Bonjour,Je vais essayer de lever un petit peu l'ambiguité :
dans le cours de Mr Guillaume, il est bien dit que pour doser des acides faibles (exemple de médicaments), il faut changer le solvant par un solvant plus prototropique. Parmi les solvants à fort pouvoir prototropique, il faut bien distinguer les s
olvants à fort pouvoir prototropique et à constante diélectrique élevée (=solvants dissociants, comme par exemple hydrazine, ammoniac etc) des
solvants à fort pouvoir prototropique et à constante diélectrique Faible (=solvants
peu dissociants, comme la pyridine qui est la plus utilisée, et l'éthylène diaminé).
Donc, les solvants à fort pouvoir prototropique et à constante diélectrique faible sont moins prototropique que les solvants à fort pouvoir prototropique et à constante diélectrique élevée (mais ils restent fort par rapport à d'autres solvants),
car comme vous le savez, pour que 2 ions se dissocient facilement/rapidement dans le solvant il faut que la constante diélectrique soit grande.J'espère que c'est un peu plus clair comme ça