Auteur Sujet: Questions UE1 2015-2016 (Lu 230740 fois)

Grand · « **Réponse #40 le:** 03 septembre 2015 à 22:06:00 »

Bonsoir Briosche !
Une fois de plus, je crois que tu te poses trop de questions... Prends le problème à la base. Pourquoi ∆H ne pourrait pas être égal à Q_p Au final, H n'est que l'enthalpie qui correspond à l'ensemble de l'énergie disponible dans le système... Pourquoi cette énergie ne serait-elle pas de la chaleur?
La pression sera souvent constante lors des calculs de ∆H, voir toujours dans le cas de "l'étude de la chaleur". Et donc oui c'est là que l'on pourra calculer si le système absorbe ou dégage de la chaleur... Suivant la positivité ou la négativité. Tu saisis?

Choou · « **Réponse #41 le:** 03 septembre 2015 à 22:12:06 »

Citation de: link=topic=6089.msg81448#msg81448 date=

Oui Choou, tu as bien compris ce que je voulais dire. Tu verras en ED normalement, la prof dessine un trait vertical et place le zéro. Elle placera un point au dessus pour l'énergie d'ionisation et un point en dessous pour l'affinité électronique. Plus le point est bas ou éloigné du zéro, plus l'affinité électronique est grande en valeur absolue, donc plus elle est négative ou encore petite.
Il faut que tu considères la stabilité après la capture d'un électron. Moins un atome a d'énergie plus il est stable. Un atome à grande affinité électronique, aura donc plus de chance de capter un électron qu'un autre ! Pareil tu verras un exemple en ED et ça t'aidera sans doute beaucoup (comme quoi les ED, il faut y aller )
Ça va mieux comme ça?

Merci beaucoup pour tes réponses

Je crois que j'ai compris. Pour vérifier : Cl qui est très electronegatif à une grosse Ae, sa valeur absolue est grande mais elle dans les "grands" nombres (par rapport a l'Ae d'un atome moins electronegatif) avec un - devant ?
J'en profite pour une autre petite question : dans la formule du moment dipolaire, d est en angstrom mais quelle est l'unité de q et celle de e ?
Merci d'avance encore une fois

Briosch · « **Réponse #42 le:** 03 septembre 2015 à 22:15:30 »

Bon tu m'éclaires déjà pas mal ! Je vais reprendre tout ça à tête reposé ce week end, et ça devrait le faire ! Merci

(T'façon si j'ai un soucis je reviens ici

)
Aller, Bonne soirée

Grand · « **Réponse #43 le:** 03 septembre 2015 à 22:18:28 »

Bonsoir Choou !

Normalement c'est Ella qui s'occupe de toi... Mais la je me permets étant donné que c'est moins conséquent : q est une charge, elle est donc en Coulomb, et e est la charge d'un e : 1.6*10^-19 Coulomb

Oui il est tard Briosche, tu verras à tête reposée ca ira tout seul

Bonne fin de soirée !

Ella · « **Réponse #44 le:** 03 septembre 2015 à 22:24:45 »

C'est tout bon Choou, tu es au top

AlphaBeta · « **Réponse #45 le:** 03 septembre 2015 à 23:46:26 »

Citation de: link=topic=6089.msg81443#msg81443 date=

Bonsoir à vous :

Alors pour toi AlphaBeta : je comprends ta logique, mais là où tu es il faut te remettre la tête sur ta formule d'équilibre des concentrations !
Et donc là ta formule serait : (Ca²⁺.CaCO^2-) ce qui correspond bien à s²

La formule de concentration c'est bien k= ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[ B]^b ) ?

Si je prend : A =>CaC₂O₄ ; C => Ca²⁺ ; D => CaCO^2-
Ca me fait k= s¹ / (s¹ * s¹) = 1/s...

Ion Ion · « **Réponse #46 le:** 04 septembre 2015 à 09:24:18 »

Salut AlphaBeta
Je me permet de te répondre pour que tu aies une réponse avant la suite du cours qui est prévue ce matin.

Tu as bien écrit la bonne formule et bien "nommés" tes produits et réactifs, cependant tu t'es trompé en les remettant ensuite dans la formule ! On devrait avoir
K= S*S / S =S
Mais si tu écris ça, tu as oublié une phrase importante du cours, on ne doit prendre en compte que les gaz et les liquides pour calculer K !

C'est pour cela que CaC2O4 n'est pas pris en compte ici et qu'on ne garde donc que les deux autres soit:
K=S*S=S²

AlphaBeta · « **Réponse #47 le:** 04 septembre 2015 à 15:49:59 »

Merci grand Ion Ion !
Si je l'ai bien noté mais j'ai omis de l'appliquer...

Mais un autre doute me viens... Lorsque le prof nous as écrit cette formule, elle étais sous la forme "k= ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[ B]^b )" avec comme réaction A^a + B^b <=> C^c + D^d
A ce que j'ai compris cette formule s'applique pour que se soit de la forme "produit/réactifs", mais si l'on trouve S² on aura fait "réactif/produit" non ?

Lou · « **Réponse #48 le:** 04 septembre 2015 à 16:01:37 »

Bonjour !

Je me pose une une question sur le cours de thermochimie. Dans l'application de la loi de Hess, le professeur Guillaume nous a expliqué que l'enthalpie de formation de l'acide acétique est de 487 kJ/mol (en supposant que la pression soit constante et à T°=298K).
Vu que je ne me souvenais plus d'où venait cette valeur de ΔHf°, j'ai cherché sur internet et je trouve pour l'acide acétique ΔHf°=-483,52 kJ·mol-1.

Du coup je ne comprends plus trop... Est-ce qu'il y a un calcul à faire en plus ?
Merci d'avance :)

Nuchléotide · « **Réponse #49 le:** 04 septembre 2015 à 21:55:16 »

Coucou Lou !
Pour répondre à ta question, je crois me souvenir que ton enthalpie de formation d'un produit, tu la trouves dans des tableaux où les valeurs sont obtenues expérimentalement.
Ainsi, Mr Guillaume a donné la valeur de 487 kJ/mol (298K) pour l'enthalpie de formation de l'acide acétique, mais les valeurs peuvent varier d'un bouquin à l'autre.
Donc, pas de calculs à faire (tu ne peux pas deviner l'enthalpie de formation d'une substance juste comme ça).
Apprends bien les valeurs données par le prof et non celle que tu trouves dans les livres si elles diffèrent (c'est le cours du prof qui compte).
Good luck pour la suite :)

Asus · « **Réponse #50 le:** 04 septembre 2015 à 21:59:31 »

cette question paraitra peut etre bete mais j'ai un trou de memoire. Droit à la calculette en UE1 au concour ou pas?

Valp · « **Réponse #51 le:** 04 septembre 2015 à 22:11:22 »

Non ! Il n'y a droit à la calculatrice qu'à l'épreuve d'UE4. Du moins c'était comme ça l'année dernière.

Asus · « **Réponse #52 le:** 04 septembre 2015 à 22:15:31 »

Ok d'acc donc théoriquement c'est pas des calculs de OUF quoi.. enfin pouvez vous confirmer? mdrr

Ella · « **Réponse #53 le:** 04 septembre 2015 à 22:29:23 »

Des calculs faisables en posant les multiplications et les divisions oui

tu auras besoin parfois d'arrondir etc... Il faut donc s'entraîner ! En UE1, les calculs de thermodynamique, qui sont les seuls si je me trompe pas, sont plutôt abordables. En UE3, c'est tout autre chose !

Asus · « **Réponse #54 le:** 05 septembre 2015 à 11:00:55 »

Bonjour

"Une petite dernière pour la route : le sélénium (Z = 34) a une couche de valence 4s2 4p4.
VRAI :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 "
Pourquoi on met 4s2 4p4 et non pas 3d10 4p4 ? il y a quelque chose que j'ai pas saisi surement , du genre : ne jamais mettre le "d" dans couche de valence ?

Asus · « **Réponse #55 le:** 05 septembre 2015 à 12:05:22 »

OK groLUKE merci, or si je prends K avec z=19, on aura donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , donc couche de valence correspondra aux electrons de la 4eme couche donc couche de valence = SEULEMENT 4s1??

Nuchléotide · « **Réponse #56 le:** 05 septembre 2015 à 13:04:18 »

Oui misterlolo, c'est seulement 4s1 !

Chloé P · « **Réponse #57 le:** 05 septembre 2015 à 15:23:59 »

Bonjour, dans mon cours j'ai écris que
DeltaH=sommeHf(produits)-sommeHf(réactifs)
Jusque là tout va bien mais après j'ai écris
DeltaH=sommeHf(liaisons des produits)- sommeHf(liaisons des réactifs)

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la difference, je suis un peu perdue...

cloclo170 · « **Réponse #58 le:** 05 septembre 2015 à 16:22:44 »

J'aurais une question concernant l'application des principes de la thermoD sur l'exemple d'une mole d'O2 que l'on compresse de P1 à P2, et on cherche à savoir le travail et la chaleur dégagés. Seulement on utilise pour y repondre la formule PV=nRT, qui est normalement réservée au gaz rares..
On remplace dans dW=-PdV en utilisant PV=RT pour obtenir dW=-RT ((dV)/V).. or l'oxygène n'est pas un gaz rare...

Quelqu'un pourrait-il éclairer ma lanterne?

clmecc · « **Réponse #59 le:** 05 septembre 2015 à 16:24:28 »

Bonjour!!!

Dans la structure de l'atôme, on a vu la règle de Klechkowski qui «indique le classement énergétique des différentes sous‐couches électroniques d’un atome. D’après cette règle, l’énergie des sous‐ couches augmente en premier lieu avec la valeur de (n+l)»

Je ne comprend pas ce terme de (n+l)…
Pouvez vous m'éclairer?

Merci beaucoupbeaucoup