Bonjour à tous ! Je bute sur qqs petits problèmes donc si qqn pouvait m'éclairer
Thermo : réaction A + 3B --> 2C + D A 27°C
enthalpie (Kj.mol-1) A= 13, B=7, C=42, D= 9
entropie (J.mol-1) A= 8, B=1, C=15, D= 4
dCp (J.mol-1.K-1) A= 19, B= 11, c= 5, D= 3
ln(4/3) = 0,287, ln(3/4) = - 0,287
Calculer variation d'enthalpie à 27 °C Je fais donc (2*42+9)-(13+ 3*7) = + 59 Kj.mol-1.
Problème la réponse à la question est de - 59Kj/mol^-1.
On fait bien la somme des produits -somme des réactifs non
Calculer la variation d'entropie à 127°C Cette fois je nage totalement ! J'utilise la formule dS= dQ/T --> dCp (ln T2-T1) ??
Donc -39*0,287 = -11,2 OR LA BONNE REPONSE est -55,1Kj.mol-1
Calculer la variation d'enthalpie à 127°c Je ne sais pas quelle formule utiliser...
Gillepsie :
1. comment trouve-t-on l'AXmEn de l'ion MnO4-?
Je pense que mon soucis est au niveau de la configuration électronique... Je trouve une valence de 7 pour Mn et donc mon modèle est de AX4E1(4 atomes O autour et 1 doublet non liant). Pourtant la bonne réponse serait AX4EO ce qui se comprend puisque c'est un ion...!! HELP
2. La géométrie de AlCl3 est bien N=3 ?
Nombre quantiques :
1. On est bien d'accord que s (= spin) n'est pas un nombre quantique ?
2. Dans un QCM j'ai "le principe de l'expulsion de Pauli définit que si 2 atomes ont la même ..." cette réponse est considérée comme juste pourtant on parle du principe d'exclusion et non d'expulsion, donc pour moi la proposition est fausse... Est-ce une erreur de correction, ou je me trompe ?
Est ce que la variation de concentration peut déplacer l'équilibre d'une réaction chimique ?
Voilà merci merci d'avance