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Par contre, pour l'énergie de deuxième ionisation, je pense que celle du Na est supérieur à Cl dans le sens que si on arrache un électron à Na une deuxième on va passer à une couche d'énergie inférieure et plus proche du noyau donc il sera moins facile d'arracher cet électron qu'un électron périphérique du Cl qui est sur la même couche que le premier arraché...
Bonjour, en relisant mes cours pour le tutorat de demain je viens de me poser une question qui va paraitre conne mais c quoi la différence entre hybridation et promotion de valence ?
Hola ! j'enchaine les questions mais concernant la thermodynamique cette fois.En fait, concernant le travail, on sait que W=PdVMais je ne comprends pas pourquoi dans certains cas on pose W=PdV et dans d'autres W= -PdVdans le cours du professeur guillaume par ex, pour le calcul de la quantité de chaleur échangée à P constante, on écrit que dQ=dU-dW, jusque là je suis d'accord mais ensuite on remplace et on écrit dQ=dU-PdV. Comment savoir si l'on met plus ou moins ? et surtout, pourquoi ?Merci d'avance, j'espère avoir été claire!
Salut ! J'ai deux questions sur le sujet 1 d'UE1 Dans la question 8 vous dites que les force intermoléculaires sont faibles alors quand dans mon cours il y a écrit que les interactions ion-ion sont fortes, presque autant que les liaisons covalentes. Donc je me suis trompé dans mon cours ?Et dans la question 10 pour la proposition C, lors de la correction vous avez dis qu'on devait utiliser les pressions partielles parce que tous les réactifs et produits étaient dans leur état gazeux, seulement H2O n'est pas à l'état gazeux a 298K..? Merci d'avance :)
Bonsoir !Alors tu as raison ! Les forces intermoléculaires sont en général qualifiées de faibles puisque la plupart sont plus faible qu'une liaison covalente par exemple, et donc plus facile à "casser". En revanche, les interactions "ion-ion"sont quasiment aussi fort qu'une liaison covalente. Si tu as noté que le prof a dit qu'une telle liaison est forte, alors c'est ce que tu dois retenir.Concernant ta deuxième question, je pense que tu parles de la proposition D. Si c'est le cas, on ne compte pas H20 dans la formule de la constante d'équilibre.Si tu parlais de la proposition C, je t'invite à repréciser :) Bonne soirée ! :)
Désolée de seulement émerger, j'étais passée à autre chose et j'avais totalement oublié de venir voir si j'avais eu une réponse Alors je te joins en photo ce qui me posait initialement soucis. Je ne comprends pas comment s'effectue la numérotation dans le cas des diastéréoisomères en fait.Du coup j'en profite pour poser d'autres questions toujours à propos du cours sur la stéréochimie 1: pourquoi lorsqu'on fait une rotation de 60° (pour passer de la forme éclipsée à la forme décalée notamment), seul l'arrière de la molécule tourne ? je ne sais pas si ma question est claire, mais au niveau des représentations on ne fait varier que les liaisons arrière de place... Et pour moi, si les liaisons sont parallèles et donc se cachent, on aura beau tourné cela n'y changera rien :/ (cf la photo que je joins)2: ensuite, pour la partie sur la conformation en série cyclique, on nous parle d'effet stérique. De quoi s'agit-il ?un exemple est d'ailleurs joint, celui du cyclohexane. Je souhaiterais quelques explications car je comprends juste que le cycle adopte une conformation chaise (sans doute pour une meilleure stabilité) mais au niveau des chiffres représentant les angles, je ne les comprends pas car pour moi le 6 sur la deuxième image serait plutot le 2, etc... (cf une fois de plus la photo jointe)3: concernant les oximes et les imines, je comprends la façon dont on détermine leur isomérie mais si nous devions nous même écrire la molécule, comment savoir si le groupement se place en haut ou en bas? est-ce que seuls ces deux cas sont à savoir pour le coup ? car pour moi, l'orientation de la liaison vers le haut ou vers le bas est uniquement une convention d'écriture...Merci d'avance et désolé pour ce bloc de questions
Salut ! Alors je vais essayer de t'expliquer ça simplement. Un effet inductif INDIRECT c'est quand la polarité de tes atomes (A et B par ex) n'est pas dû à un atome qui est juste à côté de ceux ci (D par ex). Alors si on suit le raisonnement avec mes lettres ^^ tu as la formule : A-B-C-D. Donc si on polarise en respectant ce que je dis on aura : A(+)-B(-)-C-D.Donc tu vois ici, c'est le D qui induit la polarité de A et B -> Donc effet inductif indirect ! (Si c'était A qui induisait la polarité à B (ou inversement) ça serait un effet inductif DIRECT.Pour être un peu plus concret : si tu as CH3-CH2=CH2. Tu auras ici un effet inductif INDIRECT car le groupement CH3 (groupement dit "donneur d'électrons") va avoir tendance à pousser les électrons de la double liaison vers la DROITE ! Du coup il induit la polarité de CH2=CH2.Ainsi le CH2 le plus à droite va avoir la charge partielle - ! (Donc l'autre CH2 sera chargé partiellement +)Ainsi : CH3-CH2(+)=CH3(-).L'effet mésomère c'est l'alternance de liaisons PI, SIGMA, PI(ou n), SIGMA etc...Pour savoir dans quel sens à lieu la délocalisation des électrons, c'est le même résonnement.Dans : H3C-HC=CH-CH=CH2 ; CH3 est donneur d'électrons, du coup il va avoir tendance pousser tous les électrons (ou à donner le sens plutôt) vers la DROITE.Du coup le CH2 tout à droite sera le plus électro négatif :)Ensuite tu délocalise tes doubles liaisons à cause de ton effet mésomère ! Donc ça donnera CH3-CH(+)-CH=CH-CH2(-) J'espère que j'ai éclairé ta lanterne C'est pas simple d'expliquer ça derrière un écran alors n'hésite pas si il y a des points où j'ai pas été clair et si tu as d'autres questions ! :)
Merci pour ta réponse Roub !toutefois, la numérotation reste peu claire pour moi. En effet, pour le 1 je suis d'accord qu'on prend OH. Mais après, on a C de chaque côté donc on regarde après et on trouve O de chaque côté, du coup on regarde la totalité et par conséquent, la "2ème partie" de la molécule avec le 2ème C chiral a un plus grand Z que COOH... ( du coup, on peut poser que le groupe avec le C chiral sera toujours n°3 ? )Sinon, j'ai un nouveau soucis de numérotation mais par rapport aux structures cycliques cette fois. (cf la photo). Je ne comprends pas pourquoi F est 2 alors que son Z est supérieur à celui de O. De plus, dans les exemples qui suivent, je ne parviens pas à comprendre comment on détermine si ce sont des isomères Cis ou bien Trans. Merci d'avance
Bonjour, je comprend pas trop ce qu'est la regle de markovikov et l'effet kharash et vu qu'apparemment c'est super important dans la chimie orga j'aimerai bien comprendre Merci d'avance! :)
Coucou !!J'ai eu un petit probléme en relisant le 1er Qcm du tutorat d'UE1....Cela concerne le réactif limitant....Si on applique la formule pour trouver le nombre final de mole d'H2, on trouve nf=ni +vEDonc nf= 5+3x1 = 8 !! Et non pas 2....Merciiii