Bonjour ! 
Concerant cette proposition (+ correction) trouvée dans un sujet du tutorat, n'y aurait-il pas une erreur dans la correction ? :
Proposition : Le Fe2+ est plus stable que le Fe3+
Correction : FAUX : Fe3+ (3d10 4s0) et Fe2+ (3d6 4s0) donc Fe3+ est plus table grâce à sa couche saturée.
Logiquement ca devrait être 3d5 4s0 non ?
Sinon autre question, dans le même sujet (enfin la correction), il est écrit que l'énergie de 2e ionisation du Na est > à celle du Cl.
Si quelqu'un pouvait m'éxpliquer pourquoi ca serait top :)
Merci d'avance !
Bonjour,
Le fer a l’état normal est en 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Quand il est sous la forme Fe2+, cela signifie qu'il perd deux électrons, les deux qui vont s'en aller sont des électrons de la couche de valence, cela tombe bien on en 2 sur cette dernière, ainsi de 4s2 on passe à 4s0.
Quand il est sous la forme Fe3+, c'est la même chose, il perd ses deux électrons de valence mais il perd également un autre électron ! Mais lequel ? Eh bien on va aller chercher sur la couche de plus grande énergie, donc la 3ème, et l'orbitale d est de plus haute énergique la p donc on va prendre l'électron de 3d6 ce qui va donner 3d5.
Or, une orbitale atomique est stable lorsqu'elle entièrement ou à moitié remplie. Comme on peut mettre 10 électrons sur une orbitale d, c'est le Fe3+ qui est le plus stable. Donc tu as raison, la valeur de 10 est fausse dans la correction.
Pour ta deuxième question, il faut savoir que l'énergie d'ionisation augmente de la gauche vers la droite sur une ligne du tableau périodique. Na étant plus à gauche que Cl, Cl possède une plus grande énergie d'ionisation, c'est à dire qu'il faudra fournir beaucoup plus d'énergie qu'à Na pour lui arracher un électron. Par contre, pour l'énergie de deuxième ionisation, je pense que celle du Na est supérieur à Cl dans le sens que si on arrache un électron à Na une deuxième on va passer à une couche d'énergie inférieure et plus proche du noyau donc il sera moins facile d'arracher cet électron qu'un électron périphérique du Cl qui est sur la même couche que le premier arraché...
Coucou c'est encore moi dsl pour le derangement
Petite question au niveau du cours de thermo de Cavalie sur le reactif limitant
Je n'ai pas bien compris comment cela fonctionne
Comment on doit le trouver et ce qui nous est donner en donner (avencement max Ni ou Nf ...)
Merci d'avance !
Salut !
Alors, déjà il faut savoir ce qu'est un réactif limitant.
Le réactif limitant c'est celui qui au cours de la réaction va
totalement disparaître entraînant ainsi
l'arrêt de la réaction. En effet, lorsqu'il n'y en aura plus, les autres éléments qui réagissent ne seront plus consommés, ils seront donc encore présents en fin de réaction, et la réaction ne pourra plus continuer.
Maintenant, comment savoir quel réactif est limitant ?Par exemple pour la réaction fictive :
A + 4B = C avec une mole de chaque réactif au début --> Qui de A ou de B est limitant ? Un moyen simple de procéder :
- On imagine qu'un des deux réactifs est totalement consommé :
prenons ici B pour l'exemple- En supposant que la quantité finale (nf) de B est égale à 0, on calcule l'avancement maximal avec la formule : (quantité finale - quantité initiale)/coefficient stœchiométrique -->
ici ça donnerait 0-1/-4 et donc 0,25 (formule 1 en fichier joint)- On calcule ensuite la quantité finale théorique de A avec l'avancement maximal trouvé à la question d'avant avec la formule : quantité finale = quantité initiale + coefficient stoéchiométrique * avancement max (formule 2 en fichier joint) -->
ici ça donnerait : nf = 1 - 1*0,25 = 0,75 On voit donc que
si on consomme totalement le B, il reste encore du A ! On se fait déjà une idée du résultat... mais si on veut confirmer ce que l'on pense, on fait la même démarche mais en faisant l'inverse !
- On suppose que A est totalement consommé
- On calcule l'avancement maximal avec nf(A) = 0 --> ça donne 1
- On calcule la quantité finale théorique de B avec l'avancement max de A --> nf = 1 - 4*1 = -3 ! Qu'est-ce que cela veut dire ? (car ce n'est pas possible) Cela signifie que pour consommer totalement A, il faudrait 3 moles de B en plus au départ.
On se rend donc bien compte que le réactif limitant est le réactif... B ! Voilà j'espère que tout est clair.
Voir les contributions
) être préparés en avance en ce qui concerne ceux de thermodynamique et de chimie orga. 
) Niveau péchotage, je prend ce qui vient après cette longue année. 
