, Hydratation entre deux Déshydrogénations. Je ne trouve pas l'interet perso mais bon... tu le sauras. 
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« le: 16 décembre 2017 à 22:30:02 »
Bonsoir,
En faisant les annales sur le cycle de Krebs, une réponse comptée comme juste me dérange : "L’aconitase joue un rôle important dans l’homéostasie du fer.". C'est certes vrai mais c'est le cas dans le cytoplasme or l'énoncé de la question est "à propos du cycle de Krebs" et celui-ci se déroule dans la mitochondrie. Donc pour moi la réponse serait fausse...
L'aconitase est une enzyme qui intervient entre le citrate et l'isocitrate, la proposition est donc totalement en lien avec le cycle de Krebs. 
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« le: 16 décembre 2017 à 22:25:10 »
Bonjour !
J'aurais juste une petite question de définition...
Je ne vois pas très bien la différence entre un Acide Gras, un Acyl CoA et un monoglycéride ...
Si quelqu'un pourrait m'éclairer ce serait vraiment sympa aha .
Merci d'avance 
Salut, Salut alors un: - Acide gras c'est: Un COOH (fonction acide carboxylique) + une chaine carbonée de 4 à 36 carbones. - Un acyl Coa c'est comme un acétyl Coa mais avec une chaine carbonée plus longue avec un certain nombre de carbone. (voir la photo) - Un monoglycéride (je t'ai mis une photo): c'est un acide gras normal relié par liaison ester à un glycérol. :), j'ai mis une photo aussi.
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« le: 16 décembre 2017 à 22:13:49 »
J'étais justement en train de faire le sujet et je me pose la même question... Mais je pense que la question a dû se perdre parce que personne n'a encore répondu :D Si quelqu'un peut nous éclairer
Merci !
Salut, effectivement c'est bien une erreur l'énergie d'ionisation augmente bien de gauche à droite. 
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« le: 16 décembre 2017 à 22:11:54 »
Salut
Alors en faite je voudrais savoir si après avoir fait réagir un Ester avec la soude le produit final est le sel d’acide ou si après il y par exemple élimination du Na+ pour former un acide
Merci
Non on ne continue pas la réaction sauf si dans l'énoncé on te le dit ! Bon courage pour le concours.
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« le: 31 octobre 2017 à 21:29:24 »
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« le: 31 octobre 2017 à 21:24:44 »
Hello encore une petite question😅
Dans le premier mode de régulation de la voie des pentoses phosphate, le prof nous a donné deux petits bilans 2G6P + Gald3P —> 3 Ribose 5P et 5G6P + ATP —> 6 Riboses 5P + ADP. Je sais que c’est le début de la glycolyse et qu’ensuite on remonte les phases non oxydatives dans le sens inverse mais j’arrive pas à compter et à trouver le même nombre de Ribose 5P
Et j'ai aussi remarqué une petite incohérence dans la correction des annales,
QCM 2 proposition C Le NADPH, H+ inhibe la G6PDH est marquée fausse et corrigée par le NADP+.
Alors que dans le QCM 6 la proposition C Une forte concentration de NADPH,H+ inhibe la G6PDH est marquée vraie ...
Salut, - Pour les annales, le NADPH,H+ inhibe bien la G6PDH car c'est le produit de l'enzyme. ;-). En gros: je vais faire le mécanisme de façon plus ralenti 5 G6P --> 5F6P Grâce à ces 5F6P on a 5F6P + ATP --> 4F6P + 2 Gald3P + ADP (on phosphoryle une molécule car sinon il manque un groupement phsophate) Dans un premier temps: On utilise donc 2F6P + Gald3P , on remonte la voie non oxydative on forme : xylulose 5P (issue de la trancétolase II) + xylulose 5P + ribose 5P. Dans un deuxième temps: On utilise donc 2F6P + Gald3P , on remonte la voie non oxydative on forme : xylulose 5P (issue de la trancétolase II) + xylulose 5P + ribose 5P. Les xyluloses 5P peuvent redevenir du ribose5P grâce à l'isomérase et épimérase: Grâce aux deux réactions identiques on a formation de 6 Riboses 5 P + ADP. Bon courage.
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« le: 20 octobre 2017 à 17:16:41 »
Salut ! 
Question à propos des glucides : Je ne comprends pas la différence entre les groupements hydroxyle libres et ceux engagés dans une liaison... Par exemple sur la figure du saccharose (p56 du Moussard), je ne vois pas en quoi les 2 groupements hydroxyle des 2 glucoses qui le composent sont engagés nez à nez ...
Voilà c'est sûrement tout bête mais je n'arrive pas à le visualiser ... 
Merci d'avance vous êtes au top les tuteurs ! 
Il faut juste que tu comprennes que la liaison O-glycosidique se réalise entre deux oses. C'est au fait deux hydroxyles qui réagissent ensemble "nez à nez" et qui créent une liaison en libérant de l'eau. Je te laisse regarder l'image ci-jointe, elle explique la formation de cette liaison.
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« le: 20 octobre 2017 à 17:04:20 »
Hello !!
petite question; comment fait-on en connaissant n, l, m et s pour déterminer Z? Merci d'avance, bonne soirée 
Tu peux le déterminer en comptant le nombre de possibilités d'atomes avant de trouver ton atome. exemple n=2 l=1 et m=1 et s=1/2 - tu peux avoir n=1 et l=0 et m=0 et s=1/2 --> hydrogène - tu peux avoir n=1 et l=0 et m=0 et s=-1/2 --> Helium - tu peux avoir n=2 et l=0 et m=0 et s=1/2 --> Li - tu peux avoir n=2 et l=0 et m=0 et s=-1/2 --> Ba - tu peux avoir n=2 et l=1 et m=-1 et s=1/2 --> B - tu peux avoir n=2 et l=1 et m=0 et s=1/2 --> C - tu peux avoir n=2 et l=1 et m=1 et s=1/2 --> N avec Z =7 comme c'est la septième possibilité d'atome. Rappel: j'ai pu trouvé cela grâce à la règle de Hund et de Pauli. Je te conseille de trouver la configuration électronique avant pour te faciliter la tache.
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« le: 20 octobre 2017 à 16:52:33 »
Salut!
Dans le cours de Mr Cypriani la formule du Pyruvate est CH3-CO-COO(-) alors que partout ailleurs on trouve CH3-CO-COOH, je ne comprends pas ce changement, ça veut dire que le pyruvate est toujours sous forme ionisée?
Merci
Oui dans les conditions cellulaires, le pyruvate est sous forme ionisé. Ce n'est plus une fonction carboxylique mais carboxylate. Mais tu n'es pas obligé de le savoir, c'est pour tes connaissances personnelles.
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« le: 20 septembre 2017 à 12:37:26 »
Bonjour, j'avais une question par rapport a la variation d'entropie, comment se fait il que celle ci augmente dans un système isolé alors qu'il n'y a ni echange de matiere, ni d'energie avec l'extérieur ?
Merci !
C'est une propriété qu'il faut connaitre, l'entropie de l'univers est en constante augmentation, donc le système isolé représente un mini univers où l'entropie augmente aussi. (car isolé au niveau énergie et matière) Par contre dans un système isolé, Le réactions se déroulant à l'intérieur peuvent avoir une entropie négative mais la somme de toutes les entropies de réaction est positive. Courage pour la suite.
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« le: 20 septembre 2017 à 12:25:09 »
Bonjour,
J'avais une petite question concernant la variation d'enthalpie libre. Lorsqu'on doit calculer l'enthalpie libre totale d'une réaction, on doit calculer L'enthalpie libre pour chacune des molécules et ensuite utilisé une loi de Hess ( Enthalpie libre des produits - Enthalpie libre des réactifs , en tenant compte des coefs stoechio, bien entendu). Je voulais savoir si mon raisonnement est juste, et sinon avoir une méthode plus rapide.
Merci d'avance
Salut Joule, désolé du retard. Effectivement tu peux faire ça. C'est assez simple à faire du coup et trés rapide. N'oublie pas de mettre les enthalpies libres des réactifs au négatif. Il y avait ce raisonnement à utiliser lundi et mardi au tutorat. Courage !
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« le: 20 septembre 2017 à 12:18:17 »
Salut,
Je ne comprend pas à quoi sert l'état d'avancement dans la formule suivante; En faite je ne vois pas comment et dans quel cas je pourrais l'utiliser ...
De plus je ne vois pas pourquoi dans cet exemple il a divisé S par le taux d'avancement
Merci d'avance :)
Salut Irem, Alors tu as deux entropies qui sont calculées: La première est l'entropie de réaction à 398°K, et la réaction comporte des nombres stochiométriques qui sont doublés, au lieu de mettre 1 mole de souffre on en met deux... On a : 4 HCl + 2S <--> 2Cl 2 + 2 H 2S Dans ce cas on parle d'entropie de réaction et l'unité est le J.K-1Donc les nombres stœchiométriques ne sont pas les mêmes que dans la réaction la plus simple qui est : 2 HCl + S <--> Cl 2 + H 2S On considère alors que dans le cas de la réaction la plus simple: on a l'entropie de réaction molaire à 398°K: avec comme unité le J.K-1.mol-1Pour trouver l'entropie molaire on a du divisé par deux l'entropie de réaction car l'entropie à 398°K était calculée avec une réaction avec des nombres stœchiométriques multipliés par deux. Regarde bien la 3ème capture d'écran, les entropies ne sont pas notées de la même façon, pour l'entropie molaire de réaction on a ajouté un petit m derrière le S.
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« le: 05 septembre 2017 à 22:55:36 »
Bonsoir, je n'ai pas très bien compris l'exemple sur l'hybridation du carbone... On note dans le cours qu'avec la promotion de Valence m, sa vraie configuration électronique est 1s2 2s1 2p3, or, il est aussi dit que c'est 1s2 2s2 2p2...
Quelle configuration faut-il choisir et dans quel cas utilise-t-on celle avec la promotion de Valence ?
Merci d'avance
Salut Cronisos, Tout d'abord il faut replacer la situation de l'atome de Carbone: Selon le tableau périodique des éléments on trouve que le carbone à un Z = 6 Il faut placer ses différents électrons dans les différentes couches: On a donc: 1s22s22p2Le carbone est dans ce cas divalent (se lie deux fois), c'est son état basal (présent dans le monoxyde de carbone par exemple.) Mais en plaçant les électrons sur la couche Electronique n=2 on se rend compte que si on obéit à la règle de Hund et de Pauli, on a une case quantique vide sur la couche de valence (Pz pour être précis). Le carbone réalise une hybridation pour permettre de se lier 4 fois et non 2 fois. Un electron se situant sur la sous couche s est passé sur la sous couche électronique p. Voici le lien d'une image montrant le déplacement de l'electron dans la couche de valence: http://hadron-sciences.wifeo.com/images/orbsp3.jpg L'hybridation du carbone permet au carbone de se lier 4 fois. On parle alors de promotion de valence, sa configuration electronique est alors 1s22s12p3Dans la plupart des cas il se trouve dans cet état excité.
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« le: 27 avril 2017 à 15:53:44 »
Bonjour, Concernant le muscle milo-hyoidien J'ai dans mon cours que: Si il n'y a pas de contraction il a une fonction pariétale Si il y a contraction il y a une fonction dans la déglutition et dans l'ouverture buccale. Est ce que vous pouvez me le confirmer parce que dans certaines corrections il en est autrement... Merci.
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« le: 24 avril 2017 à 14:26:53 »
Salut ! Je voulais savoir si la prostate était bien divisée en prostate craniale, caudale et intermédiaire... ? Il me semble que dans la correction du partiel blanc il en était autrement... Merci.
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