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Salut à vous 2 
Alors dans ce cours on se place toujours par rapport au système donc quand le sytème gagne de l'énergie on met "+" et quand il en perd on met "-".
Donc une réaction exothermique liber de la chaleur donc le système gagne de l'énergie ∆Q > 0
Donc une réaction endothermique consomme de l'énergie donc le système en perd ∆Q < 0

Tu fais le parallèle avec le cour de Yves Guillaume, mais dans son cour on se place par rapport à la réaction, alors que dans les cours d'Eric Cavalli on se place par rapport au système (donc le référentiel est différent) 

D'accord mais je comprends pas pourquoi c'est deltaQ>0 et pas deltaE>0 puisqu'on a une diminution de chaleur et augmentation d'énergie du système

Bonjour,
Dans mon cours j'ai noté que le centrosome ne se déplaçait pas pendant la mitose, cependant j'ai aussi noté que la nucléation se passait lors de la prophase.
Je voudrais savoir quelle est mon erreur.
Merci

Bonjour,
Je suis en train de revoir mon cours sur l'appareil cardiovasculaire, et pour la circulation rénale j'ai noté qu'il y avait un système porte et je ne voix pas où
Merci 

Bonsoir,
Il y a quelque chose  que je n'ai pas compris avec Mr Gharbi, dans mon cours j'ai que f(x-b) est identique à f(x) mais que f(x-b) est translatée d'une distance b dans la direction des X positifs. Je ne comprends pourquoi ce n'est pas dans la direction des X negatifs car la fonction sera décalée vers la gauche
  Merci

Bonjour,

Alors erytrho, thréo, R, S, tout ça sera appliqué dans un ED du professeur Ismaili donc pas de panique !

On peut cependant appliquer une méthode, le plus systématiquement possible, pour déterminer si c'est Rectus ou Sinister :

Si ça tourne à droite, c'est rectus ! Si ça tourne à gauche, c'est sinister !

Comment savoir si ca tourne à droite ou à gauche ?

1) On regarde sa molécule. On voit qu'il y a deux carbones "centraux". C'est autour de ceux ci qu'il faudra déterminer le fameux rectus ou sinister.
On numérote selon le numéro atomique (Z ... rien à voir avec Z/E qui concerne les molécules avec double liaison) les substituants de chacun des deux carbones centraux.

A propos du carbone de gauche: Il est lié à OH, H, COH, et C(celui de droite).
D'après la règle CIP : OH>COH>C>H  (c'est ce qui est numéroté en rouge sur la figure).
On fait de même avec le carbone de droite (ce qui est numéroté en vert).

2) On s'assure que pour chaque carbone, le plus petit substituant (selon la règle de CIP) soit en arrière du plan de la molécule (autrement dit lié par une liaison en pointillés). Ici c'est bien le cas donc on ne change rien. (Si ce n'était pas le cas, on aurait interverti le plus petit substituant avec le substituant en arrière plan, de manière à ce que le plus petit substituant soit toujours en arrière).

3). Pour chaque carbone, on va déterminer R ou S. Pour cela, il faut lire les numéros dans l'ordre.
Concernant le carbone de gauche, on tourne dans le sens des aiguilles d'une montre pour lire 1 2 3 4. Le carbone 2 est caractérisé R. Idem pour le carbone 3.

Ainsi, la molécule est 2R3R.

(Si on avait du intervertir des substituants pour que le plus petit soit en arrière, on aurait lu la molécule (après avoir mis le plus petit substituant derrière bien sur). Si on lisait R, la molécule était S, et inversement. )

C'est comme cela que je faisais. Il existe d'autres méthodes, comme regarder la molécule avec un angle particulier de manière à ce que le plus substituant soit derrière mais ca exige une gymnastique de l'esprit. Il y a moins de risque à laisser la molécule dans le plan de la feuille.

C'est pas évident à expliquer par écrit, c'est long et surtout ce sont les cas concrets qui comptent (au partiel la stéréochimie porte sur ca : déterminer R ou S, thréo ou érythro, Z/E...). C'est donc très dur et très long et très incompréhensible de répondre à des questions vagues telles que "expliquer érythro/thréo". Il faut savoir appliquer, donc avec un cas précis c'est possible, mais dans le vide je crains que ca ne soit pas très utile.

Pour la stéréochimie, aller vraiment à l'ED ! Venez au tutorat, on en fera et on expliquera, c'est bien plus simple à l'oral, et si vous avez un problème avec une molécule que vous n'arrivez pas à caractériser, ou pour laquelle vous ne comprenez pas les caractéristiques données, il sera organisé des permanences où les tuteurs pourront vous expliquer de vive voix et de façon concrète.

Voilà voilà :)

N'hésite pas si tu n'as pas compris pourquoi le Carbone 2 est 2 et pourquoi le Carbone 3 est 3.
Et si vous bloquez sur une molécules mettez la en pièce jointe please :)

Si jamais, je vous laisse en compagnie du très souriant Yannick Sayer, qui m'a beaucoup aidé en PACES car il explique bien pas mal de notions : https://www.youtube.com/watch?v=siT6-08aZ-o

merci mais en faite ce que je comprends pas c'est que le prof a dit qu'un atome était prioritaire par rapport à un autre si il a plus d'électrons , mais la on a un C relié au carbone de droite et c'est la même chose à gauche donc on doit aller plus loin et on a un O des deux cotés, après à gauche on a plus rien et à droite on a encore un O du coup je comprends pas pourquoi à gauche le carbone est noté 2 et à droite 3

Salut,

Quelqu'un pourrait il m'expliquer pourquoi on a placé le 2 et le 3 à cette place (en rouge) et pas le contraire svp?

Merci beaucoup Agate 

Merci beaucoup Agate, j'ai compris

J'aurais d'autres questions (beaucoup, désolé) , une en ce qui concerne les variations de l'affinité électronique (augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau de Mendeleiev), ces variations sont elles données en valeur absolu et comment peut on expliquer ces variations? Car selon ma logique l'atome Na libérera plus d'énergie si il capte un électron car normalement il en perd un, et l'atome Ar en libérera moins vu qu'il a tendance à capter facilement un électron pour respecter la règle de l'octet.

J'en ai aussi une en ce qui concerne les forces intermoléculaires,  pour l'interaction de Debye, peut elle s'applique sur une molécule apolaire? Car le prof a dit que les interactions de London peuvent s'appliquer sur les molécules apolaires, mais il ne l'a pas précisé pour l'interaction de Debye (ou alors je ne l'ai pas entendu)

Et aussi on a écrit que deltaS=delat Q/ T = delta H/T à pression constante or c'est Q qui est égal à delta H et non delta Q à delta H, je ne voix pas pourquoi on a écrit cette égalité.

Et enfin, je me demande si on nous demande la configuration électronique du carbone sans précision sur son état si on considère qu'il y a une promotion de valence ou pas? Puisque la présence d'un carbone divalent est rare.
Et si on nous demande le nombre d'électron de valence d'un atome de carbone dans le méthane, doit on considérer que les électrons des 4 atomes d'hydrogènes font partit de sa couche de valence, doit on répondre 4 électrons ou 8?

Merci

Oui merci beaucoup tout est devenu clair ! Merciii