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Alors j'aurai besoin d'une petite explication pour équilibrer les réactions avec l'histoire des NO. Voici l'exemple que je ne comprends pas : 1. Décomposition en demi-réactions : Br2 + 2 e ➔ 2Br -Br2 : NO = 0Br - : NO = -1ΔNO = (-1)*2 ➔ gain de 2e- (Jusqu'a la c'est bon )2 BrO3- + 10 e ➔ Br2Br2 : NO = 0BrO3- : NO = -1 – (-2)*3 = +5 (ici je ne comprend pas pourquoi on multiplie par 3 )ΔNO = 0 - (+5)*2 ➔ gain de 10e-
2 BrO3- + 12 H+ +10e- ➔ Br2 + 6 H2OBr2 : NO = 0BrO3- : NO = -1 – (-2)*3 = +5ΔNO = (+5)*2 ➔ perte de 10e- (ici je ne vois pas pourquoi c'est une perte alors que exactement la même chose que la paragraphe d'avant)
Autres éléments : 6 O (-2) ➔ 6 H2O (et la je vois pas comment on trouve le 12 H+)12 H (+1) ➔ 12 H+
Le 3 correspond au fait qu'il y a 3 atomes d'oxygène dans la molécule BrO3-. Autrement dit, à eux 3, les atomes d'oxygène représente un nombre d'oxydation égal à 3 fois celui d'un seul atome d'oxygène (qui est de -II), soit au final : 3 * (-II) = -VI
Bonjour, une petite question sur les NO.Donc, dans le cours du très cher monsieur Cavalli, je ne comprends pas un exemple tout bête.Il est dit que dans la réaction H2 + Cl2 ↔ 2HCl, la décomposition se fait:- HCl/H2 tel que NO(H2)= 0 et NO(HCl)= +I => oxydation- Cl2/HCl tel que NO(Cl2)= 0 et NO(HCl)= -I => réductionTandis que dans la réaction 2HCl ↔ 2H+ + 2Cl-, réaction acido basique, nous avons:- H : NO(HCl)= +I et NO(H+)= +I- Cl : NO(HCl)= -I et NO(Cl-)= -IJe ne comprends pas comment on obtient le NO(HCl) dans les deux cas de la première équation d'oxydoréduction. Pour moi, on est censé trouvé NO(H)= +I et NO(Cl)= -I car le chlore capte les e- et je ne vois pas comment on pourrait obtenir +I ou -I pour NO(HCl), il faut additionner, multiplier? Il y a une histoire d'oxydant/réducteur qui fait que dans un cas HCl est plus fort et dans l'autre nan?Et du coup je ne comprends pas comment de la même manière on obtient les NO(HCl) pour la deuxième équation?
Déjà merci beaucoup Mais j'ai encore une petite question sur : BrO3- : NO = -1 – (-2)*3 = +5Si le -1 correspond au NO du Br: je ne vois pas pourquoi -1 (est ce que cela correspond à la charge - ? mais dans ce cas pourquoi s'applique t'elle au Br et pas aux O ?)Et si NO Br = -1 et que (-2)*3 correspond au NO de O3 je ne vois pas pourquoi on fait le NO du Br moins le NO du O3 Merci encore de prendre le temps de répondre à nos questions !!
Bonsoir, je ne comprends pas dans le cours de Guillaume Yves d'acide base pour le calcul du pH comment fait il pour passer de 4,75 = 3,75 + log (Q + 0,036) / (0,064 – Q) à 10 = (Q + 0,036) / (0,064 – Q)
et Q = 0,055 mol.L-1. Je ne vois pas ou est passé le log et je ne trouve pas non plus 0.055 en partant de cette meme equation. Puisque 10 = (Q + 0,036) / (0,064 – Q) => 10 Q-0.64= Q +0.036 => 9 Q=0.676 => Q= 0.075Idem pour 2,75= 3,75 + log (0,036-Q)/(0,064+Q)-1= log (0.036-Q)/(0.064+Q)(0.036-Q)/(0.064+Q)= 0.10.0064+0.1Q = 0.036 –Q1.1Q = 0.0296Q= 0.0269 mol/LMerci d'avance
10 Q-0.64
ReSalut Azuran,Alors j'ai bien compris ce qu'il fallait retenir, c'était juste pour les calculs des NO que je en savais pas comment faire. Si j'ai bien compris dans le premier cas comme dans le deuxième cas, on s'intéresse d'abord à calculer les NO(H) puis au calcul des NO(Cl) pour les différentes molécules? Je te réponds à cela que j'ai bien compris comment calculer dans ce cas (:
Je te pose juste une autre question, à peine différente. On peut calculer des NO pour des atomes (H, Cl...), ainsi que pour des molécules simples, avec le même atome (H2, O2, O3...), et donc si j'ai bien compris pour toutes les molécules complexes (comme HCl), on arrive toujours à 0 ? C'est ce que tu appelles charge nulle de la molécule (:Merci d'avance pour ton aide précieuse
J'ai remarqué que dans le cours de M.GUILLAUME, on avait noté : B + H2O BH+ + OH- pour décrire la formule de base de la base ^^ Mais je voulais savoir si ça revenait exactement à dire ceci : A- + H2O ↔ AH + OH- ??
je ne comprends pas du tout sa méthode pour équilibrer les réactions et connaître le nombre d'électrons échangés l'exemple qu'il a donné en cours c'est Br2 -> Br- + BrO3-
Je ne m'en sors pas avec l'exercice que Mr Boullahdour nous à donné en cours.Je vous envoie une photo de l'endroit où je bloque et la correction qu'il nous a montré que je ne comprends absolument pas.
le Pr Bouladhour nous a fait un exo où il fallait calculer la concentration en bicarbonate, donc à partir de la formule pH = 6,1 + log(HCO3 / aPCO2), mais l'an dernier dans l'ED, on nous avait donné une formule pour calculer directement la concentration en bicarbonates qui était HCO3 = aPCO2 * 10pH-6,1Sauf que en calculant avec les mêmes valeurs pour les deux formules, on tombent sur des valeurs différentes à quelques 0,4 ou 0,5 près, c'est normal? Et sinon on peut prendre la valeur la plus proche dans celles proposées ça sera valable à chaque fois? (Je sais pas si ma question est super clair désolé...