Saluuuut !!!!
Je ne parviens pas à résoudre un exercice portant sur la chaleur latente, chaleur spécifique ...
Je ne sais pas si c'est ma démarche qui est fausse mais je bloque en plein milieu et je vois pas du tout comment faire ...
Si quelqu'un pouvait me donner un coup de main ?
Voici l'énoncé :
A la pression atmosphérique, pour transformer de la glace en eau liquide, il faut fournir la chaleur latente de fusion Lf = 80 cal.g avec Q=mxLf.
A la même pression mais à T=100°C, il faut fournir la chaleur latente de vaporisation Lv=540cal.g pour passer de l'état liquide à l'état vapeur avec Q = mxLv.
Quelle quantité de chaleur Q faut-il fournir pour transformer un morceau de glace qui pèse m=1kg en vapeur ?
On se souviendra que Q = mcdT où c est la chaleur spécifique , pour l'eau liquide : c= 1 cal / g.°C.
Ainsi, la quantité de chaleur qu'il faut fournir pour élever 1g d'eau de 1°C est de 1 cal.
On donne 1 cal=4,18 joules.
Prendre la valeur approchée.
A. 2700 KJ
B. 33400 JK
C. 418000 KJ
D 225700 KJ
E. 4,18 KJ
J'ai d'abord calculé la quantité de chaleur Q qu'il faut fournir pour transformer un morceau de glace de 1Kg en liquide :
m = 1 Kg
Lf = 80 cal.g = 80 x 4,18 = 334,4 J.g = 334,4 x 10^-3 KJ.g = 334,4 x 10 ^-6 KJ. Kg
Q = 1 x 334,4 x 10^-6 = 334,4 x 10^-6 KJ
J'ai ensuite calculé la quantité de chaleur Q qu'il faut fournir pour transformer le liquide en gaz :
Q = m c dT
c = 1/m x dQ/dT
Donc Q= m x (1/m x dQ/dT) x DT = 1 x dQ = dQ
Et pour la valeur de dQ je ne vois pas du tout comment faire ...
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