Auteur Sujet: Questions UE1 2015-2016 (Lu 232092 fois)

Grimal · « **Réponse #120 le:** 13 septembre 2015 à 16:12:01 »

Bonjour à tous, je viens chercher de l’aide ici car je suis un peu perdu

En fait je ne comprends pas pourquoi dans le cours du Pr Y. Guillaume, lors d’une réaction exothermique δH < 0. Alors que le Pr Cavali nous a défini une réaction comme exothermique lorsque δq > 0
Voilà ce que j’avais compris : lors d’une réaction exothermique il y a production de chaleur (par le système) donc δq (système) > 0. Mais la chaleur produite est dégagée vers le milieu extérieur, auquel cas la chaleur produite sort du système d’où δH < 0. Mais pourquoi δq reste > 0 si l’énergie est sortie et n’appartient plus au système?

Ou alors j’ai rien compris

Voilà, merci d’avance pour vos réponses !

Faine Ti · « **Réponse #121 le:** 13 septembre 2015 à 19:37:15 »

Hola !!

Une petite question de thermo

J'ai un petit doute : quand DELTA G > 0, la réaction est endothermique et donc pas spontanée. Mais pour que DELTA G soit > 0 il faut que DELTA S soit < 0 et je crois que c'est impossible et donc si DELTA G est > 0 alors la réaction est impossible ?

Désolée j'ai eu un peu de mal à tourner ma question, en espérant que vous m'ayez compris

Juaan · « **Réponse #122 le:** 13 septembre 2015 à 19:50:31 »

Hello en revoyant certains cours j'ai remarqué qu'en fait j'avais pas bien compris le cours de mr guillaume sur le moment dipolaire ?
On a mu=q.d
Et mu=4,8 si les 2 charges opposées sont distantes de 1A°

Et là ? mu= 4,8 (q/e).d ? Je comprends d'où viens cette formule
Et qu'elle est la différence entre mu et mu* ?

Je croyais avoir compris mais j'aurais besoin d'un rafraîchissement sur tout ça merci d'avance :)

Nuchléotide · « **Réponse #123 le:** 14 septembre 2015 à 17:37:52 »

Coucou snooki !

Citation de: Snooki le 13 septembre 2015 à 19:50:31

Hello en revoyant certains cours j'ai remarqué qu'en fait j'avais pas bien compris le cours de mr guillaume sur le moment dipolaire ?
On a mu=q.d
Et mu=4,8 si les 2 charges opposées sont distantes de 1A°

Et là ? mu= 4,8 (q/e).d ? Je comprends d'où viens cette formule
Et qu'elle est la différence entre mu et mu* ?

Je croyais avoir compris mais j'aurais besoin d'un rafraîchissement sur tout ça merci d'avance :)

Je ne sais pas trop si ça va répondre à ta question mais en fait :
T'as deux formules pour le moment dipolaire :
mu = q.d quand d est en m (unités légale)
mu = 4,8(q/e).d quand d est en A°.
En fait, ta formule change parce que l'A° n'est pas l'unité légale, du coup on incorpore la conversion dans le calcul.
Est-ce que c'est ce que tu voulais savoir ?

GOod luck pour la suite !

Salece · « **Réponse #124 le:** 14 septembre 2015 à 21:54:52 »

Bonsoir, question un peu bête.. J'ai un petit problème sur la configuration d'une molécule dans un sujet de tuto de l'année dernière (sujet 1 question 15)

La molécule B : pour moi on classe suivant la règle CIP. Donc ça fait I>F>CH3>H, ça tourne dans le sens des aiguilles d'un montre donc configuration R, mais on fait une permutation pour mettre le H en arrière donc la configuration devient S normalement.. Non ? ou alors je confond tout je sais pas. Quelqu'un pour m'expliquer ?

Ella · « **Réponse #125 le:** 14 septembre 2015 à 22:10:12 »

Citation de: link=topic=6089.msg81839#msg81839 date=

Bonsoir, question un peu bête.. J'ai un petit problème sur la configuration d'une molécule dans un sujet de tuto de l'année dernière (sujet 1 question 15)

La molécule B : pour moi on classe suivant la règle CIP. Donc ça fait I>F>CH3>H, ça tourne dans le sens des aiguilles d'un montre donc configuration R, mais on fait une permutation pour mettre le H en arrière donc la configuration devient S normalement.. Non ? ou alors je confond tout je sais pas. Quelqu'un pour m'expliquer ?

Hei Salece! Le QCM est bien juste : quand tu permutes tout d'abord H avec I, tu trouves une configuration S (dans le sens inverse des aiguilles d'une montre, I en bas à gauche, F en bas à droite et CH3 en haut). Et quand tu repermutes après, tu retombes sur R!
Ça te va comme explication?

Salece · « **Réponse #126 le:** 14 septembre 2015 à 22:15:56 »

En fait je comprend ce que tu dis

mais ça veut dire qu'il faut faire 2 fois la permutation alors ?

Chloé P · « **Réponse #127 le:** 14 septembre 2015 à 22:22:16 »

Citation de: link=topic=6089.msg81840#msg81840 date=

Hei Salece! Le QCM est bien juste : quand tu permutes tout d'abord H avec I, tu trouves une configuration S (dans le sens inverse des aiguilles d'une montre, I en bas à gauche, F en bas à droite et CH3 en haut). Et quand tu repermutes après, tu retombes sur R!
Ça te va comme explication?

Bonjour,
Moi j'imagine la molécule du côté opposé de H et je vois I en bas F a gauche CH3 à droite donc pour passer de I à F à CH3 je trouve rectus ca fonctionne comme méthode ?

Ella · « **Réponse #128 le:** 14 septembre 2015 à 22:26:14 »

Oui c'est une autre méthode

personnellement je trouve plus simple la méthode des permutations, plus claire!

Chloé P · « **Réponse #129 le:** 14 septembre 2015 à 22:33:49 »

D'accord merci beaucoup, c'est mon esprit un peu tordu qui ressort ça!

Juaan · « **Réponse #130 le:** 14 septembre 2015 à 23:05:14 »

Merci pour la réponse ça m'a permis de comprendre ! :)

Apoum · « **Réponse #131 le:** 15 septembre 2015 à 15:09:14 »

Bonjour, j'aî une question à propos du cours d'UE1 de ce matin, le train noir représente un "miroir" vu que ça inverse les H et OH, mais pourquoi la liaison COH est toujours dans le même sens ? Merci

calilimero · « **Réponse #132 le:** 15 septembre 2015 à 15:40:15 »

Merci beaucoup FightInShadow !
Oui c'est mieux si c'est 18 et non pas 48, je ne voyais pas d'où il pouvait bien sortir ^^ Ca parait bien plus logique ainsi.
Désolée de te répondre si tard mais j'ai complètement oublié de repasser sur le forum pour voir

calilimero · « **Réponse #133 le:** 15 septembre 2015 à 15:44:03 »

Pour te répondre Apoum (mais je suis pas sûre de moi) je pense que la liaison HC=O est toujours dans le même sens car c'est juste une convention d'écriture ^^

Apoum · « **Réponse #134 le:** 15 septembre 2015 à 16:55:23 »

Si c'est ça, tout s'explique alors ^^ merci

PiouPiouu · « **Réponse #135 le:** 15 septembre 2015 à 19:46:08 »

Bonsoir,
à propos du cours du professeur Ismaili sur la stéréochimie, j'ai un petit problème de compréhension sur la partie de la diastéréoisomérie. Le premier exemple est une molécule dont un des carbones est relié d'une part au groupement OH, d'autre part au groupement CH2OH.
La logique voudrait donc que le premier groupement soit 3 et le deuxième 4 ( les 2 autres groupements du premier carbone ont déjà été numérotés). Or, c'est l'inverse...

Si quelqu'un pouvait m'expliquer...

Chloé P · « **Réponse #136 le:** 15 septembre 2015 à 20:41:08 »

Bonjour, concernant les molécules avec deux carbones asymétriques, dont on savoir retrouver les 4 formes ?

Chewbi · « **Réponse #137 le:** 15 septembre 2015 à 20:52:27 »

Je comprend pas la différence entre la charge partielle (négative ou positive) et le petit - (ou le petit +) en haut a droite d'un atome?
Je sais pas si c'est tres clair mais si quelqu'un pouvait m'aider ca serait top

Ella · « **Réponse #138 le:** 15 septembre 2015 à 22:15:14 »

Citation de: link=topic=6089.msg81863#msg81863 date=

Bonsoir,
à propos du cours du professeur Ismaili sur la stéréochimie, j'ai un petit problème de compréhension sur la partie de la diastéréoisomérie. Le premier exemple est une molécule dont un des carbones est relié d'une part au groupement OH, d'autre part au groupement CH2OH.
La logique voudrait donc que le premier groupement soit 3 et le deuxième 4 ( les 2 autres groupements du premier carbone ont déjà été numérotés). Or, c'est l'inverse...

Si quelqu'un pouvait m'expliquer...

Coucou Pioupiouu!

J'ai du mal à voir de quels numéros tu parles? De la numérotation de la chaîne carbonée?
Promis des que tu me précises ça, je te réponds

Ella · « **Réponse #139 le:** 15 septembre 2015 à 22:23:15 »

Citation de: link=topic=6089.msg81865#msg81865 date=

Bonjour, concernant les molécules avec deux carbones asymétriques, dont on savoir retrouver les 4 formes ?

C'est mieux de savoir le retrouver oui, si jamais on te demande si telle molécule est le diastéréoisomère d'une autre ou non. Mais pas d'inquiétude c'est tout simple! Je te conseille d'abord de représenter ta molécule avec la représentation de Fisher, elle t'évitera de faire des erreurs avec des histoires de traits pleins ou en pointillés... Enfin c'est mon avis! Après tu fais d'abord son énantiomère, puis tu reprends ta molécule de départ et tu inverses un OH et un H. Tu dessines ensuite son énantiomère ce qui te fais bien 4 diastéréoisomères. Ça te va?