Pour essayer de faire simple...
ΔE = ΔH - W
ΔE est l'énergie interne du syst?me, ΔH la variation d'enthalpie et W le travail effectué par le syst?me.
Déj?, on se débarasse de W : W = P.ΔV car en biochimie, la pression et le volume sont constants !
ΔE = ΔH
L'énergie interne du syst?me : somme de toutes les formes d'énergie possibles pour le syst?me. (cf début du cours de biophysique)
L'enthalpie d'un syst?me est l'énergie qu'un syst?me peut libérer sous forme de chaleur.
Maintenant on passe ? la pratique dans une réaction : Variation d'enthalpie ΔH = Hr - Hp
Hr est l'enthalpie des réactifs, Hp est l'enthalpie des produits
Si ΔH > 0, la réaction va libérer de la chaleur, elle est exothermique.
Si ΔH < 0, la réaction va absorber de la chaleur, elle est endothermique.
ΔGo' est la variation d'énergie libre standard, force motrice qui pousse la réaction vers son équilibre. (ΔGo' = -R.T.ln(Kéq))
Si ΔGo' > 0, la réaction a besoin d'énergie pour avoir lieu = endergonique (l'énergie necessaire peut ?tre apportée par une (des) réaction(s) couplée(s))
Si ΔGo' < 0, la réaction lib?re de l'énergie ? son issue = exergonique
exemple : ATP + H2O => ADP + Pi ΔGo' = - 31 kJ.mol-1
On devine un rapport entre ΔH et ΔGo' :
- une réaction exergonique a une variation d'enthalpie positive (lib?re de la chaleur) : ΔGo' < 0 <=> ΔH > 0 réaction gauche => droite
- une réaction endergonique a une variation d'enthalpie négative (absorbe de la chaleur) : ΔGo' > 0 <=> ΔH < 0 réaction droite => gauche
Voil? j'esp?re qu'il n'y a pas d'erreurs..j'ai essayé de remanier un peu le cours pour le rendre plus compréhensible...bonnes révisions.